Solution Surendettement

Exercice 1 : On prépare une solution d’éthanoate de sodium avec le solide cristallisé CH3COONa. -1 1. Quelle masse faut-il dissoudre dans 250 mL pour obtenir une solution de concentration 0,5 mol L ? -1 2. Quel volume d’acide chlorhydrique à 0,8 mol L faut-il ajouter à 10 mL de cette solution pour que tous les ions éthanoate disparaissent ? Données M(O)= 16,0 g.moL-1; M(H) = 1,0 g.moL-1; M(Na) = 23,0 g.moL-1 ; M(C)= 12,0 g.moL-1 Exercice 2 : Sur l’étiquette d’une solution commerciale d’acide nitrique

| |??ml = (320,4×10)/200 = 16,02ml soit 16ml | |on complète avec 32ml de sérum phy pour obtenir 48ml de solution | |PSE → vitesse 4 | |Ps : ou multiple de 12

est le rôle de la pierre ponce ? L’hydrodistillation a permis d’obtenir un distillat trouble car il est composé de deux phases mal séparées, la phase organique (l’huile essentielle de menthe) et la phase aqueuse. On ajoute au distillat 60 mL de solution saturée de chlorure de sodium, puis on introduit le mélange dans une ampoule à décanter. Après agitation et décantation, on récupère la phase organique. On ajoute ensuite du sulfate de magnésium anhydre. Après filtration, on récupère le liquide

en peroxyde d’hydrogène (ou eau oxygénée) contenue dans une solution commerciale. Pour cela, on se propose d’étudier la réaction entre les ions iodure I– et le peroxyde d’hydrogène H2O2 en milieu acide. Cette réaction est lente et peut être considérée comme totale. Ces deux espèces chimiques appartiennent aux couples d’oxydoréduction I 2(aq) / I–(aq) e t H2O2(aq) / H2O(l). Parmi ces espèces, seul le diiode est coloré (jaune) en solution aqueuse. L’étude de la cinétique se fait par spectrophotométrie

Certaines solutions sont acides comme le jus de citron et d’autres sont basiques comme celles utilisées pour déboucher les éviers. Pour caractériser la nature d’une solution, on mesure son pH. Mais quelle relation existe-t-il entre le pH d’une solution et la quantité d’acide dissous qu’elle contient ? Les acides réagissent-ils tous de la même manière avec l’eau ? Comment peut-on utiliser le pH pour déterminer l’avancement maximal d’une réaction ? 1. Qu’est-ce qu’un acide ? Une base ? Un acide

Thème : La santé. Les solutions Dans le domaine médical, la chimie, et particulièrement la chimie des solutions, est omniprésente. Mais qu’est-ce qu’une solution ? Comment les différencie-t-on et par quels moyens peut-on les préparer ? I. Qu’est-ce qu’une solution ? Une solution est un mélange homogène de deux ou plusieurs espèces chimiques : le solvant et le(s) soluté(s). Le solvant est l’espèce chimique dont la quantité de matière est majoritaire, il s’agit d’un liquide. Lorsque le solvant

propénoïque (faible) : C₃H₅OOH+H₂O↔C₃H₅OO⁻+H₃O⁺. 2.Acide nitrique (fort) : HNO₃+H₂O→NO₃⁻+H₃O⁺. Exercice4 : Une solution aqueuse d’un acide HA, molarité C=10⁻₃ , pH = 4,5 1)L’acide est-il fort ou faible ? Jusitifier. pH=4,5 = H₃O⁺=10⁻ph = 10⁻⁴’⁵ →3,2x10⁻⁵ mol/L. 2)Ecrire la réaction d’ionisation avec l’eau : HA+H₂O↔A⁻+H₃O⁺ 3)Calculer les concentrations de toutes les espèces présentes en solution. [H₃O⁻] = 3,2x10⁻⁵^mol/L [HO⁻] = = Electroneutralité : [H₃O⁻]= [A⁻]+[HO⁻] Comme [HO⁻] négligeable (=

°C : pKe = 14 pKa (CH3COOH/CH3COO-) = 4,8 On dispose d’une bouteille de vinaigre d’alcool (solution aqueuse d’acide acétique CH 3COOH) dont on souhaite connaître la concentration Co en acide acétique. On dilue dix fois cette solution afin de disposer de 100, 0 mL de solution, notée (S). On introduit dans un bécher Va = 10,0 mL de (S) additionné d'environ 20 mL d’eau distillée, la burette contient une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium de concentration molaire volumique Cb = 5,00.10-2 mol.L-1. Un

Complications et risques : Infection : o Asepsie rigoureuse, environnement propre, matériel stérile à usage unique. o Désinfection de la peau. o Mettre un masque au patient et lui faire tourner la tête. Risque de retournement de la chambre implantable : o Avant de la manipuler, repérer obligatoirement la chambre entre 2 doigts. o Pour piquer, ne jamais lâcher la chambre et toujours la maintenir. o Pour dépiquer, ne jamais lâcher la chambre et toujours la maintenir. Thrombose veineuse

électrique de la solution mesure sa capacité de conduire le courant. Les liaisons : Composés ionique : mx, mxo, moh. Composé covalents : parfaite : ≤0,4. Polarisée : 0,4<…<1,9. Ex : HCl 2,2 3,15 Différence : 0,95 =>0,4<...<1,9 => Polarisée. Ch1 : La conductivité électrique ne dépend pas de la nature du soluté présent dans la solution. L’eau distillée n’est pas conductrice. * Les composés qui, en solution aqueuse