Sodium

LES BUTS Évaluer l’absorbance de la réaction entre le Crystal violet et l’hydroxyde de sodium à l’aide de la spectrophotométrie. Déterminer l’ordre de la réaction entre le Crystal violet et l’hydroxyde de sodium à l’aide de la spectrophotométrie et d’un graphique Excel. Calculer la constante de vitesse de la réaction et le temps de demi-vie à l’aide d’un graphique Excel. Déterminer l’énergie d’activation de la réaction à l’aide de la droite tracée par le graphique Excel. MESURES ET

l’électrolyse. Dans un tube à essais contenant un volume V = 5,0 mL de solution de nitrate d’argent (Ag+(aq) + NO3 –(aq)) de concentration en soluté apporté C = 4,00×10–3 mol.L-1, on ajoute un volume V1 = 1,0 mL de solution aqueuse de chlorure de sodium (Na+(aq) + Cl–(aq)) de concentration en soluté apporté C1 = 1,00×10–1 mol.L-1. On observe la formation d’un précipité blanc de chlorure d’argent AgCl(s). 2.1. Écrire l’équation de la réaction chimique ayant lieu dans le tube à essais. 2.2. Exprimer

___________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________ Question 5 Comment l’intensité du courant varie-t-elle dans le circuit quand la quantité de sel (chlorure de sodium) dissous augmente ? ___________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________ Document 2 Voici l’étiquette d’une eau minérale St-Yorre® :

préparation à la teinture et aux finitions Traitement par oxydation Hypochlorite de sodium (eau de javel) : Na+ + ClO- Chlorite de sodium : Na+ + ClO2- Peroxyde d’hydrogène (eau oxygénée) : H2O2 Exemple : Blanchiment à l’eau de javel (2/2) Oxydation par les ions hypochlorites (attention à l’oxydation de la cellulose) pH = 9-11 / Température ambiante Neutralisation par l’hydrogénosulfite de sodium : Na+ + HSO3- 2) La teinture Objectif Donner à une fibre, un fil ou une étoffe, dans

.......................................................... 25 1. Définition ............................................................................................................................... 25 2. Structure du chlorure de sodium .......................................................................................... 26 3. Formule statistique et formule ionique ................................................................................ 26 4. Nomenclature

Exercice 1 : 5pts 1) Une solution de chlorure de sodium contient des ions …….. et des ions ……… 2) Les solutions qui conduisent le courant électrique sont des …………. 3) Les solutions aqueuses sont obtenues en utilisant … …….. comme solvant. 4) Dans une réaction acido-basique, l’élévation de la …………………….notée par le thermomètre montre que la réaction est …………………………….. 5) A l’aide du ……… on peut classer les solutions aqueuses en solution ……….., …………… ou ……….. Exercice 2 : 5pts M (Na)

zones de pH différent (0 à 3 ; 4 à 6 ; 7 à 8 ; 9 à 12 ; 12 à 14), il faut ajuster le pH de la solution avec une solution aqueuse d’acide chlorhydrique HCl à 0,100 mol.L-1 (pour diminuer le pH d’une solution) ou avec une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium NaOH à 0,100 mol.L-1(pour augmenter le pH d’une solution). Pour avoir des valeurs précises de pH, celui-ci sera mesuré à l’aide d’un pHmètre. Protocole : Etalonner le pHmètre grâce au mode d’emploi mis à disposition, et aux solutions tampon

Fabrication du savon Les savons sont essentiellement constitués de sels de sodium ou de potassium, d’acides gras issus de corps gras tels que le suif, l’huile d’arachide, l’huile d’olive, l’huile de mouton, etc…. Les corps gras sont sélectionnés en fonction des qualités recherchées : onctuosité, action détergente, etc… Lorsque l’on traite les corps gras en solution aqueuse par une base, en général la soude (hydroxyde de sodium) ou la potasse (hydroxyde de potassium), ils se décomposent en glycérine

[En collaboration]. Béton [En ligne], http://fr.wikipedia.org/wiki/Béton (page consultée le 26 février) [En collaboration]. Cendres volantes [En ligne], http://www.linguee.fr (page consultée le 26 février) [En collaboration]. Chlorure de sodium [En ligne],http://fr.wikipedia.org/ (page consultée le 26 février) [En collaboration]. Collor pigment [En ligne], http://www.linguee.fr (page consultée le 25 février) [En collaboration] Salage (routes) [En ligne], http://fr.wikipedia.org/wiki/

c’est un processus long et exothermique, avant d’avoir un savon consistant. Le savon est un mélange d’hydroxyde de sodium (solution ionique plus communément appelé soude, de formule NaOH) et de corps gras animal ou végétal. Dans sa fabrication artisanale, le savon comporte aussi du glycerol, car n’etant pas gênant après saponification il n’est pas dissocié à l’aide de sels de sodium du savon comme dans les fabrications industrielles. 1ère étape : La saponification La saponification est la réaction