Sodium

UE 2.1 Biologie fondamentale 1ere partie : Les molécules Ions et molécules - Citez le principal cation extra-cellulaire : le sodium (Na) - Connaître les valeurs de référence de la natrémie : 135 à 145 mmol / L - Composition du sérum physiologique : eau à 0,9 % de chlorure de sodium (NaCl) - Citez le principal cation intra-cellulaire : le potassium (K) - Connaître les valeurs de référence de la kaliémie : 3,5 à 5 mmol / L - Définition de l’hémolyse : lyse des globules rouges - Causes des

Comment obtenir une solution électrolytique : 1) Par la mise en solution d’un solide ionique : a. Qu’est-ce qu’un solide ionique ? Un solide ionique est un assemblage régulier d’anions (ion -) et de cations (ions +). Ex : cristal de chlorure de sodium, assemblage de Na+ et de ClFiche élève Quelle forme géométrique possède ce cristal ? ……………………………………………...... Quelle est l’alternance des signes des ions sur une rangée ? …………………………………………………………….. Nous ne pouvons pas nous rendre compte sur ce cristal

de quelques indicateurs colorés. Une notice (annexe 2) pour la fabrication de solutions de pH fixé (dites solutions tampons). Des solutions permettant de réaliser des mélanges tampons. Un pH-mètre et ses accessoires. Une solution d’hydroxyde de sodium (NaOH) à 0,5 mol.L−1 et une solution d’acide chlorhydrique (HCl) à 0,5 mol.L−1 pour ajuster les pH des mélanges tampons. Des tubes à essais et des supports de tubes. Un appareil photo numérique. Une imprimante couleur. Le matériel classique de

ajoutons des cristaux de chlorure de sodium (NaCl) Observations: Le NaCl se dissous dans l'eau. L’eau est le solvant . Les cristaux de NaCl constituent le soluté . Définition: Une solution dont l’eau est le solvant est appelée: solution aqueuse. Nous avons préparé une solution aqueuse de chlorure de sodium (NaCl). Solution saturée - Solubilité Dans un tube à essai, contenant de l’eau, introduisons de petites quantités de chlorure de sodium En agitant à chaque fois. Observations

contact avec la peau • Acétone : • Éthanol : • Hydroxyde de sodium : • Acétate d’éthyle : • Dibenzylidèneacétone : Protocole expérimental : 1. Réaction de condensation • Équiper un réacteur de 250 mL d’une agitation magnétique, d’un réfrigérant à reflux, d’une ampoule de coulée et d’un thermomètre. • Introduire dans le réacteur 9,4 g d’hydroxyde de sodium, et 95 mL d’eau. Agiter pour dissoudre complètement l’hydroxyde de sodium. Refroidir jusqu’à la température ambiante pour introduire

le rapport des quantités de matière à l’état final. B- Une application industrielle : l’électrolyse d’une solution saturée de chlorure de sodium Données : Couples oxydant/réducteur : O2 (g)/H2O(l) ; Na+ (aq)/Na(s) ; H2O(l)/H2 (g) et Cl2(g)/Cl-(aq). 1) Etude préalable On désire réaliser l’électrolyse d’une solution saturée de chlorure de sodium appelée plus couramment saumure, en utilisant le montage ci-dessous. a) A partir de l’inventaire des espèces chimiques en présence dans

% Ingrédients % Aqua QSP Eau purifiée QSP Aqua QSP Aloe vera 10 Calcium carbonate 19.6 Glycerin 8 Hyaluronic acid 5 Glycerin 9 Canola Oil 5 Stearic Acid 5 Sodium lauryl sulfate 1.5 Allantoin 1 Prunus amygdalus dulcis 3 Algin 0.5-2 Enoxolone 1 Alpha bisabolol 1 Carraghénates Carbomer 0.3 Enoxolone 1 Sodium silicate QS Phenoxyethanol <1 Sodium Benzoate <1 Enoxolone 1 Parfum QS Saccharin 0.35 Potassium sorbate 0.2 Arôme <1 references 1. Réaction inflammatoire : aspects biologiques

Il permet une réaction chimique au niveau de la peau qui transforme les corps gras en savon : c’est la saponification. Saponification : transformation du sébum en savon grâce à l’action d’une base forte, ex : le sodium. Ex : triglycéride + hydroxyde de sodium (soude) =savon ( +glycérol ) Cf cours de chimie II. Eléments constituant l’appareil • Un générateur de courant continu ou galvanique • Deux terminaisons ou pôles, un positif, un négatif. • Deux

• Un adoucisseur est un appareil qui permet de transformer une eau dure en eau douce par le passage de cette eau à travers une résine. Cette résine va capter les ions calcium et magnésium à l’origine du calcaire et les remplacer par des ions sodium. Il s’agit d’une résine échangeuse d’ions. • L’adoucisseur d’eau est principalement branché sur la canalisation principale d’arriver d’eau, les dépôts calcaires étant la conséquence naturel de la présence de carbonate de calcium et magnésium

14 – La pompe Na+/K+ : a – Déplace trois ions sodium (Na+) vers la cellule et trois ions potassium (K+) hors de la cellule b – Déplace deux ions sodium (Na+) vers la cellule et deux ions potassium (K+) hors de la cellule c – Déplace trois ions sodium (Na+) hors de la cellule et deux ions potassium (K+) hors de la cellule d – Déplace trois ions sodium (Na+) hors de la cellule et trois ions potassium (K+) vers la cellule e - Déplace trois ions sodium (Na+) hors de la cellule et deux ions potassium