Réaction enzymatique

tableau, déduire le protocole pour caractériser la fonction alcool. • De même pour la fonction aldéhyde. • Compléter le tableau en annexe, en ce qui concerne la fonction alcool. (Si vous avez le temps : établir l’équation redox de la réaction entre le permanganate de potassium et l’éthanol, sachant que les produits sont (entre autres) l’ion Mn2+ et l’acide acétique. De même avec l’acétaldéhyde, les produits sont les mêmes. |n° |1

UO22+(aq). 9. En déduire que, d’ après le diagramme, l’ espèce UO2+ n’ pas stable en solution aqueuse. est 10. En milieu acide, UO2+ subit une dismutation. Ecrire les demi-réactions redox et la réaction de dismutation. Définir et calculer l’ ordre de grandeur de la constante d’ équilibre de cette dismutation. Peut-on dire que la réaction de dismutation est quantitative ? 11. Justifier qualitativement le choix des conditions d’ attaque du minerai, précisées en introduction de l’ énoncé, et expliquer pourquoi

Énergie nucléaire Problématiques: Peut-on se passer du nucléaire? Quelles alternatives avons nous? Quelles sont les conséquence que le nucléaire peut engendrer sur la nature? Plan: Introduction: Nous avons besoin d'énergie: énergie chimique pour l'alimentation. énergie thermique:élévation de la température des voitures... Énergie mécanique: transport Énergie lumineuse le nucléaire, les différents combustibles utilisés. Les pays ayant recours aux réacteurs nucléaire. I/ La nucléaire

nr=nOHE= CB.VE= 1,00x12,0x10-3=1,2 x 10-2 mol 1.2.4 nr= est la quantité restante d’acide éthanoïque dans 2,0 ml du mélange dans le flacon : 57+58=115ml n’r=nrx1152=1,2x10-2x1152=0,69 mol 1.2.5 Tableau d’avancement de la réaction au bout de six mois. | CH3-COOH +CH3-CH2-OH↔CH3-COO-CH2-CH3 + H2O | Etat initial | 1,0 | 1,0 | 0 | 0 | 6 mois | 1,0-x | 1,0-x | x | x | Acide éthanoïque : n’r=0,69 mol=1,0-x ; on en déduit x= 0,31 mol Éthanol : n’r=0,69 mol Éthanoate d’éthyle :

méthode par dessiccation. - par réaction chimique - méthode selon Karl Fischer Le réactif de Karl Fischer est un mélange de méthanol, anhydride sulfureux, iode et une base organique (pyridine à l’origine) CH3OH + SO2 + RN (base) [RNH]SO3CH3 anion actif H2O + I2 + [RNH]SO3CH3 + 2RN [RNH]SO4CH3 + 2[RNH]I - SO2 réagit avec l'alcool (méthanol) pour donner un ester qui est neutralisé par la base RN - l'anion SO3CH3 est oxydé en SO4CH3 par l'iode, cette réaction consomme de l'eau - la fin du titrage

Stoechiométrie Introduction : La Stoechiométrie est le calcul des relations quantitatives entre réactifs et produits au cours d'une réaction chimique. C'est aussi la proportion des éléments dans une formule chimique. Avant les chimistes ne faisaient qu’observer les réactions, mais Lavoisier décrivit l’aspect quantitatif : “Au cours d’une reaction chimique, la somme des masses des réactifs consommés est égale à la somme des masses des produits formés.” Cette loi est une conséquence de

la chaleur s’exprime aujourd’hui en joules (symbole J), puisque c’est une forme d’énergie. Chaque réaction chimique s’effectue soit avec dégagement de la chaleur (qu’on les note Exothermiques qui porte un signe négatif « - »), soit avec absorption de chaleur (Endothermique qui est marqué avec le signe positif « + »). Ce dégagement (ou absorption) de chaleur est appelé effet thermique de la réaction. But du travail : Détermination de la capacité calorifique du calorimètre Mesure de l’enthalpie

La pile Daniell. 1.1. Voir figure 1 ci-contre. énoncé :« L’électrode positive de cette pile est l’électrode de cuivre. » 1.2. oxydation anodique : Zn(s) = Zn2+(aq) + 2 e – réduction cathodique : Cu2+(aq) + 2 e – = Cu(s) 1.3. Équation de la réaction de fonctionnement de la pile Cu2+(aq) + Zn(s) = Cu(s) + Zn2+(aq) 1.4.1. Qr = 1.4.2. Qr,i = = 1 1.4.3. Qr,i < K, le système chimique évolue spontanément dans le sens direct de l’équation. Le zinc se transforme en ions zinc (II) et libère

these d'espece chimiqueChapitre 9 La synthèse d'espèces chimiques I Qu'est-ce qu'une synthèse chimique ? Une synthèse chimique est l'obtention d'un composé chimique faisant intervenir au moins une transformation chimique. Les synthèses chimiques sont souvent utilisées à l'échelle industrielle pour produire des substances que l'on retrouve dans les médicaments, l'alimentation, les tissus, les produits d'hygiène et d'entretien, dans les produits de beauté etc. Pour réaliser une synthèse

L'aluminium est un élément chimique, de symbole Al et de numéro atomique 13. C’est un métal pauvre, malléable, de couleur argentée, qui est remarquable pour sa résistance à l’oxydation et sa faible densité. C'est le métal le plus abondant de l'écorce terrestre et le troisième élément le plus abondant après l'oxygène et le silicium ; il représente en moyenne 8 % de la masse des matériaux de la surface solide de notre planète. L'aluminium est trop réactif pour exister à l'état natif dans le milieu