Réaction en chaîne

nucléaire est produite par les noyaux des atomes qui subissent des transformations, ce sont les réactions nucléaires. Ces réarrangements nucléaires conduisent à des configurations plus stables, le différentiel d’énergie (correspondant au différentiel de masse) constitue alors l’énergie libérée par la réaction. La transformation de la masse en énergie selon la célèbre formule E=mc2 est utilisée dans les réactions de fission et fusion nucléaire. Lorsqu’un neutron percute le noyau de certains isotopes lourds

de façon linéaire ou cyclique. Disaccharides : 2 sucres simples liés par une réaction de condensation qui libère du H2O. La réaction inverse, l’hydrolyse, libèrera donc deux monosaccharides. maltose : glucose + glucose saccharose : glucose + fructose lactose: glucose + galactose Les monosaccharides et les disaccharides constituent le groupe des sucres simples. Polysaccharides : Une réaction de polymérisation produit des macromolécules à partir de monosaccharides. amidon :

Généralités La respiration cellulaire est une réaction chimique d'oxydo-réduction qui fournit l'énergie nécessaire à une cellule pour fonctionner. Une espèce chimique (atome, molécule, ion) qui capte un ou plusieurs électrons est un oxydant. Une espèce chimique qui donne un ou plusieurs électrons est un réducteur. Quand un réducteur perd des électrons, il s'oxyde. Quand un oxydant capte des électrons, il se réduit. Ces réactions sont appelées des réactions d'oxydoréduction. Puisqu'un donneur d'électrons

d'extraction d'un ester. • Déterminer le rendement d'une estérification. I. LES ESTERS 1) Réaction d'estérification • La réaction d'estérification est la réaction entre un acide carboxylique et un alcool . Elle donne un ester et de l'eau: O R C OH O + R' OH alcool = R C O  R' + H2O eau acide carboxylique Remarques: ester - La réaction est lente et limitée. - Les ions H+ catalysent la réaction d'estérification. 2) Propriétés - Formule générale - Nom • Les esters sont responsables

chaleur). Le mode de scission de l'ATP est inhabituel. Le PPi est hydrolysé en H3PO4 par une pyrophosphatase, ce qui déplace l'équilibre vers la droite rendant la réaction irréversible. (Il y a au niveau de cette étape la consommation de « l’équivalent » de 2 liaisons riches en énergie). En ce qui concerne les acides gras à longue chaîne (nombre de carbones supérieur à 10) l’activation se fait dans l’espace intermembranaire de la mitochondrie par une acyl-CoA synthétase liée à la face R-CO~AMP R-CO~

Européennes sur les chaines d’approvisionnements mondiales Innovation (compétitivité, dépenses d R&D, protection environnementale, la sécurité des produits Recyclage et la récupération dans le secteur (in)organique, ex : la position compétitive des matières premières secondaires par rapport aux matières premières primaires. L’étude a été mène sur quatre industries et leurs fournisseurs : 1. Automobile 2. Matériaux (in) organiques 3. Emballage souple 4. Electronique 2.2 Les chaines d’approvisionnements

1 Définition de la vitesse;   1.2 Loi de vitesse;   1.3 Etapes élémentaires 1.4 Cinétique d'ordre 0;   1.5 Cinétique d'ordre 1;   1.6 Cinétique d'ordre 2 1.7 Cinétique de réactions d'ordre 1 proches de l'équilibre 1.8 Expression d'une équation cinétique et d'une loi de vitesse intégrée 2. Détermination de l'ordre d'une réaction 2.1 Méthode intégrale;   2.2 Méthode du temps de demi­réaction 2.3 Méthode de la vitesse initiale;   2.4 Méthode des réactifs en excès 3. La constante k et la température

(dimérisée), à deux autres identiques (trimérisée), à une dizaine de molécules identiques (oligomérisée) ou à plusieurs molécules identiques (polymérisée). Les macromolécules, qui sont très importants dans la création des polymères, sont de longues chaînes d'atomes assemblés par des liaisons covalentes. En gros, les polymères, ce sont les matières plastiques. Il y a les polymères réguliers, c'est-à-dire qu'une macromolécule d’un polymère résultent de la répétition d’unités constitutives toutes identiques

Le nom d’un ester est composé de deux parties : • la première correspond au nom de la chaîne carbonée provenant de l’acide avec la terminaison "oate". • la deuxième est le nom de la chaîne carbonée de l’alcool suivi de la terminaison "yle". O Chaîne carbonée de l’acide R C O Chaîne carbonée de l’alcool R O O Exemples : CH3 C O CH3 éthanoate de méthyle 2 ) Synthèse et hydrolyse d’un ester. a ) Réactions. O CH3 CH2 CH2 C O CH2 butanoate d’ éthyle CH3 Eau froide O synthèse R C OH + HO

Masse et énergie. Réactions nucléaires   I. Equivalence masse énergie 1. Relation d'Einstein En 1905, en élaborant la théorie de la relativité restreinte, Einstein postule que la masse est une des formes que peut prendre l'énergie. Postulat d'Einstein: Un système de masse m possède lorsqu'il est au repos, une énergie: E = m.c2 | |    avec |      | E: énergie du système en joules (J) | | | | m: masse du système en kilogrammes (kg) | | | | c: vitesse de la lumière dans le vide