Sodium

par les éléments radioactifs et forme une scintigraphie. Cet appareil est constituée d'un collimateur un cristal de iodure de sodium, et d'un guide de lumière, et d'un dispositif de mesure de lumière ou photodétecteur (souvent des photomultiplicateurs ), un écran de détection à base de matériau  scintillateur (le plus souvent à base de NaI, iodure de sodium) devant lequel se tient le patient, et d'un ordinateur spécialisé associée à un logiciel. Schéma fonctionnel d une gamma caméra

initiale S0 On dose un échantillon de volume V0 = 20,0 mL de la solution S0 par une solution d’hydroxyde de sodium de concentration molaire Cb = 2,0 x 10-2 mol.L-1 en hydroxyde de sodium apporté. Un indicateur coloré permet de déterminer l’équivalence. A cet instant, tout l’acide benzoïque présent dans l’échantillon a réagi avec un volume Vb = 22,8 mL de solution d’hydroxyde de sodium. L’équation de la réaction de dosage est : C6H5COOH + HO- = C6H5COO- + H2O Calculez la quantité n0 d’acide

de l'eau distillée dans la cuve et observer l'indication de l'ampèremètre. |[pic] | |•Ajouter dans la cuve deux spatules de chlorure de sodium. Agiter pour faciliter la |La cuve contient une solution aqueuse de chlorure de sodium | |dissolution du solide. observer la nouvelle indication de l'ampèremètre. | | |•Faire l’expérience avec du saccharose

va servir à régénérer le diiode, Et le thiosulfate de sodium Na2S2O3 (environ 1/20 mol.L-1), qui va permettre de décolorer et donc de doser le diiode régénéré. Pour ce qui est de la verrerie, nous avons utilisé : Une burette graduée de 25mL, avec laquelle nous avons manipulé du diiode et du thiosulfate de sodium, 3 erlenmeyers de 100mL, dans lesquels nous avons manipulé de l’eau, les sucres, la soude, le diiode, le thiosulfate de sodium, le thiodène et l’acide sulfurique, Deux pipettes graduées

ballon, nous avons chauffé le mélange pendant 30 minutes. Pendant ce temps, nous avons réalisé 100mL d'une solution saturée de chlorure de sodium. Le relargage du savon Nous avons arrêté le chauffage à reflux, et nous avons laisser refroidir le mélange quelques minutes. Une fois refroidi, nous l'avons verser dans la solution saturée de chlorure de sodium dans laquelle le savon est peu soluble. Ensuite, nous avons remué les deux solutions afin de dissoudre la soude en excès ainsi que le glycérol

Aide : on donne les valeurs d’électronégativité suivantes, (H) = 2,2 ; (O) = 3,5. A.2 - Première expérience avec le sel de cuisine Document A.1 : Structure du cristal de chlorure de sodium La distance entre un ion chlorure et un ion sodium dans le cristal NaCl est : d = 282 pm. On dissout un peu de chlorure de sodium (sel de cuisine) dans l’eau. A.2.1) Calculer la force d’interaction électrique entre un ion Na + et un ion Cl- dans le cristal NaCl. A.2.2) Calculer la force d’interaction gravitationnelle

2K₃[Fe(CN)₆] + 3Fe⁺⁺→ 6K⁺ + Fe₃[Fe(CN)₆]₂ Pour le deuxième test, nous avons mélangé de l’hydroxyde de sodium avec quelques gouttes de phénolphtaléine. La solution est alors devenue rose, ce qui indique une réaction de réduction. Cette réaction permet de mettre en évidence les OH⁻. En ce qui concerne le troisième test nous avons mélangé quelques gouttes d’une solution d’hydroxyde de sodium dans une solution d’un sel de Fe+++. La solution est devenue orange avec un précipité orange foncé, presque

contenant un(des)métal(aux) avec un seul nombre d’oxydation 3. Complétez le tableau : Formule brute de la molécule Formule brute des ions Nom des ions Nom de la molécule NaOH Na+ OH- Sodium Hydroxyde Hydroxyde de sodium KBr RbCℓ Ca(NO3)2 Fr2SO4 Al2(SO4)3 (NH4)2HPO4 Chlorure de magnésium Iodure de sodium Sulfite de beryllium 1DF Formule brute de la molécule Formule brute des ions Nom des ions Nom de la molécule Iodure d’hafnium** Perchlorate de calcium Hydrogénocarbonate de strontium

portoir et huit tubes à essais - deux pinces en bois - une coupelle - un tube à dégagement - un système de chauffage - des flacons contenant des solutions de : chlorure de baryum, sulfate de cuivre, hydroxyde de sodium, glucose, liqueur de Fehling, chlorure de sodium, éthanol, eau de chaux. Au bureau : - sulfate de cuivre anhydre - eau gazeuse ou limonade. Commentaires sur le savoir à enseigner et information sur le contenu disciplinaire A la fin des tests, le professeur

Jonathan Ménard Chimie générale NYA-101 Masse volumique et composition de solutions aqueuses de chlorure de sodium Travail présenté à François Raymond Cégep régional de Lanaudière à L’Assomption Le jeudi 22 octobre 2009 But : Déterminer la masse volumique de solutions aqueuses de chlorure de sodium dans le but d’en retirer un modèle graphique de la masse volumique en fonction de la composition permettant de découvrir la composition de solutions aqueuses salines inconnues. Protocole :