Sodium

trouver le volume en moles, la pression de la bouteille et la hauteur et la vitesse que la fusée va parcourir. Un peu de chimie Le bicarbonate de sodium réagit avec le vinaigre (réaction acide basique). Il y a une formation d’une mousse et d’un gaz: du dioxyde de carbone (CO2). Le bicarbonate de soude, un produit chimique nommé sodium de bicarbonate a la formule suivante : NaHCO3. Dans les autres dépliants, vous lirez des informations plus précises à propos de la réaction du bicarbonate

a- Solution officinale de « DAKIN » : Solution convenablement diluée d’hypochlorite de sodium commercial correspondant à 5g de chlore actif par litre tamponné par le bicarbonate de soude, et coloré par du Kmno4. Formule : Bicarbonate de sodium Eau de Javel correspondant à 5g de CL actif à 12° KMnO4 en solution Eau distillée 15g 125ml 0.01mg qsp 100 ml Mode opératoire : Faire dissoudre le bicarbonate de sodium dans l’eau distillée puis ajouter l’eau de Javel et le KMnO4 et filtrer. Matériel : 

dilué d’hypochlorite de sodium correspondant à 5g de chlore actif par litre tamponné par le bicarbonate de soude et coloré par du permanganate(KMnO4) Mode opératoire : faire dissoudre le bicarbonate de sodium dans l’eau distillée puis ajouter l’eau de javel et le permanganate de potassium et filtrer Indication : - antiseptique Désinfectant à large spectre Le permanganate est un indicateur en cas d’altération du produit par changement de couleur Le bicarbonate de sodium est un antiseptique et

POCl3 + 2 HCl (g) Le chlorure d’hydrogène peut également être produit à l’échelle industrielle à partir de chlorure de sodium (NaCl) et d’acide sulfurique. b. A l’échelle Laboratoire : Il est possible de préparer de petites quantités d’HCl pour une utilisation en laboratoire en utilisant un générateur d’HCl par l’action de l’acide sulfurique concentré sur le chlorure de sodium solide.  C’est cette dernière méthode qui fera l’objet de notre étude. 2 NaCl (s) + H2SO4 (l)

contient. Nous verrons dans ce TP, que cette variation nous permettra de déterminer l’état d’avancement de la réaction à travers le temps donc la vitesse de la réaction. CH3-COO-C2H5 + Na+ HO-aq = CH3-COO –aq Na+ + C2H5OH aq La concentration des ions sodium Na+est constante. En revanche, les ions HO- (de forte conductivité molaire ionique) sont remplacés en quantité équivalente par les ions Acétate (de conductivité ionique plus faible); la conductivité de la solution ne peut que diminuer. Alors on

- 10 papiers tournesols (pH) - 1 support à béchers - 1 crayon de plomb - 1 appareil de conductibilité électrique - 1 spatule - 8 dispensettes - 10ml d’eau distillée - 7 substances aqueuses ; - 10ml de NaOH (hydroxyde de sodium) - 10ml de NaCl (chlorure de sodium) - 10ml de HCl (acide chlorhydrique) - 10ml de NaNO3 (nitrate de potassium) - 10ml de HNO3 (acide nitrique) - 10ml de H2 SO4 (sulfate de dihydrogène) - 10ml de C2 H5OH (éthanol) - 3substances solide; - 1 pastille de KOH

Déterminer la masse d’un autre corps (C’) dont la valeur de son poids est Exercice n° 3 : P' = 0,588 N dans le même lieu que le corps (C). Le dioxyde de sodium, de formule Na2O2, réagit avec l’eau H2O pour donner la soude NaOH et un dégagement de dioxygène O2. 1) Ecrire l’équation de cette réaction. 2) On a utilisé 7,8 g de dioxyde de sodium. Déterminer : a. La quantité de matière de dioxyde de carbone qui a réagi. b. La quantité de matière de l’eau nécessaire pour cette réaction. En déduire sa

est une technique très ancienne. Elle était déjà connue dans l’antiquité. Schéma du montage d’hydrodistillation à légender IV) EXTRACTION LIQUIDE-LIQUIDE a) Ajouter une spatule de chlorure de sodium (sel de cuisine) à l’hydrodistillat. Agiter pour dissoudre le sel. Verser le distillat dans une ampoule à décanter. Laisser décanter. b) Extraire la phase organique en deux étapes en ajoutant à chaque étape 15 mL de cyclohexane dans l’ampoule

soustraction[modifier | modifier le code] Après une addition ou une soustraction, le résultat ne doit pas avoir plus de décimales que le nombre qui en comporte le moins. Exemple 1[modifier | modifier le code] On calcule la masse molaire M du thiosulfate de sodium pentahydraté Na2S2O3 , 5H2O : M(Na) = 23,0 g.mol−1 M(O) = 16,0 g.mol−1 M(S) = 32,05 g.mol−1 M(H) = 1,008 g.mol−1 M(Na2S2O3 , 5H2O) = 248,2 g.mol−1 car M(Na) et M(O) sont connus au dixième de gramme par mole : ils imposent donc leur précision

colorées) I Etude de la stoechiométrie d’une réaction chimique La réaction étudiée est la précipitation de l'hydroxyde de cuivre (II) dont l'équation bilan s'écrit : Cu2+(aq) + 2 HO-(aq) Cu(OH)2(s) Mettre la solution d'hydroxyde de sodium dans la burette un peu au-dessus du zéro. Ajuster le bas du ménisque de liquide au niveau du zéro. Mesurer à l’éprouvette un volume V2 = 50,0 mL de sulfate de cuivre (II) et le verser dans le bécher. S'attribuer un numéro de groupe correspondant