Solubilité

Servent, pr la +part, de co-enzymes à diverses enzymes. Classées selon solubilité : Hydrosolubles ou liposolubles. Cf tableau 2 II- Les constituants organiques : 1° Les glucides : - formés essentiellement de C, H, et O - Rôle important comme source d’NRJ - On distingue les oses et les osides : •Les oses : - molécules simples dt le + important est le glucose (C6H12O6) puis fructose et galactose. - Propriétés : solubilité dans l’eau, assimilable par l’org ., fermentescibles et réductrices

rapidement avec l’atm. Solubilité dépend de la température (permet le dégazement de l’O2). C’est un gaz non conservatif. Quelle que soit la température : Eau de mer (EM) = 80% saturation % de saturation = rapport entre taux réel en O2 et taux théorique Sous-saturation = respiration et oxydation bactérienne > photosynthèse Sur-saturation = photosynthèse très active, peu observable. Elle est seulement visible et ne peut être mesurée. 2. Dioxyde de carbone CO2 La solubilité dépend de la température

découpage est artificiel, aucune partie ne pouvant être littéralement séparée) : * une structure active, qui assure le pouvoir pesticide. * des fonctions chimiques assurant la plus ou moins grande solubilité dans l'eau. * une partie support pour les deux autres conditionnant la solubilité dans l'huile. * Exemple d’un herbicide bio LaLes herbicides minéraux Ils furent surtout utilisés au début du vingtième siècle. Les plus utilisés actuellement sont : * le cyanure de calcium (Ca(CN)2)

de carbone est élevé, plus la température de fusion sera élevée et inversement Plus le nombre de double liaison sera élevé, plus la température de fusion sera basse 8 Propriétés physiques -Densité : faible -Solubilité : L'acide butyrique à 4C est soluble dans l'eau La solubilité des acides gras dans l’eau baisse progressivement AG insolubles dans l’eau à partir de 10C. AG solubles dans les solvants organiques apolaires : benzène, chloroforme, … 9 Propriétés physiques Orientation dans

comprimé. Ces comprimés ne seraient donc pas adaptés si le but était strictement de prévenir le scorbut ! 4 soudre. Lorsque la vitamine C ne se dissout plus, la masse totale introduite doit être multipliée par 10 : la valeur obtenue donne la solubilité en g · L–1. 12  1. L’acétone et le cyclohexane ne conviennent pas, car ils ne permettent pas de bien séparer les différents corps purs. Avec l’acétone, tous migrent à peu près à la même vitesse ; avec le cyclohexane, les composés ne migrent quasiment

Le chauffage reflux De nombreuses réactions sont lentes, il est donc nécessaire de chauffer le mélange réactionnel pour accélérer la transformation (car la température est un facteur cinétique), mais aussi pour augmenter la solubilité des différents réactifs. Ainsi pour chauffer et ne pas perdre de matière, le montage le plus adapté est le chauffage à reflux.I - Principe expérimental - Transformation du mélange réactionnel ayant lieu dans un ballon- Ballon surmonté d’un

par distillation fractionnée. Si le produit à isoler est dissous dans le mélange réactionnel, on peut procéder à une extraction liquide- liquide par un solvant extracteur. On peut également modifier les conditions expérimentales pour que la solubilité du produit à isoler diminue. On peut par exemple :  refroidir le mélange. En général, plus le solvant est froid, moins il solubilise les solutés.  introduire une autre espèce plus soluble dans le solvant et qui « prend la place » du produit

prédominance du complexe et de l’ion libre en fonction du pL. 4. Équilibres de précipitation. Condition de précipitation, équilibre de précipitation et constante de solubilité (ou produit de solubilité) Domaine d’existence d’un précipité. La condition de précipitation est issue de la comparaison du quotient de réaction à la constante de solubilité. On définit la frontière d’existence d’une espèce solide comme la limite d’apparition du solide. On rencontre, en TP ou en TD, le cas d’un hydroxyde métallique

confère au ciment des propriétés basiques intéressantes. L’ordre de grandeur du pH d’un ciment hydraté est donné par le pH d’une solution saturée en Ca(OH)2 (s) 1. Détermination expérimentale de la valeur du produit de solubilité de l’hydroxyde de calcium (KS) : On appelle produit de solubilité de l’hydroxyde de calcium la constante d’équilibre associée à la réaction de dissolution de Ca(OH)2. a. Ecrire l’équation chimique de la réaction de dissociation de Ca(OH)2 (s) dans l’eau. b. Donner l’expression

- Equilibres acido-basiques en solution aqueuse, notion de pH : définition d’acide et de base, théorie de Bronsted, pH des solutions aqueuses, indicateurs colorés, solution tampon, titrage acide base. - Equilibre hétérogène. Solubilité : produit de solubilité, solubilité dans l’eau pure, effet de la force de l’électrolyte, influence du pH, calcul du pH pour une séparation sélective. - Réaction d’oxydo-réduction : caractérisation d’un couple oxydo-réducteur, aspect quantitatif, titrage par oxydo-réduction