Sodium

2.1. Au laboratoire on peut produire du dihydrogène en électrolysant une solution aqueuse de sulfate de sodium de concentration molaire en soluté apporté c = 1,0 mol.L-1. Pour obtenir cette solution, on dissout le sulfate de sodium Na2SO4(s) dans de l’eau distillée. Le volume de solution obtenue est V = 500 mL. 2.1.1. Écrire l’équation de la réaction de dissolution du sulfate de sodium solide. 2.1.2. Compléter littéralement, en fonction de c, V et xf le tableau descriptif de l’évolution du

composés) qui gardent leurs propriétés chimiques.   1.2. Nomenclature Elle est garante d’une communication claire et sans ambiguïté Quelques ions monoatomiques courants Cation Nom Anion nom H+ hydrogène H‐ hydrure Li+ lithium F‐ fluorure Na+ sodium Cl‐ chlorure K+ potassium I‐ iodure Cs+ césium O2‐ oxyde Be+ béryllium S2‐ sulfure Mg2+ magnésium N3‐ nitrure Ca2+ calcium P3‐ phosphure Al3+ aluminium Ag+ argent Zn2+

Réactions acido-basiques (2) Exercice 1 : On prépare une solution d’éthanoate de sodium avec le solide cristallisé CH3COONa. -1 1. Quelle masse faut-il dissoudre dans 250 mL pour obtenir une solution de concentration 0,5 mol L ? -1 2. Quel volume d’acide chlorhydrique à 0,8 mol L faut-il ajouter à 10 mL de cette solution pour que tous les ions éthanoate disparaissent ? Données M(O)= 16,0 g.moL-1; M(H) = 1,0 g.moL-1; M(Na) = 23,0 g.moL-1 ; M(C)= 12,0 g.moL-1 Exercice 2 : Sur l’étiquette d’une

pratique est de neutraliser une solution acido-basique, localiser le point d’équivalence et déterminer la concentration d’une solution acide de chlorure d’hydrogène (HCl) inconnue quantitativement, par réaction avec une solution basique d’hydroxyde de sodium (NaOH) de concentration connue, en présence d’un indicateur acide-base coloré. ETUDE THEORIQUE Le titrage (dosage) acido-basique est une méthode volumétrique pour la détermination de la normalité inconnue de la base en utilisant la normalité connue

Calculer la concentration en acétylcystéïne dans la solution diluée. b) Calculer le facteur (rapport) de dilution. Ex 2 : (5pt) L’eau de Dakin est un antiseptique utilisé pour le lavage des plaies et des muqueuses. Le principe actif est l'hypochlorite de sodium mais cette solution doit être stabilisée avec du permanganate de potassium KMnO 4.à 0,010g/L. Verrerie disponible : fioles : 1L, 500mL, 2050mL, 200mL, 50mL, 10mL pipettes : 50mL, 25mL, 20mL, 10mL, 5mL 1° On demande à un technicien de laboratoire de

indiqué sur la boite ? Vous détaillerez votre démarche, vos résultats. Une discussion sur la précision des résultats est attendue. Produits et matériel dont vous disposez : Produits à disposition Matériel à disposition solution de thiosulfate de sodium à environ 0,1 mol.L1, solution de diiode dans KI (sous forme triiodure) à environ 0,05 mol.L-1, solution d’iodure de potassium à 10 % (m/V), solution d’acide chlorhydrique à 50 % (V/V), flacon d’iodate de potassium solide, comprimés de Vitascorbol®

thiosulfate de sodium (Na2S2O3) de concentration molaire C3=4.10-2 mol.L-1. La réaction de dosage, rapide et totale, est 2S2O32- + I2  S4O62- +2I- ce qui a permis de tracer la courbe de variation de la concentration molaire de diiode en fonction du temps (voir fig 1) Courbe représentative de [I2] =f(t) a- Pourquoi refroidit-on chaque prélèvement ? quel(s) facteur(s) cinétique(s) met on en évidence ? b- Calculer le volume V3 de la solution de thiosulfate de sodium nécessaire

Surfactifs anioniques S’ionisent dans l’eau, à anions volumineux. N’agissent qu’en milieu alcalin. a) Les savons : - Alcalins : sels d’acides saturés ou insaturés de C12 à C18 et de cations monovalents (Na +, K+, NH4+). Ex : Stéarate de sodium CH3 (CH2)16 COO- Na + p-lipophile p-hydrophile Action en milieu alcalin, incompatibles avec surfactifs cationiques et plus ou moins irritants pour la peau car détergents. Orientent émulsion dans le sens

dissolvent la graisse qui est entraînée dans l'eau avec les molécules ou particules qu'elle a fixé ; Ces détergents sont généralement : - l'ammonium lauryl sulfate ; - l'ammonium laureth sulfate ; - le cocosulfate de sodium ; - le sodium laureth sulfate ; - le laurylsulfate de sodium (ce dernier étant le plus agressif4) ; - le diéthanolamine (DEA) ; - le triéthanolamine (TEA). des agents moussants (qui sont également des tensioactifs ) des agents conservateurs (biocides conservateurs, généralement

faisant réagir une solution d’acide sulfurique (H2SO4) avec du chlorure de sodium (NaCl). L’équation de la réaction peut, pour simplifier, s’écrire : H2SO4 + 2 NaCl 2 HCl + Na2SO4 1. On met initialement en présence une quantité ni(H2SO4) = 20,0 mmol d’acide sulfurique et une masse mi(NaCl) = 3,51 g de chlorure de sodium. Page 1 sur 5 2.1. Déterminer la quantité initiale ni(NaCl) de chlorure de sodium utilisé. 2.2. La bouteille de la solution commerciale S d’acide sulfurique