Solution Surendettement

BAC S LIBAN 2010 EXERCICE I : L’ACIDE ÉTHANOÏQUE (6,5 POINTS) http://labolycee.org Connu depuis l’Antiquité, le vinaigre (de " vin " et " aigre ") résulte de la fermentation du vin ou d'un autre liquide alcoolisé :c'est une solution aqueuse acide car riche en acide éthanoïque. L'acide éthanoïque est également un réactif de nombreuses synthèses organiques. Données: Acide éthanoïque (ou acétique): - formule chimique: CH3-CO2H ; - masse molaire moléculaire: 60,0 g.mol–1 ;

heures. Avant de préparer le matériel nécessaire pour faire la toilette au lit, je vais voir Madame P. pour l’avertir. En arrivant dans la chambre et après avoir frappé à la porte, allumé ma présence, salué la patiente et frictionnée mes mains au SHA (Solution Hydro Alcoolique), je vois dans son visage de la fatigue et de la tristesse. Je lui demande alors de ses nouvelles. Mais elle ne me répond pas. Elle commence à pleurer. Elle devient agressive d'un coup. Elle crie en disant que ce n'est pas acceptable

poubelles jaune et noir, plateau, set à pansement, Bétadine scrubs et dermique 10%, sérum physiologique, garrot, cathéter, rinçure avec du sérum physiologique, bouchon à cathéter, compresses, strips, tegaderm , pansement spécial cathéter, gants, solution hydro-alcoolique et boite à aiguilles). L’infirmière est venu vérifier si j’avais pris tout le matériel nécessaire pour mon soin, je lui ai expliqué que je pensais avoir tout pris mais que j’avais quand même un doute. Elle m’a donné une technique

réfléchit à l’interprétation de ces résultats… 2.1. [H3O+(aq)]éq = 10–pH Acide chlorhydrique : [H3O+(aq)]éq = 10–2,0 = 1,0×10–2 mol.L-1 Acide éthanoïque : [H3O+(aq)]éq = 10–3,4 = 4,0×10–4 mol.L-1 .2.2. t = 2.3. Solution S1 : t = = 1,0 Solution S2 : t = = 4,0×10–2 La réaction entre l’acide chlorhydrique et l’eau est totale (t = 1), par contre celle entre l’acide éthanoïque et l’eau est très limitée (t 4,0.10–2 avant dilution) La valeur de t a augmenté, donc déplacement

successives. Conditions matérielles : ♣ 4 tubes à essai. ♣ Une solution aqueuse de chromate de potassium (tube n°1). ♣ Une solution aqueuse de sulfate de cuivre (II) (tube n°2). ♣ Deux solutions aqueuses de permanganate de potassium de concentrations différentes (tubes n°3 – solution plus concentrée ; tube n°4 – solution très diluée). Remarque pour le professeur : Les concentrations des différentes solutions colorées sont à ajuster visuellement pour obtenir les effets les plus

du pH d’une solution aqueuse I- Rappels. 1- Concentration molaire d’une solution : La concentration molaire d’une solution, notée C, représente la quantité de soluté par unité de volume de solution. Elle s’exprime en mol.L-1 :[pic] 2- pH d’une solution : Le pH d’une solution caractérise ……………………………. Il est compris entre ………et …….. à 25°C. Une solution est acide si pH ………. Une solution est basique si pH ……… Une solution est neutre si pH ………. Le pH d'une solution donne une indication

Octobre /2007 ACIDE CHLORHYDRIQUE Synonymes : Chlorure d'hydrogène – acide muriatique- esprit de sel. N° CAS : 7647-01-0 N° ID (INDEX) : 017-002-00-0 (gaz) 017-002-01-X (solutions aqueuses) N° CE : 231-595-7 Le décret n° 133 du 9 février 2006, modifié par le décret n° 1539 du 26 octobre 2007 fixe la valeur limite d’exposition professionnelle contraignante à court terme à 5 ppm (7,6 mg/m3) - Valeur limite au-dessus de laquelle il ne doit pas y avoir d’exposition et qui se rapporte

e TCHAPITRE 10 : Acides et bases Rappel : ✗ Le pH d'une solution peut être mesuré à l'aide d'une sonde et d'un pH mètre, ou papier pH. La solution est alors neutre, acide ou basique. pH : Toute solution continent des ions oxonium (H3O+). Le pH est une grandeur sans unité qui qualifie l'acidité d'une solution, donnée par la relation : pH = - log [H3O+] ou [H3O+] = 10-pH [ ] : concentration molaire (mol.L-1) pH : potentiel hydrogène (sans unité) Lorsque le pH augmente la concentration diminue. Équilibre

25°C : RTLn10 / F = 0,06 V. 1.Domaines de prédominance et d’existence: On va ici tracer des domaines de prédominance uniaxe, en potentiel ou en pH. Définition : Une espèce A est prédominante devant une espèce B si [ A] > [B]. 1.1. Espèces toutes en solution : Exemple 1 : NH4+ + H2O ⇔ NH3 + H3O+ pH = pKa + log( [ NH3 ] / [NH4+ ] ). Si pH > pKa , [ NH3 ] > [NH4+ ] : domaine de prédominance de NH3. Si pH < pKa , [ NH3 ] < [NH4+ ] : domaine de prédominance de NH4+. NH4+ pKa NH3 pH Exemple 2 : Fe3+

patient, j'ai tout d'abord monté son lit à ma hauteur dans un souci d'ergonomie et j'ai demandé à M r D. s’il était bien installé afin de palier à un risque d'inconfort voir de douleur4. Puis j'ai réalisé une friction de mes mains à l'aide d'une solution hydroalcoolique afin de les décontaminer5 avant d'enfiler une paire de gants non stériles. J'ai retiré le pansement du patient tout en lui demandant si je ne lui faisais pas mal (si cela avait été le cas, j'aurais procédé autrement afin d'éviter