Sodium

solutions notées St et 5z 5r est une soluTion aqueuse de chlorure de zinc (ions Znz* et Cl-), de concentrotion moloire Q é.gale à 1,OO x 10-3 mol.L-1 5z est une solution ogueuse Szde chlorure de sodium (ions No'et Cl-), de cancantrotion moloire e.gale à C2= 1,50 x 1O-3 mol.L-l. - L"/ Le chlorure de sodium est un solide ionique de formule stotistique NsCl. Ëcrire lo formule formule stotistique du chlorure de zinc. ?" / Calculer lo mosse de chlorure de sodiun solida qu'il fout prélever pour préporer

flacon de bicarbonate de sodium (NaHCO3) · micro pipette · Couvercle · Un thermomètre au mercure · lunette de sécurité 15 ml de savon à vaisselle ½ bac d’eau ½ bac de glace MANIPULATIONS Réaction 1 1. Mesurer 25 ml d’eau distillée dans un cylindre gradué. 2. Verser l’eau distillée dans un verre de polystyrène et mettre le couvercle. 3. Noter la température de l’eau. Attention : Équilibre précaire. 4. Peser 1 g de (NaOH) d’hydroxyde de sodium (le plus précisément).

d) Discuter de l'extraction et faire un schéma l'illustrant. Expliquer en détails la théorie derrière les différentes étapes de l’extraction (solubilité, masse volumique, coefficient de partage, NaHCO3). e) Expliquer l'action du sulfate de sodium anhydre et écrire l'équation de la réaction de ce sel avec l'eau. f) Quel est le rôle de l'acide sulfurique dans la réaction. g) Discuter de la pureté du produit synthétisé grâce à - l'apparence, l'odeur, les spectres IR, l'écart relatif

est assurée par les ions présents en solution. Les cations se déplacent dans le même sens que le courant électrique alors que les anions se déplacent en sens contraire. 2. Mise en évidence expérimentale On dispose d’une solution de chlorure de sodium et d’une solution de chlorure de potassium de concentration en soluté apporté 1,0 x 10-3 mol.L-1. On réalise un montage dans lequel deux électrodes de cuivre de surface S, espacées d’une longueur L, plongent dans une cuve contenant chacune des

par dilution de solutions industrie lle s d'hypochlorite de sodium . Le s solutions d’hypochlorite de sodium sont fabriqué e s par barbotage de chlore (gaz) dans de la soude caustique dilué e . Le chlore e t la soude utilisé s sont obte nus par é le ctrolyse du se l. Le procédé de fabrication industrielle de l’hypochlorite de sodium L’hypochlorite de sodium ( N O l e st fabriqué par absorption de chlore (gaz = aC) d'hydrox yde de sodium (soude caustique = chale ur e t s’é crit : C 2 dans une

épreuves humides. En outre, les colorants réactifs présentent des nuances très vives avec large gamme de coloris, ils sont aussi solubles. En revanche, ils sont parmi les colorants les plus chers sur le marché et ils sont sensibles à l’hypochlorite de sodium, tout comme la solidité à la lumière dans des conditions extrêmes. Constitution chimique : Un colorant réactif est constitué de : Un groupement réactif permettant la fixation du colorant Une molécule chromogène qui apporte la couleur au colorant Un

tablier, lunette de sécurité, papier tournesol (rouge et bleu), assiette de peser (3x), bécher (3x), tige de verre, spatule, eau distillée, conductimètre, chlorure de sodium (solide), sulfate de magnésium (solide), sucre, hydroxyde de sodium (en solution), chlorure d’hydrogène (en solution), hydroxyde d’ammonium (en solution), nitrate de sodium (en solution), sulfate de dihydrogène (en solution), méthanol (en solution) Protocole expérimental : au kiosque : I. Aller au premier kiosque et tester la

considérés comme représentatifs des exemples pour la préparation des éluants. 8.1 Eau de qualité 1 (conformément à l’ISO 3696). La conductivité de l’eau ne doit pas dépasser 0,01 mS/m à 25°C. 8.2 Hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3 8.3 Carbonate de sodium Na2CO3 8.4 Hydroxyde de sodium NaOH 8.5 Hydroxyde de potassium KOH 8.6 Solutions étalons mères d’anions nitrate et nitrite à 1000 mg/l chacune. Des solutions mères constituées d’une seule espèce d’anion ou d’un mélange d’anions ayant les spécifications

4 * 10 −2 S .m −1 −4 S 1.0 * 10 2) G= 1 Classe de 1ère S DS N°4 Correction 5 pts Exercice n°3 : Conductivité d'un mélange de solutions à cation commun : Solution aqueuse S1 d'hydroxyde de sodium NaOH : V1 = 50,0 mL, c1= 1,00*10-3 mol.L-1. Solution aqueuse S2 de chlorure de sodium NaCl : V2 = 200 mL, c2 = 1,52*10-3 mol.L-1. 1) NaOH(s) NaCl(s) Na+(aq) + OH- (aq) Na+(aq) + Cl- (aq) 2) a. Quantité de matière de chaque ion du mélange : Ions présents dans le mélange : Na+, HO-, Cl-.

fer II Ion fer III aluminium Ion chlorure ion sodium formule Ag+ HO- Fe2+ Fe3+ Al3+ Cl- Na+ 6. ion à reconnaître Solution test couleur du précipité Nom du précipité ion fer II hydroxyde de Sodium (soude) vert Hydroxyde de fer II ion fer III hydroxyde de Sodium (soude) rouille Hydroxyde de fer III ion aluminium hydroxyde de Sodium (soude) blanc gélatineux Hydroxyde d’aluminium ion chlorure Chlorure de sodium Blanc qui noirci à la lumière Chlorure d’argent