Solution

Cours de chimie . Concentrations molaire et massique des solutions aqueuses . Il existe 2 types de concentrations pour exprimer la quantité de soluté dissoute en solution . I . Concentration molaire C . 1. Définition : La concentration molaire d’une espèce chimique en solution est égale à la quantité de matière de cette espèce présente dans 1 litre de solution. La concentration molaire d’une espèce chimique A se note [A] ou CA. Elle s’exprime en mol.L-1 Si l’on note nA la quantité de

THEME 2. LE SPORT Tp  8 PREPARATION DE SOLUTIONS AQUEUSES 1°) PREPARATION D’UNE SOLUTION «MERE» PAR DISSOLUTION D’UN SOLIDE. Données M (Cu) = 63,5 M (S ) = 32,1 1°) Déterminer la masse molaire M du sulfate de cuivre pentahydraté. Détailler le calcul. M (O) = 16,0 2°) Donner l’expression qui permet de calculer la quantité de matière présente dans les 50 mL de la solution M = 1,00 (H) On désire préparer 50,0 mL d’une solution aqueuse de sulfate de cuivre de concentration C = 0,50 mol.L-1. Le

Rappel : une solution est un mélange liquide constitué d'un solvant et d'un soluté. Ainsi lorsqu'on dissout du sel dans l'eau on obtient un solution aqueuse de sel ; l'eau est le solvant ; le sel est le soluté. Une solution peut être saturés ; cela signifie qu'un ne peut pas dissoudre d'avantage de soluté. Pour caractériser une solution on peut donner sa concentration massique en soluté par en g/L (cf TP) Les chimistes préfèrent caractériser les solution par leur concentration molaire en mol/L

Qu'observe-t-on ? Complète la légende du deuxième dessin. I2 /1 d- A partir de ces deux schémas retrouve les liquides qui sont miscibles et ceux qui ne sont pas miscibles. A2 /1,5 2) Qu'est-ce qu'un solvant ? Qu'est-ce qu'une solution ? M /2 Pour préparer mon bol de chocolat le matin, je verse du lait chaud sur du cacao en poudre et je remue. Qui est le solvant ? Qui est le soluté ? A1 /1 3) L'eau est le constituant principal du vin. Pourquoi peux-tu

concentrations suivantes à partir d’une solution initial de 50g/litre 1- 60ml d’une solution de 5g/L 2- 40ml d’une solution de 10g/L 3- 25ml d’une solution de 15g/L 4- 50ml d’une solution de 20g/L Hypothèse: Selon mes connaissance scientifique nous devons savoir la quantité de soluté nécessaire se qui va m’informer des la quantité de solution initial a mettre et pour ensuite ajuster avec du solvant a l’aide de la technique des produit croisé. Matériel: - Solution Solvant(eau distillé) - Lunette

ions Fe3+ et SCN- en solution aqueuse: Fe3+(aq) + SCN- (aq) FeSCN2+(aq) (1) Initialement : [Fe3+]o [SCN]o 0 À l’équilibre: [Fe3+]o x [SCN]o- x x=[FeSCN2+] On mélangera différents volumes de solutions de Fe(NO3)3 et de NH4SCN. Les ions Fe3+(aq) et SCN-(aq) proviennent respectivement de la dissociation complète des sels Fe(NO3)3 et NH4SCN dans l’eau : Fe(NO3)3 (aq) Fe3+(aq) + 3 NO3(aq) (2) NH4SCN (aq) NH4+(aq) + SCN (aq) (3) Les solutions à être préparées seront

compte de la formation des ions triiodure. A un instant pris pour origine des dates (t = 0 min), on réalise un mélange réactionnel S à partir d’un volume V1 = 10,0 mL de solution aqueuse d’iodure de potassium (K+(aq) + I-(aq)) de concentration molaire en soluté apporté c1 = 5,0×10-1 mol.L-1 et d’un volume V2 = 10,0 mL de solution aqueuse de peroxodisulfate de sodium (2Na+(aq) + S2O82-(aq)) de concentration molaire en soluté apporté c2 = 5,0×10-3 mol.L-1. 1. Suivi spectrophotométrique de la transformation

d’application : Exercice 1 : On mesure la conductance G = 4,20 mS d’une solution aqueuse de chlorure de sodium de concentration C = 1,0( 10-2 mol.L-1 avec une cellule dont les caractéristiques sont les suivantes : Distance entre les plaques : L = 1,50 cm Surface immergée des plaques : S = 5,00 cm2. Exprimer puis calculer la conductivité σ de la solution. Exercice 2 : Exprimer puis calculer la conductivité, à 25°C d'une solution de bromure d'ammonium de concentration C = 8,2 x 10-3 mol.L-1 . Données:

MÉLANGE (4 points) Dans cet exercice, on se propose de calculer la valeur du pH d’un mélange de deux solutions de pH connus. Données : pKa1 (HNO2 / NO2–) = 3,3 pKa2 (HCOOH / HCOO–) = 3,8 pKe = 14,0 I – ÉTUDE DE DEUX SOLUTIONS Le pH d’une solution aqueuse d’acide nitreux HNO2(aq), de concentration en soluté apporté C1 = 0,20 mol.L-1 a pour valeur pH1 = 2,0 ; celui d’une solution aqueuse de méthanoate de sodium (HCOO–(aq) + Na+(aq)) de concentration en soluté apporté C2 = 0,40 mol

I – ÉTUDE DE DEUX SOLUTIONS Le pH d’une solution aqueuse d’acide nitreux HNO2(aq), de concentration en soluté apporté C1 = 0,20 mol.L-1 a pour valeur pH1 = 2,0 ; celui d’une solution aqueuse de méthanoate de sodium (HCOO– (aq) + Na+ (aq)) de concentration en soluté apporté C2 = 0,40 mol.L-1 a pour valeur pH2 = 8,7. 1. a) Écrire l’équation de la réaction entre l’acide nitreux et l’eau. Donner l’expression de sa const 2.3.3. Par définition la vitesse volumique est v = . 1 dx V dt avec