Tle STL – SPCL Chimie et développement durable Fiche de synthèse – Chapitre 1 : Solubilité 1 Chapitre 1
Solubilité
1. Equilibres hétérogène
1.1. Produit de solubilité
Certaines espèces neutres peuvent se révéler peu solubles en solution aqueuse, un solide (précipité) peut alors apparaitre dans le milieu et il s’établit un équilibre hétérogène entre le solide et les espèces en solution.
Lorsqu’un solide de nature ionique apparait (AgCl, NaCl, CaSO4, …) l’équilibre met en jeu le …afficher plus de contenu…

Quotient de réaction
L’existence du solide va dépendre la constante de solubilité mais aussi de la présence des ions constitutifs du solide ou du solide moléculaire solvaté dans la solution. Pour cela, il est nécessaire d’introduire une nouvelle grandeur le quotient de réaction noté QR. Il prend une forme mathématique proche de la constante d’équilibre mais il tient compte des concentrations des ions présents à un instant donné. Pour le chlorure d’argent AgCl(s) il s’exprime à l’instant initial de …afficher plus de contenu…

2.3. Facteurs influençant la solubilité
Différents paramètres physiques ou chimiques vont influer directement la solubilité d’un soluté dans un solvant donné :
 La variation de température. Dans le cas des solides et des liquides, on observe souvent une augmentation de la solubilité quand la température augmente. Dans le cas des espèces gazeuse on observe plutôt une diminution de la solubilité quand la température augmente.
 La variation de pression. Dans le cas des gaz une augmentation de la pression augmente la solubilité.
 Le potentiel hydrogène (pH). Le caractère acido-basique d’un solide moléculaire, ou des ions constitutifs d’un solide ionique peuvent directement influencer sa solubilité dans le