Sodium

distillée + sel) puis sous l’effet du courant galvanique (unidirectionnel et continu), il se produit une électrolyse* du chlorure de sodium. L’ anion chlorure Cl- est alors attiré vers l’électrode positive «  l’anode » et le cation sodium Na+ est alors attirée vers l’électrode négative « la cathode » qui réagit avec l’eau pour former de la soude. Chlorure de sodium + eau --------------- soude + acide chlorhydrique Na+ Cl- + H2O ---------------- Na OH + H Cl La soude réagit alors avec les acides

3 : a) n(NaCl) = m/M n(NaCl)=2/(23+35,5) = 0,0342 mol dans 100 mL de solution; il y a 0,0171 mol de chlorure de sodium dans 50 mL de cette solution. b) n(Na+) = n(Cl-) car NaCl →Na++ Cl- donc n(Na+) = n(Cl-)= n(NaCl) = 0,0171 mol c) N(Na+) = n(Na+)xNA = 0,0171x6,02.1023 = 1,03.1022 ions sodium et aussi 1,03.1022ions chlorure. d) La solution de chlorure de sodium est électriquement neutre car le nombre de charges positives est égale au nombre de charges négatives. Exercice 4 :

Les métaux utilisés sont des disques de zinc et de cuivre. Question f ? Volta utilise pour séparer les différents matériaux une surface de tissu ou de feutre imbibé de saumure. Question g ? Le liquide est une solution acqueuse de chlorure de sodium (Nacl) plus simplement de l'eau salée. FFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFF- FFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFF- FFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFF La pile ! (Réponse aux questions )

bromothymol est comprise entre 6,0 et 7,6. - En présence d'acide chlorhydrique H3O + + Cl - la réaction suivante a lieu (l'ion chlorure est spectateur) : HIn donne la couleur jaune au mélange. - En présence d'hydroxyde de sodium Na+ + HO - la réaction suivante a lieu (l'ion sodium est spectateur) : In - donne la couleur bleue au mélange Remarque : En mélangeant plusieurs indicateurs colorés, ou arrive à fabriquer du papier pH dont la couleur évolue progressivement lorsque le pH passe de la valeur

L'hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3 (s) est une poudre blanche. Cette poudre se décompose, quand on la chauffe, en dioxyde de carbone, eau et en carbonate de sodium (solide blanc, de formule Na2CO3 (s)). Au laboratoire, on a mesuré une masse m = 2,1 g d'hydrogénocarbonate de sodium en poudre. Après avoir chauffé à 55°C modérément mais suffisamment longtemps la poudre, la masse du solide recueilli ne varie plus. 1. On peut représenter, dans un premier temps, la transformation chimique de la manière

fluorure de sodium (1450 ppm), prévient l’apparition des caries et du tartre en éliminant la plaque bactérienne. Le deuxième, comme l’indique son nom, est utilisé pour blanchir les dents. * Eau  (H2O): solvant efficace pour beaucoup de corps solides. Limonène (C10H16 ): liquide incolore utilisé pour son parfum. Glycerol (C3H8O3): liquide transparent, visqueux, incolore, inodore, non toxique et au goût sucré, c’est un agent hydratant, solvant et lubrifiant. Saccharine de sodium : agent

Sciences Laboratoire Nom de l'eau | Contrex | Volvic | Vichy | Hépar | Calcium (Ca2+) | 468 | 11,5 | 103 | 549 | Magnésium (Ag2+) | 74,5 | 8 | 10 | 119 | Potassium (K+) | ______________ | 6,2 | 66 | ______________ | Sodium (Na+) | 9,4 | 11,6 | 1172 | 14,2 | Bicarbonate (HCO-3) | 372 | 71 | 2989 | 383,7 | Chlorure (Cl-) | ______________ | 13,5 | 235 | _____________ | Sulfate (SO2-4) | 1121 | 8,1 | 138 | 1530 | Nitrate (NO-3) | ______________ | 6,3 | 2 | 4,3 | Recherche d'ions

l'empois d'amidon ? 2- Ajoutez très lentement une solution S1 de thiosulfate de sodium Na2S2O3. Notez les observations. Pourquoi la coloration disparaît-elle ? Une analyse de la solution obtenue montre que des ions I- et S4O62- sont formés au cours de cette transformation. 3- En écrivant l'équation de la dissolution du thiosulfate de sodium dans l'eau, donnez la composition d'une solution de thiosulfate de sodium. Si on note C1 la concentration de S1, donnez l'expression de [S2O32-]S1. 4-

| 1.25 | 3.75 | 4 | C. Préparation d’une solution tampon Dans la zone de pH comprise entre 6 et 8 on peut utiliser comme solution tampon un mélange mono et de dihydrogénophosphate de sodium. mmonohydrogénophosphate de sodium = n x M = 7.5 .10-3 x 3.58 = 2.685 g mdihydrogénophosphate de sodium = 7.5 .10-3 x 156 = 1.17 g Equation d’Henderson – Hasselbach : pH = pK2 + log [HPO4 2-] [H2PO4 - ] On effectue le mélange des deux constituants

coloré (p 2) Titrage de la soude (p 2) Dosage d’acide sulfurique (p 4) Titrage de l’acide chlorhydrique (p 4) Dosage des carbonates de (di)sodium (p 5) Résultats et discussions Titrage de la soude (p 6) Dosage d’acide sulfurique (p 7) Titrage de l’acide chlorhydrique (p 7) Dosage des carbonates de (di)sodium (p 7) Conclusion (p 9) ANNEXES Annexe 1 : Toxicité des produits utilisés et préparation des solutions (p 9) Annexe 2 : calculs du titrage de la