Solubilité

TP5 préparation : I Définition et principe La chromatographie sert à séparer et identifier les espèces chimiques présentes dans un mélange. La séparation chromatographique consiste d'abord à déposer le mélange en bas d'un morceau de papier. Puis on trempe ce papier dans un solvant, qui, par capillarité, entraîne les différents constituants du mélange plus ou moins vite et haut, suivant leurs caractéristiques propres : affinité avec le support (papier), avec le solvant lui-même, taille des constituants

Exercices sur l'extraction d'espèces chimiques n°9 p30 1) Une extraction par solvant consiste à extraire une espèce chimique d'un milieu solide ou liquide par solubilisation dans un solvant . 2) Choix du solvant Acide benzoïque --> alcool Benzaldéhyde --> acétone Camphre --> alcool Limonène -->alcool n°10 p30 Choix du meilleur solvant Aspirine --> alcool Paracétamol --> alcool Céféine -->aucun Acide citrique --> eau ou alcool Eugénol --> alcool n°11 p 30 1) données inutiles Température de fusion

Nom Participation équipier 1 Participation équipier 2 Participation équipier 3 Participation équipier 4 1) Naciri Bennan Sophia ☐ ☐ ☐ ☐ 2) Laoussadi Zeineb Ala ☐ ☐ ☐ ☐ 3) Bou-Rjeily Jean-Michel ☐ ☐ ☐ ☐ 4) Cliquez ici pour entrer du texte. ☐ ☐ ☐ ☐ Numéro de groupe : 05 Extraction simple et multiple Nom de l’enseignant : Valérie Claude Date : But Isoler l’acide propanoïque d’une solution aqueuse en le mélangeant avec un solvant organique : le dichlorométhane

 TPLPI . 1 LES REACTIONS DE PRECIPITATION - PRODUIT DE SOLUBILITE I- Introduction Lors de l’addition de certains ions (OH −, Cl − , ....) dans une solution contenant des cations métalliques, nous constatons qu’il apparaît une phase solide. L’apparition d’un solide, à partir des ions en solution, constitue une réaction de précipitation (on dit « le solide précipite »). Lorsque la solution est au contact du solide, on obtient un état d’équilibre chimique hétérogène : la solution aqueuse

TRAVAUX PRATIQUES de TECHNIQUE de BASE 2 ------------------------------------------------- DOSAGES DES HALOGENURES : Produit de solubilité SOMMAIRE Introduction au TP……………………………………………………….…………………p3 Protocole………………………………………………………………………………….…….p3 Schéma de l’installation…………………………………………………………….……p4 Traitement statistique…………………………………………………………………….p4 Dosages des solutions d’halogénures………………………………………….….p5 1) Solution de bromure 2) Solution de chlorure 3) Solution d’iodure

nitrate d’argent. Schéma du montage mis en place lors de l’expérience : Equation de précipitation du chlorure d’argent et du chromate d’argent : Ag+(aq) + Cl -(aq) = AgCl (s) et 2 Ag+(aq) + CrO42-(aq) = Ag2CrO4(s) Valeur du produit de solubilité de chacun des précipités : Ks1= [Ag+]*[ Cl -] Ks2= [ Ag+]2*[ CrO42-] = 0.025*0.51 = 0.0252*0.51 = 1.3*10-2

Tle STL – SPCL Chimie et développement durable Fiche de synthèse – Chapitre 1 : Solubilité 1 Chapitre 1 Solubilité 1. Equilibres hétérogène 1.1. Produit de solubilité Certaines espèces neutres peuvent se révéler peu solubles en solution aqueuse, un solide (précipité) peut alors apparaitre dans le milieu et il s’établit un équilibre hétérogène entre le solide et les espèces en solution. Lorsqu’un solide de nature ionique apparait (AgCl, NaCl, CaSO4, …) l’équilibre met en jeu le solide

TP 03Solubilité et Produit de SolubilitéI. PRESENTATION 1/ Produit de solubilité : Considérons une solution saturée d'un électrolyte CmAn peu soluble, en présence d'un excès de ce corps à l'état solide. Bien que la solution soit saturée, la concentration est très faible. Les molécules dissoutes de CmAn peuvent être considérées comme entièrement ionisées. Cette solution est le siège de l'équilibre hétérogène : CmAn → mCn+ + nAm-.Sachant que la concentration de CmAn(s) solide est constante

MISCIBILITE PARTIELLE A L’ETAT LIQUIDE SYSTEME EAU-PHENOL A-BUT Il s’agit de déterminer les limites de solubilité de l’eau dans le phénol et du phénol dans l’eau ; ainsi que la température de démixtion d’un mélange de composition connu pour tracer le diagramme liquide-liquide du système eau phénol. La miscibilité partielle de ces deux corps purs est ainsi mise en évidence . De plus il est demandé de vérifier la règle des moments chimiques. Enfin il faut déterminer la composition d’un

pour voie parentérale : Choix en fonctions de critères - stabilité du PA - solubilité du PA - interactions possibles des excipients avec le PA... a) Solution : mélange homogène de deux ou plusieurs composants formant une dispersion moléculaire homogène. Caractéristiques -aqueuses, hydrophiles non aqueuses, organiques -stériles et sans particules -isotoniques, faible viscosité, pH ≈ neutre Augmentation de la solubilité des PA -co-solvant (éthanol, propylène glycol, glycérol, PEG) -hydrotropie