Soluté

homogène d'un liquide majoritaire (le solvant) et d'une autre espèces chimiques (le soluté) au départ liquide, liquide ou gazeux. Dans le cas des solutions aqueuses, le solvant est l'eau. La dissolution consiste à dissoudre un soluté dans un solvant, pour créer une solution. Si les dipoles de l'eau on assez d'énergie pour contrer les ions du soluté, la molécule d'eau peut arracher un ion a la molécule et l'eau va entourer

des cellules sanguines. Les différents éléments figurés du sang : les leucocytes les hématies les trombocytes 13) Les éléments constitutifs du plasma : composé à 91% d'eau et une grande variété de solutés = solutés minéraux (oligo-éléments et ions) les gaz respiratoires (O2 et CO2) solutés organiques (nutriments, déchets métaboliques, hormones et les protéines plasmiques) 14) Le rôle des artérioles : maintiennent la pression artéreille. 15) Le rôle des capillaires : assurent le passage entre

saturation oxyhémoglobinée ³ 90% avec une normocapnie, le maintien d’une PA systolique > 90 mmHg). - L’intégration de ce TC grave dans le cadre d’un polytraumatisme. Les solutés à utiliser sont : - soluté vecteur : sérum salé isotonique à 0,9%, - soluté de remplissage vasculaire : sérum salé isotonique à 0,9%, - exclusion de tout soluté hypotonique - engagement cérébral : mannitol à 20% à dose de 0,25 à 1 g/Kg en 20 mn. Après intubation et ventilation, sédation adaptée à l’état hémodynamique du traumatisé

déplacent dans le même sens que le courant électrique alors que les anions se déplacent en sens contraire. 2. Mise en évidence expérimentale On dispose d’une solution de chlorure de sodium et d’une solution de chlorure de potassium de concentration en soluté apporté 1,0 x 10-3 mol.L-1. On réalise un montage dans lequel deux électrodes de cuivre de surface S, espacées d’une longueur L, plongent dans une cuve contenant chacune des solutions, on constate que : - - - 3. Conductance d’une portion

cellules doivent être capables de transporter des solutés soit du milieu extracell vers intracell soit de l'intérieur d'une organite ces le milieux cytoplasmique. Ce sont encore les protéines qui permettent ces échanges. – Transport passif Diffusion d'une substance dans le sens d'un gradient de concentration (+ vers -) jusqu'à atteindre un équilibre dynamique. Ne nécessite pas d'énergie. – – diffusion facilité: protéines canal spécifiques du soluté. Diffusion simple: membrane perméable aux mol

nanoscopique Solvant : le composé présent en plus grande quantité Soluté : un composant dissout dans le solvant Solution aqueuse : solution où le solvant est de l’eau >< solutions non-aqueuses Réactif : substance initiale qui prend part à une réaction chimique Produit : substance résultant de la réaction Rendement théorique : quantité maximale de produit qui peut être obtenue à partir d’une quantité donnée de réactif Electrolyte : Soluté qui produit suffisamment d’ions pour rendre une solution conductrice

Sa formule brute est (CuSO4, 5 H2O). On se propose de préparer V = 100 mL d’une solution de sulfate de cuivre pentahydraté dont la concentration molaire en sulfate de cuivre pentahydraté est CCuSO4,5H2O = 0.10 mol.L-1. 1. Préciser quel est le soluté et quel est le solvant dans la solution à préparer. 2. Quelle est la quantité de matière en sulfate de cuivre pentahydraté nCuSO4,5H2O contenue dans V = 100 mL de solution à préparer ? 3. Quelle est la masse de sulfate de cuivre pentahydraté mCuSO4

gants et lunettes. 2) Comprendre les relations entre concentration en soluté apporté et concentration des ions en solution : L’équation de dissolution du chlorure de fer (III) dans l’eau s’écrit : FeCl3(s) Fe3+ (aq) + 3 Cl- (aq) Les concentrations molaires effectives des ions fer(III) et des ions chlorure dans la solution sont notes respectivement [Fe3+] et [Cl-]. 4. On note nS la quantité de matière de soluté apportée au moment de la fabrication de la solution et on admettra que la

d’identification du dioxyde de carbone Dans un tube à essai, verser quelques cm3 d’eau de chaux. A l’aide d’une paille plongeant dans l’eau de chaux, faire barboter l’air expiré. Observer. Questions sur le document 1. Dans l’eau de chaux, quel est le soluté ? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . quel est le solvant ? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2. Qu’est-ce qu’une solution saturée ? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

la formulation d’un médicament. | | | |Savoir qu’une solution peut contenir des ions. | | |Solution : solvant, soluté, dissolution d’une espèce |Connaître et exploiter l’expression de la concentration | | |ionique. |molaire d’une espèce ionique dissoute. | |