Rappel : une solution est un mélange liquide constitué d'un solvant et d'un soluté. Ainsi lorsqu'on dissout du sel dans l'eau on obtient un solution aqueuse de sel ; l'eau est le solvant ; le sel est le soluté.
Une solution peut être saturés ; cela signifie qu'un ne peut pas dissoudre d'avantage de soluté.
Pour caractériser une solution on peut donner sa concentration massique en soluté par en g/L (cf TP)
Les chimistes préfèrent caractériser les solution par leur concentration molaire en mol/L c : nbre de mole de soluté dissous (mol) c=n / v n=c x v v : volume de solution (L) (souvent assimilé au volume de solvant) n : concentration molaire en soluté (mol / L)
Exemple 1 :
. on dissous n =2,5 mol de sel dans v =0,5 L d'eau puis on dissous n =5 mol de sel dans v =1L
1
1
2
2 d'eau. Calculez les concentrations c1 et c2
Quelle solution a le plus de sel ?
Quelle solution a la goût le plus salé c1 = n /v c1 = 2,5 / 0,5 = 5 mol x L-1 (ou 5 mol/L) c2 = 5 / 1 = 5 mol x L-1
(ou 5 mol/L)
La seconde solution contient d'avantage de sel (n2 = 5mol > n1 = 2,5 mol )
Les deux solutions ont la même goût car elles ont la même concentration
. On prélève v =300 ml de la solution 2
3
Calculez le nbre de mol n3 contenu dans l'échantillon prélevé n=cxv n3 = 5 x 300 x 10-3
1,5 mol
Exemple 1: On dissout m=27g de diiode I2 dans v=500 ml de cyclohéxane ( a= 0,8 ) iode : MI = 126,9g mol-1
1) Calculez la concentration c de diiode
2) Calculez le nbre de molécule de solvant
1) c=n/v préambule calculer c= 0,106/0,5 c= 0,212 mol x L-1 (ou 0,212 mol/L) nbre de molécules = nbre de mole x nbre d'avogadro
Mc6H12 x Na
Mc6H12 = 6 x Mc + 12 x MH
= 6 x 12 + 12 x 1
= 84g x mol-1 p= m/v m= p x v m= 0,8 kg.L-1 x 0,5L
= 0,4 kg