Réversibilité thermodynamique

● Théorie de l'information et codage ENISo - 2008 Introduction Historique Quantité d'information – Entropie Le paradigme de Shannon Codage de source et codage de canal Théorèmes fondamentaux de Shannon Canal en théorie de l'information Thermodynamique, théorie de l'information et entropie ● ● ● ● ● Chapitre 2 : Mesure quantitative de l'information ● ● Théorie de l'information et codage Mohamed Lassaad AMMARI – 2009 Chapitre 2 : Mesure quantitative de l'information

la conservation de la masse ; le principe fondamental de la dynamique (ou le principe des puissances virtuelles ou encore la conservation de la quantité de mouvement) ; la conservation de l’énergie (premier principe de la thermodynamique) ; le second principe de la thermodynamique. Ces « bons » principes s’appliquent, quelle que soit la branche de la mécanique considérée, mais avec un formalisme très différent selon les familles de mouvements étudiés. L’étape clef de la résolution d’un problème

réfrigérant [6]. Notion Champ critique : Pour une température donnée : T < Tc il y a une valeur du champ magnétique appliqué au-dessus de laquelle le matériau redevient normal. C’est le champ critique thermodynamique Hc qui varie avec la température suivant une loi: Hc (T ) ≈ Hc (0) (1 – θ 2) Certains matériaux peuvent présenter des anisotropies de champ critique selon des axes cristallographiques privilégiés. La notion

d’étanchéité..53 II.3.7.4 Système du gaz combustible …………………….54 II.3.7.5 Système anti-pompage……………………………56 II.3.7.6 Système de commande……………………………57 II.3.7.7 Système de protection…………………………….57 Chapitre III : Calcul thermodynamique de la turbine III.1 Cycle thermodynamique réel de la turbine à gaz…………...60 III.2 Chaleur massique ………………………………………….61 III.3 Partie Compresseur ………………………………………..62 III.3 Chambre de combustion…………………………………..64 III.3.1 Réaction chimique de la combustion …………………

corps froid vers un corps chaud «&gt;&gt;. C'est l'énoncé de Clausius du second principe de la thermodynamique. Si l'on veut effectuer le transfert de chaleur, dans le sens antinaturel, d'un milieu froid vers un milieu chaud, il faut, nécessairement, d'une part, imaginer et mettre en œuvre un système thermique particulier, et, d'autre part, fournir, de l'énergie au système. - Le système thermodynamique particulier mis en œuvre est susceptible de transférer effectivement de la chaleur d'un milieu

gèle-t-elle comme l’eau ordinaire ? pourquoi ? Cela a –t-il un lien avec la loi de cryométrie de Raoult ? phénomène du regel : un fil métallique est capable de traverser un morceau de glace sans le couper. Comment, pourquoi ? Une petite étude thermodynamique apporte ici quelque explication l’eau salée bout-elle dans les mêmes conditions que l’eau douce ? Lien avec l’ébulliométrie de Raoult. surfusion de l’eau : l’eau reste liquide au-dessous de 0°C mais c’est un état instable. - - ©Frédéric

sortie du laveur est rigoureusement égale à la pression de vapeur saturante. On injecte donc un débit d’air supposé constant dans ce laveur. Le débit d’eau qu’il faut injecter est également constant en régime permanent. D’un point de vue de la thermodynamique, on a un système ouvert fonctionnant en régime stationnaire avec écoulements permanents d’air et d’eau. On va donc pouvoir écrire les lois de conservation de la masse et de l’énergie pour ce système ouvert. II.1. Conservation de la masse:

Vitesse de la réaction Vitesse de la réaction _ Définition Introduction L’étude thermodynamique d’une réaction chimique permet de prévoir sa possibilité « spontanéité », tant dit que l’étude cinétique permet de déterminer avec quelle vitesse, cette réaction, évolue. 1- Vitesse globale Soit la réaction : ∑α R i i i éq → ← K ∑β P j j j Ri : réactif (i) ; Pj : produit (j) ; α i et β j : coefficients stœchiométriques. L’avancement élémentaire de cette réaction est définit

de module : Transfert de chaleur Chapitre I: Transfert de chaleur par conduction; Chapitre II: Transfert de chaleur par convexion; Chapitre III: Echangeur de chaleur. 1 GENERALITES SUR LES TRANSFERTS DE CHALEUR 1.1 Introduction La thermodynamique permet de prévoir la quantité totale d’énergie qu’un système doit échanger avec l’extérieur pour passer d’un état d’équilibre à un autre. La thermique (ou thermocinétique) se propose de décrire quantitativement (dans l’espace et dans le temps)

dopage de la bande P de la superjonction Densité de dopage de la zone du canal Valeur maximale du dopage de la zone du canal Densité de dopage des zones N (zone de drift, bande N de la superjonction) Densité intrinsèque des porteurs à l'équilibre thermodynamique Densité de dopage de la région de substrat Charge électrique élémentaire Charge d'oxyde ramenée à l'interface Si-SiO2 Résistance de canal Résistance spécifique de canal Résistance de la zone d'accès au drain Résistance spécifique de la zone d'accès