Sodium

calcium. . 10,3 g de bromure de sodium solide. On complète) 250 ml avec de l’eau distillée. 1) Déterminer la quantité de matière (en mol) et la concentration de chaque ion. 2) Vérifier que la solution est électriquement neutre. On admettra qu’il ne se produit aucune réaction entre les différents ions présents. Masses molaire atomiques en g/mol : Na = 23 ; Cl = 35,5 ; Ca = 40 ; Br. = 80. EXERCICES - CORRIGES www.succes-assure.com Exercice 5 Le sulfate de sodium du commerce est un solide ionique

copies. ( Calculatrice électronique autorisée. I. Travail préliminaire 1°/ A l'aide du tableau périodique présent dans votre cours, retrouver la masse molaire atomique de chacune des espèces chimiques ci-dessous : |Espèce chimique |Sodium |Carbone |Hydrogène |Oxygène | |Masse molaire | | | | |

distance l = 1,0 cm On mesure une conductance G = 972 µS pour une solution électrolytique. Calculer la conductivité σ de cette solution. 5) Solution de bromure de sodium(*) On dispose d’une solution de bromure de sodium (NaBr) de concentration molaire c = 5,0.10-3 mol.L-1. a) Ecrire l’équation de dissolution du bromure de sodium dans l’eau. b) calculer les concentrations molaires des ions présents ne solution en mol.L-1 et en mol.m-3 c) A l’aide des données du tableau, calculer la conductivité

TP noté N°6 : Etalonnage d'une solution d'acide chlorhydrique par pesée d'hydrogénocarbonate de potassium et dosage d'un produit déboucheur d’évier contenant de l’hydroxyde de sodium. Masse molaire de l'hydrogénocarbonate de potassium:………………g/mol I. Etalonnage de la solution d'acide chlorhydrique ((0,1 mol / L) par pesée d'hydrogénocarbonate de potassium. Le dosage de la quantité d'ions hydrogénocarbonate HCO3- connue avec précision (pesée au 1/10 de mg) par la solution

TP 3 : Décomposition de l’hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3 par chauffage. I- Objectif : - Utiliser l’expérimentation pour valider ou non des hypothèses L’hydrogénocarbonate de sodium, connu également sous le nom de bicarbonate de sodium, est un solide anhydre qui se décompose sous l’action de la chaleur. On donne ci-dessous trois équations chimiques susceptibles de traduire cette décomposition. (1) [pic] (2) [pic] (3) [pic] II- Matériel : III- Etude qualitative :

Exercice 3 LAMPE A VAPEUR DE SODIUM (4 points) http://labolycee.org On utilise les lampes à vapeur de sodium pour éclairer des tunnels routiers. Ces lampes contiennent de la vapeur de sodium à très faible pression. Cette vapeur est excitée par un faisceau d’électrons qui traverse le tube. Les atomes de sodium absorbent l’énergie des électrons. L’énergie est restituée lors du retour à l’état fondamental sous forme de radiations lumineuses. Les lampes à vapeur de sodium émettent surtout de la lumière

de procéder aux lavages : lorsqu’on lave ( solution aqueuse de chlorure de sodium puis solution aqueuse d’hydrogénocarbonate de sodium) on introduit de l’eau dans le milieu réactionnel donc la possibilité d’hydrolyser l’ester formé. La réaction d’hydrolyse étant, comme l’estérification une réaction lente, pour la limiter il faut jouer sur le facteur cinétique température en refroidissant . 4- lavage au chlorure de sodium : l’ester est un composé organique peu polaire, très faiblement soluble dans

expérimentalement l’enthalpie de précipitation du carbonate de magnésium. Préparer 100ml d’une des deux solutions, carbonate de sodium 1M ou chlorure de magnésium 1M, le groupe voisin prépare la deuxième solution. Prendre la température initiale des deux solutions. Calculer la moyenne de ces deux températures. Mélanger dans un calorimètre en styropor 50ml de carbonate de sodium et 50ml de chlorure de magnésium. Mesurer la température finale (la plus élevée ou la plus basse). Descriptions :

assainir le cuir chevelu, pH 6 environ. Base lavante : tensioactifs . Alkyléthersulfate de sodium (lauryl éther sulfate de sodium : anionique, moussant ) . Monoisopropanolamide d’acide gras de coprah (non ionique, doux) . Cocoylamidopropyl bétaine (amphotère, forme une couche sur le cheveu, facilite le démêlage) . Sels d’ammonium quaternaires (conditionneurs…) Adjuvants • Epaississant : chlorure de sodium • Stabilisateur de mousse : dihydroxyéthanolamide d’acide gras de coprah • Agent surgraissant

du réseau vitraux - l’oxyde de sodium (Na2O), appelé fondant, provenant de la décomposition de carbonates synthétiques et qui va transformera silice en silicate - l’oxyde de calcium (CaO), appelé stabilisant, résulte de la décomposition de CaCO3. Ces 3 éléments représentent environ 95% de leur composition pondérale de nombreux verres industriels (verre d’emballage et verre plat), ce qui permet de définir le verre sur un plan chimique comme un silicate de sodium et de calcium. D’autres éléments