Rudolf Hess

de Nuremberg le procès de ces 24 personnes devant un tribunal militaire international. Le gouverneur général de Pologne et anciens avocat d’Hitler, Hans Frank, est l’un des accusés de procès, ainsi que Herman Göring (ancien maréchal de Reich), Rudolf Hess (adjoint d’Hitler jusqu’en 1941), Joachim Von Ribbentrop (ministre des affaires étrangères), Albert Speer (ministre de l’Armement et de la Production de Guerre), Martin Bormann (conseiller d’Hitler à partir de 1943). Le tribunal est composé de

La loi de Hess et l’enthalpie de combustion du magnésium Par G.J. Kuhn Présenté à Monsieur Légaré Dans le cadre du cours SCH4U1-01 École secondaire catholique Père-René-De-Galinée, Cambridge, Ontario Le lundi 12 novembre 2012 Résumé Dans ce laboratoire on fait réagir ensemble deux différents groupements de réactifs (le H2 + ½O2 H2O n’étant pas un des deux mais étant une réaction donnée dès le début avec une enthalpie de -285,8kJ/mol), a l’aide d’un calorimètre, pour

magnésium. 2. Théorie importante : 2.1. Loi utile : La loi qui va nous permettre de réussir, c’est bien sur la loi de Hess. En effet, la réaction qui forme l’oxyde de magnésium (MgO) est très rapide, donc il est très difficile de mesurer la variation d’enthalpie. C’est ainsi que vient en aide notre cher ami Hess avec sa loi. Certaines réactions se font en plusieurs étapes. La loi de Hess permet de décomposer la réaction en ces étapes et additionner les chaleurs de réaction à la fin afin de trouver la

Enthalpie standard de formation * ∆Hf (composés simples) = 0 ( par convention) exemple: ∆Hf (O2) = 0, ∆Hf (N2) = 0, ∆Hf (C(s)) = 0 3) Loi de HESS Elle permet le calcul de la variation d'enthalpie d'une réaction chimique à partir des enthalpies de formation des différents constituants υ1 A1 + υ 2 A2 → υ 3 A3 + υ 4 A4 ∆Hr= Σ ∆Hf (produits) - Σ ∆Hf (réactifs) LOI DE HESS ∆Hr = ν3 ∆Hf (A3) + ν4 ∆Hf (A4) - ν1 ∆Hf (A1) - ν2 ∆Hf (A2) Exemple: C2H4(g) + 3O2(g) ⇒ 2CO2(g) + 2H2O(g) ∆Hr = 2 ∆Hf (CO2(g)) + 2 ∆Hf

contemporains de l'existentialisme. Boris Vian en était un exemple typique. Il n'a cependant jamais revêtu l'habit du zazou, comme le prouve Claire Julliard dans sa biographie de Boris Vian (Gallimard, 2007). Une chanson de 1942 : Ils sont zazous, par Johnny Hess et Maurice Martelier : Les cheveux frisottés, Le col haut de dix-huit pieds, Ah ils sont zazous ! Le doigt comme ça en l’air Le veston qui traîne par terre Ah ils sont zazous ! Ils ont des pantalons d’une coupe inouïe Qui arrivent un peu en

suivantes : a ∆f G◦ (298, 15K) = µ◦ (298, 15K) A Lien web Page de garde ∆f H ◦ (298, 15K) = h◦ (298, 15K) A mais, attention : ∆f S ◦ (298, 15K) = s◦ (298, 15K) − A r νr .s◦ (T ) r Page 9 / 19 Retour Plein ´cran e Fermer Quitter Loi de Hess : une grandeur de r´action ∆r Y est reli´e aux grandeurs de formations e e ∆f Yj : ∆r Y = νj .∆f Yj j Exemple : ∆r G (T ) = j ◦ νj .∆f G◦ j (T ). 2. 2.1. Pr´diction de l’´volution chimique e e Grandeurs adapt´es ` la pr´diction

Remi Hess LA PEDAGOGIE INSTITUTIONNELLE, AUJOURD’HUI Présentée par Kareen Illiade Et commentée par Gerald Schlemminger et Gabriele Weigand Sommaire Présentation, par Kareen Illiade La pédagogie institutionnelle, aujourd’hui Introduction 1. - L'Organisation d'une alternative à l'école traditionnelle II. - De la Psychothérapie institutionnelle à la pédagogie institutionnelle III. - L'Orientation autogestionnaire Mai 68, tel un interlude IV. - Nouvelles options de la pédagogie institutionnelle

Ils sont zazous Johnny HESS Les cheveux tous frisotés Le col haut de 18 pieds Ah ! Ils sont zazous Le doigt comme sa en l’air Le veston qui traine-traine par terre Ah ! Ils sont zazous Ils ont des pantalons d’une coupe inouïe Qui arrivent un peu au dessus des genoux Qu’il pleuve ou qu’il vente ils ont un parapluie Des grosses lunettes noires et puis surtout Ils ont l'air dégouté Tous ces petits agités Ah! Ils sont zazous Un jour un brave notaire de son pays débarquant Venait

formation. _____________________________________ Mesure du ∆H d'une réaction _________________________________________ Loi de Hess et bilans énergétiques _____________________________________ Calcul des enthalpies de réaction ______________________________________ Bilans énergétiques _________________________________________________ Exemples de calculs avec la loi de Hess _________________________________ Exercices___________________________________________________ ______ 11-2 11-2 11-2 11-2 11-2

Semaine du 26 au 30 octobre TD suivant 11/12 TD suivant EVENEMENTS CC N°1 PROGRAMME des Contrôles Continus      La réaction Chimique Tableau d’Avancement Etats de la Matière Equilibre Dynamique 2ème principe (Etude des Fonctions d’états, Loi de HESS) SOUTIEN N°1 CC N°2  Principe d’Evolution d’une réaction Chimique ( Le Chatelier )  Notion de Spontanéité  Quotient de Réaction  Avancement SOUTIEN N°2 CC N°3 SOUTIEN N°3 Les Equilibres Chimiques Particuliers:  Acide Base  Précipitation