Réducteur

RédoxLycée Denis-de-Rougemont OS Chimie - Corrigé Rédox - 1 - Oxydoréduction – corrigé des exercices Table des matières Oxydation et réduction, oxydants et réducteurs ...................................................................2 Comment équilibrer les équations des réactions rédox........................................................6 Couples rédox.....................................................................................................................10 Dosages d’oxydoréduction

Convoyeur à bande 1 – Analyse fonctionnelle : En se référant au dessin d’ensemble du réducteur à deux étages, compléter le diagramme F.A.S.T relatif à la fonction technique FT1 en inscrivant les fonctions techniques et les composants manquant Composants Lier le pignon moteur (2) à l’arbre (1) FT11 Transmettre le mouvement à l’arbre intermédiaire (24) FT12 FT1 Transmettre le mouvement de rotation de l’arbre moteur (1) l’arbre de sortie (19) FT13 Roulements (25) et (27) Anneaux élastiques (22)

_________________ ü Ecrire sa chaîne conductrice. / / F Réaliser le montage necéssaire pour pouvoir mesurer la F.E.M. de cette pile. ü Quelle tension indique le voltmètre ? ______________. ü Quel est le métal le plus réducteur ? _________________. ü Quelle est sa polarité ? ___________. 1.2.Expérience n°2. On fait débiter la pile en reliant les deux bornes par un fil conducteur. » Observer l'électrode de cuivre et rendre compte _________________________________________

Oxydoréduction : oxydant et réducteur Elle repose ainsi sur le transfert d'un ou de plusieurs électrons entre deux réactifs appelés respectivement oxydant et réducteur. L'agent oxydant subit alors une réduction, c'est-à-dire qu'il gagne des électrons. L'agent réducteur, quant à lui, subit une oxydation en perdant des électrons. Oxydants et réducteurs peuvent tout aussi bien être des atomes, des ions ou des molécules. Ainsi le zinc (Zn), le manganèse (Mn ) ou le méthane (CH ) sont des réducteurs. Les ions cuivre

interpréter les phénomènes mis en jeu dans les piles et les accumulateurs. Le parti pris est de partir de l’observation (qu’est-ce qu’une pile ?) pour introduire ensuite les outils nécessaires à la compréhension du phénomène (notion de couple oxydant/réducteur et de transfert d’électrons). Ainsi, les élèves pourront exploiter des ressources concernant ces sujets et envisager des solutions pour agir dans la perspective du défi énergétique. Une mise en perspective historique est abordée dans l’activité 1

principe Moteur + 2 réducteurs + charges Réducteur R1 R2 Jr1 Moteur Jm Jr2 Jr2 k12 M M Fpc Fpc p ⋅ (N ⋅m) ην 2Π Vis pas p (Jν , ην)  p 2 Jme = Jm + Jν + M   (kg ⋅m2 ) 2Π Effort permanent sur charge Cpm = 1 1 Fpc ⋅p (N ⋅m) ηr ην k 2Π Jme = Jm + Jre + Chariot automoteur: moteur + réducteur + roues + chariot Fpc M Réducteur (k, ηr, Jre) Bandes transporteuses: moteur + réducteur + chaîne ou bande Moteur (Jm) + réducteur (k, ηr, Jre) (kg ⋅m2) Avec réducteur 1 R ⋅Fpc Cm = ηpc

composé ce réducteur ? /1 ……………………. 3. Les dentures sont-elles droites ou hélicoïdales ? /1 ……………………. 4. Calculer les rapports de transmission de chaque engrenage. /2 …………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………. 5. Calculer le rapport de transmission de ce réducteur.

palettes rigides. 3. Les turbopompes. 1. Description et fonctionnement. 2. Avantages et inconvénients des turbopompes. FSTM Page 2 GM Aout 2010 Partie 1 : Réducteur. 1. Définition. 2. Fonction. 3. Différents types de réducteurs a. Réducteurs à un engrenage b. Réducteur à roue et vis sans fin. c. Réducteur à tain d engrenages. Conclusion. FSTM Page 3 GM Aout 2010 Introduction Auparavant, l idée d entrer dans la vie professionnelle nous laisse manifester de

Equation ionique : ½ OX : Fe0 ( Fe2+ + 2e- ½ RED : Cu2+ + 2e- ( Cu0 Fe0 + Cu2+ ( Fe 2+ + Cu0 Cu : 0,34 volt Fe : -0,41 volt ( le fer a un pouvoir réducteur plus élevé que le cuivre. Oui, ces valeurs expliquent bien le résultat car le fer est le réducteur et le cuivre l’oxydant. 2. Observation : La tige de zinc introduit dans une solution d’acide chlorhydrique devient noire et on voit des bulles en train de former autour d’elle. Equation

réduction un gain d'électrons (ou une réception d'électrons). La substance qui perd des électrons se nomme réducteur. Un réducteur est un donneur d'électrons. La substance qui gagne des électrons se nomme oxydant. Un oxydant est un récepteur d'électrons. S'oxyder veut dire se transformer en oxydant, ou subir une oxydation, donc perdre des électrons. Se réduire veut dire se transformer en réducteur, ou subir une réduction, donc gagner des électrons. Réduire veut dire fournir des électrons à une entité