Solubilité

Potentiel de Lennard-Jones 2. La liaison hydrogène 2.1 Description de la liaison hydrogène 2.2 Énergie de la liaison hydrogène 2.3 Directivité de la liaison hydrogène 3. Conséquences des interactions faibles 3.1 Températures de changement d’état 3.2 Solubilité et adsorption 3.3 Propriétés des solvants 3.4 Tensioactifs 3.5 Stabilité des macromolécules biologiques H H H N certains droits réservés ne peut pas être vendu Certains droits réservés: http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/2.0/fr/

celui de la phénylalanine. Bref, grâce à leur pourcentage d’erreur de 0%, il est possible de conclure que le liquide inconnu #3 contient de la glycine et de la phénylalanine.Les acides aminés ont tous des distances parcourues différentes, car leur solubilité n’est pas la même. En effet, moins la substance est soluble dans l’éluant, plus sa distance parcourue sur la plaque sera grande. Cela peut être confirmé en comparant l’hydrophilie des différents acides aminés. Pour déterminer si une molécule est

sel H2SO4 (liq) CaCl2 (liq) Précipitation H2O SO4-H2O SO4-CaSO4 H2O Ca ++ Ca++ 1A 2 B B A même résultat, mêmes teneurs en solution Solution Saturée CaSO4 sel Ca++ + SO4-aq aq équilibre istp - emse Solubilité du Sulfate de Calcium : écrire la constante de réaction dissol° Loi d'Action de Masse CaSO4 précip° Ca++ + SO4-- K = [Ca++].[SO4--] / [CaSO4] [ produits ] [ réactifs ] [Ca++] [SO4--] [CaSO4] concentrations en solution IF Anhydrite

cm-3 ou 1kg.L-1) 1L = 1000cm3 Cette formule s'applique seulement aux substances liquides et solides. La densité n'a pas d'unité. Densité de l'éthanol = 0.89 Solubilité Solubilité : C'est la masse maximale de substance que l'on peut dissoudre dans un solvant (elle dépend de la température). Solubilité donné en g.L-1 Solubilité du chlorure de sodium dans l'eau à 20° S = 360g.L-1 Au delà la solution est saturée. Indice de réfraction Consulter la fiche : "[pic] un milieu dispersif :

les alcools a plusieurs conséquences physico-chimiques. État Viscosité Solubilité p. 5 Les alcools ne sont Les groupements jamais gazeux à alcools augmentent température beaucoup la ambiante. viscosité. Les alcools sont souvent solubles dans l’eau. Alcools Solubilité des alcools dans l’eau p. 6 Plus le ratio C/OH est élevé, plus les alcools sont solubles dans l’eau. Q. Expliquez cet effet. Alcool Solubilité dans l’eau Parfaitement miscible Parfaitement miscible Fortement miscible

comprendre les différentes étapes d’un protocole expérimental pour résoudre un problème   exploiter un graphe  avoir un esprit critique sur un résultat obtenu    ACQUIS DU COLLEGE    ‐ Les élèves ont approché les questions de miscibilité, solubilité et densité au collège en  cinquième dans la partie : L’eau dans notre environnement (carte d’identité de l’eau,  distinction entre mélange homogène et hétérogène…).   ‐ Toutefois, les définitions de la masse volumique et de la densité ne font pas partie des 

faisant réagir de la propanone avec du benzaldéhyde en milieu basique selon une réaction de double aldolisation suivie d’une crotonisation (élimination d'eau). On appelle ce type de réaction une condensation aldolique. Données : solubilité dans l’eau solubilité dans l’éthanol pictogrammes température de fusion masse volumique benzaldéhyde très faible importante -26°C 1,05 g.mL-1 propanone totale totale -95°C 0,78 g.mL-1 hydroxyde de sodium très forte moyenne

Poids moléculaire du gaz = Mx ● - Coefficient de solubilité =α x DIFFUSION ALVÉOLO-CAPILLAIRE ● Diffusion pulmonaire d’un gaz X DIFFUSION ALVÉOLO-CAPILLAIRE ● Système respiratoire de l’adulte ● S≈ 80 – 100m² ● e < 1 μm ● Surface / épaisseur -Anatomique -Fonctionelle DIFFUSION ALVÉOLO-CAPILLAIRE DIFFUSION ALVÉOLO-CAPILLAIRE ● Diffusion du gaz proportionnelle à la constante de diffusion du gaz – proportionnelle à la solubilité du gaz – inversement proportionnelle à la racine

.................................................... 23 2.2.4)- Le CO2 ............................................................................................................................................................. 24 2.2.4.1)- La solubilité du CO 2............................................................................................................................. 24 2.2.4.2)- Origine du CO 2...................................................................................

209NOM et Prénom : Solvant Dichlorométhane Cyclohexane Ethanol Eau Densité 1,33 0,78 0,79 1 Miscibilité avec l’eau Non miscible Non miscible Miscible Miscibilité avec l’éthanol Non miscible Non miscible Miscible Solubilité du menthol à 25°C Très soluble Peu soluble Soluble Non soluble Solubilité de la menthone à 25°C Très soluble Très soluble Soluble Non soluble 1. La formule semi-développée du menthol est représentée ci-après : Justifier le fait que le menthol fasse partie de la famille des alcools