Réducteur

…………. réducteur η= 0.8 K = 1 / 78.6 treuil η= 1 d=0.225m v= 0.2m/s masse 1-déterminer la valeur du couple entraînant le treuil ( Ct ) F 2-déterminer la vitesse de rotation à l’entrée du treuil ( en sortie du réducteur ) 3-déterminer la vitesse angulaire à l’entrée réducteur ( en sortie du moteur ) g= 9.81 N kg -1 m=250kg 4-déterminer la puissance du treuil ( puissance en sortie du réducteur ) 5-déterminer la puissance utile de moteur ( puissance en entrée du réducteur ) 6-déterminer

DE THIES Lysée Jules SAGNA de Thiès Tel : (+221) 33 951 70 19 2013 - 2014 Classe : 1°S SERIE 6 : NOTION DE COUPLE OXYDANT-REDUCTEUR EXERCICE 1 : CONNAISSANCES DU COURS 1-Ecrire, s’il a lieu, la réaction qui se produit lorsqu’on met en présence une solution de chlorure d’or et une lame de plomb. 2-Dire au cours de cette réaction 2.1-Quel est l’oxydant, quel est le réducteur ? 2.2-Quel est le corps oxydé, quel est le corps réduit ? 3-Compléter les phrases suivantes : 3.1-Cette réaction est une oxydation

une oxydation (perte d’électron) - une réduction (gain d’électron) On appelle réducteur celui qui perd les électrons : il réduit l’oxydant (il fait gagner des électrons à l’oxydant). On appelle oxydant celui qui gagne les électrons : il oxyde le réducteur (il fait perdre des électrons au réducteur). II) Les couples oxydant-réducteur On classe les couples oxydant-réducteur selon leur pouvoir oxydant ou réducteur. Couple ox/red Au3+/Au Pt2+/Pt Hg2+/Hg Pd2+/Pd Ag+/Ag Cu2+/Cu H3O+/H2 Pb2+/Pb

et un réducteur. Un oxydant est une espèce capable de capter des électrons. Un réducteur est à l’inverse capable de céder des électrons. Ces derniers ne pouvant exister libres en solution aqueuse, tout électron perdu par un réducteur est automatiquement capté par un oxydant. Les oxydants et les réducteurs peuvent être des atomes, des ions ou des molécules. Un métal comme le zinc Zn, un ion tel que le manganèse Mn en solution aqueuse, ou une molécule comme le méthane CH4, sont des réducteurs. Les

 ​ réducteur​ ,   ● l'élément qui gagne un ou des électron(s) est appelé ​ oxydant​ .   Le  réducteur  s'oxyde  (réaction  d'​ oxydation​ ),  l'oxydant  se  réduit  (réaction  de  réduction​ ).  L'oxydo­réduction  se  compose  donc  de  deux  demi­réactions :  une  oxydation et une réduction.  ● Oxydation  réducteur (1) ↔ oxydant (1) + ​ n​ e­​    ● Réduction  oxydant (2) + ​ n​ e­​ ​  ↔ réducteur (2)   ● Oxydo­réduction​  (« somme » de l'oxydation et de la réduction)  oxydant (2) + réducteur (1) → oxydant (1) + réducteur (2)  

FRACTION SOLUBLE DE LA LEVURE DE BIERE GENERALITES Le saccharose est le plus répandu des diholosides, Il est extrait de la betterave et de la canne à sucre. C'est un sucre non réducteur dextrogyre ( [α]D20=+66,5°) qui par hydrolyse chimique ou enzymatique, libère un mélange équimolaire de glucose et de fructose, tous deux réducteurs. Leur pouvoir rotatoire global est lévogyre ([α]D20=-20° ). On donne ainsi à ce mélange le nom de sucre Inverti (Inversion du pouvoir rotatoire). p L'invertase ou ß-fructofuranosidase

1) N.O. de K = +1  N.O. de Mn = +7 (résultat à vérifier dans le TP)  NH4+1: N.O. de H = +1 (convention 2)  N.O. de N = -3 (résultat à vérifier dans le TP) Exercice 2: a) b) N.O. possibles (du TP): complètement oxydé: complètement réduit: réducteur: oxydant: N.O. N.O. N.O. N.O. N.O. = = = = = -2: 0: +2: +4: +6: N.O. N.O. N.O. N.O. H2S S SO SO2 SO3 -2 = = = = 0 +6 -2 -2, 0, +2, +4 0, +2, +4, +6 +2 +4 +6 (expl.: ne doit pas être cplt. oxydé) (expl.: ne doit pas être cplt. réduit) c)

Les réactions d'oxydoréduction UN REDUCTEUR Un réducteur est une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons. Exemples : - les métaux tels que le zinc : Zn = Zn2+ (aq) + 2 e- les ions Fe(II) tel que : Fe2+(aq)= Fe3+(aq)+eUn réducteur est une espèce qui peut s'oxyder : cette réaction est appelée oxydation. Une oxydation est donc une perte d'électron(s) UN OXYDANT Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons. Exemples : - les ions cuivre(II) tel

Calculer la vitesse de sortie de la tige du vérin : Vtige/corps = /0,5 1127 ? 112,7mm/s ? 0,1127m/s 10 B.II.b) Calcul de l’effort maxi nécessaire pour lever la charge maximum ??C.I. On donne ? t rendement de la table (sans vérin à vis, ni moto réducteur) ? t=0,85 Une étude logicielle (? voir courbe page suivante) montre que la vitesse de montée (et descente) du plateau de la table n’est pas constante (pour une vitesse de sortie de tige du vérin constante) 1) En écrivant l’expression du rendement

V- EXERCICES : Exercice 1 : Répondre par vrai ou faux. a. Une réduction est un gain d’électrons b. Une espèce chimique capable de céder des électrons est un réducteur. c. Les ions cuivre (II) ( Cu2+ ) et le métal fer (Fe) constitue un couple oxydant/réducteur. Dans une réaction d’oxydoréduction, l’espèce chimique oxydante est réduite. Exercice 2 : Classification électrochimique  Pouvoir oxydant croissant Ag+ Ag Cu2+ Cu Fe2+ Fe