Sodium

chlorhydrique ac. acétique ac. acétique ac. acétique ac. carbonique ac. borique Conc. 0.1 N 0.01 N 1N 0.1 N 0.01 N sat. 0.1 N pH 1.1 2.0 2.4 2.9 3.4 3.8 5.2 Base carb. de calcium ammoniaque ammoniaque ammoniaque hydroxyde de sodium hydroxyde de sodium hydroxyde de sodium Conc. sat. 0.01 N 0.1 N 1N 0.01 N 0.1 N 1N pH 9.4 10.6 11.1 11.6 12.0 13.0 14.0 Cadre légal particulier Les règles de manipulation et de stockage spécifiques aux acides bases sont décrits dans les règles CFST:  CFST. Acides

Groupe:51 1) Neutralisation d’une base liquide 1. Mettre vos lunettes de sécurité et votre blouse de laboratoire 2. Mesurer 50 ml d’Hydroxyde de sodium NaOH (l) avec le cylindre gradué 3. Transvider l’Hydroxyde de sodium NaOH (l) dans le verre en polystyrène 4. Noter la température initiale de l’Hydroxyde de sodium NaOH (l) 5. Mesurer 50 ml de l’acide chlorhydrique HCl (l) avec le cylindre gradué 6. Noter la température initiale de l’acide chlorhydrique

Dosage des ions chlorure dans l'eau de mer (4,5 points)  Le chlorure de sodium est extrait de l'eau de mer. Il se récolte dans les marais salants par évaporation de l'eau. La teneur moyenne des océans en chlorure de sodium est de 35 g/L. On se propose de vérifier cette concentration massique en dosant les ions chlorure de l'eau de mer par la méthode de Mohr. Préparation de la solution : On désire préparer V = 100 mL deau de mer diluée 10 fois ( solution S1). Déterminer le volume d'eau de mer

| |Principes actifs |Paracétamol | |Excipients |Mannitol (E421), Cystéine, Phosphate disodique, Sodium hydroxyde (E524), Chlorhydrique acide| | |(E507), Eau pour préparations injectables | |Statut |Médicament soumis à

Bécher de 150ml Burette de 20 ml * Pipette de 10 ml et 20 ml Thermomètre * les produits utilisés acide benzoïque Hydroxyde de sodium : L'hydroxyde de sodium est un solide ionique de formule statistique NaOH. La solution issue de la dissolution de ce cristal est appelée soude, voire soude caustique. La solution aqueuse d'hydroxyde de sodium peut être vendue sous le nom de « lessive de soude ». Ce produit est assez courant dans le commerce, présenté comme déboucheur de canalisations

professeur TP Ions Liste du matériel - 8 tubes à essai - Pipette et pro pipete - Lunette de protection - Gants - Essuie-tout - Pissette d’eau distillée - Solution de FeSO4, FeCl3, ZnSO4, CuSO4, MgSO4, NaCl et KCl - Réactifs : Hydroxyde de sodium, Nitrate d’argent, Chlorure de baryum, Oxalate d’ammonium, Acide picrique. - Eau minérale - Eau de mer, Eau de rivière, Eau de piscine, eau de robinet, et une eau inconnue Déroulement de la séance ( 2 fois 1h) ou 2h Les deux premières pages sont

distillation jusqu'à obtenir environ V = 50 mL de distillat. Le distillat est trouble car il est composé d'un mélange hétérogène : la phase aqueuse et la phase huileuse (contenant l'estragole), mal séparées.  Ajouter au distillat m = 5,0 g de chlorure de sodium que l'on dissout par agitation.  Verser ensuite le distillat dans une ampoule à décanter et introduire 10 mL de dichlorométhane.  Après agitation et décantation, récupérer la phase organique.  Ajouter ensuite du sulfate de magnésium anhydre. Après

chimiques fixées sur l’image. Les deux espèces pouvant être utilisées pour cela sont : - L’hyposulfite de soude aujourd’hui appelé thiosulfate de sodium - Le cyanure de potassium Ce dernier cependant est peu utilisé car il est très dangereux. En effet cette substance est un poison très puissant par ingestion. Le thiosulfate de sodium est beaucoup moins dangereux bien qu’il soit irritant pour les yeux, la peau et les voies respiratoires. Il doit donc être manipulé avec précaution. La

· 10−3 ∗ 116 = 31, 7g 8. L’ion hydrogénocarbonate intervient dans deux couples acido-basiques CO2 ,H2 O/HCO− et HCO− 3 3 /CO2− . Quelle(s) réaction(s) se produit(sent) lors des lavages de la phase organique par la 3 solution de carbonate de sodium ? Quelle est l’utilité de cette opération ? (1,5 pts) Les réactions associées aux couples acide/base précédents sont : − CO2 , H2 O = HCO3 + H + 2− − HCO3 = CO3 + H + soit l’équation globale 2− CO2 , H2 O = CO3 + 2 H + La base introduite

manière à obtenir un volume VA = 100 mL de solution. On prépare aussi une solution aqueuse B d??hydroxyde de sodium de volume VB = 100 mL et de concentration CB = 0,200 mol/L. 1. ?crire les équations de dissolution du chlorure d??ammonium et de l??hydroxyde de sodium dans l??eau. 2. Quelle est la concentration molaire des ions ammonium NH4+ dans cette solution ? 3. Quelle masse d??hydroxyde de sodium doit-on peser pour préparer la solution B ? Quelle est la concentration molaire des ions hydroxyde dans