Solution

tondeuse ou aux ciseaux, ne pas raser. La dépilation doit toujours être réalisée dans le sens du poils pour éviter les folliculites. Effectuer un lavage antiseptique des mains ou effectuer un traitement hygiénique des mains par frictions avec une solution hydro-alcoolique : hygiène des mains. Mettre les gants stériles. Pratiquer une antisepsie de la peau en 4 temps : Aller de l'extérieur vers l'intérieur = faire un côté, l'autre côté et terminer par le milieu (site de ponction). Ne jamais repasser

les habits ne sont pas les mêmes que la ville, pareil pour les chaussures. Les professionnels se changent en arrivant au vestiaire. Quand on rentre dans une section, mettre des surchaussures, se laver les mains avec du savons désinfectant ou de la solution hydroalcoolique Consignes de renforcement des mesures d’hygiène dans le cade d’une épidémie L’application des mesures usuelles d’hygiène doit être renforcée et parfois adaptée en cas de maladie contagieuse identifiée dans l’établissement

d’´nergie possible. (ex : sys. e e e e e physico-chimique) ´ Etat physique ` sp´cifier selon les conditions de T(emp´rature) et a e e P(ression) → gaz, solide, ou liquide (liquide pur, ou m´lange de liquides e missibles entre eux) Solutions : en 1`re ann´e que des solutions aqueuses (1 ou plusieurs solut´s, e e e donner leur concentration molaire)(solvant = eau). pression partielle : x1 ρ = q1 (z) Pou d´crire un syst`me, on sp´cifie l’´tat physique des constituants (permet e e e e ainsi de sp´cifier leur

chimiques liquides d’usage courant. Dans un livre de chimie, il lit : « Pour mesurer l’acidité d’une solution, il faut mesurer le pH de cette solution». Ainsi une solution aqueuse dont le pH est inférieur à 7, sera dite acide car elle contiendra beaucoup d’ion oxonium H3O+. De même, une solution aqueuse dont le pH est supérieur à 7, sera dite basique car elle contiendra peu d’ions oxonium. Enfin une solution dont le pH sera égal à 7, sera dite neutre car elle contiendra des ions oxoniums à la concentration

DOSAGE D’UNE SOLUTION PAR TITRAGE CONDUCTIMETRIQUE Objectif : Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d’une espèce chimique par titrage conductimétrique dans le domaine du contrôle de la qualité. Etablir l’équation de la réaction de support de titrage à partir du protocole expérimental. Une solution commerciale S0 de déboucheur de canalisation (Destop) peut être assimilée à une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium (soude) concentrée (Na+(aq) + HO–(aq)). Le but est

dire du pH de la solution obtenue ? 3) L ‘ammoniac réagit-il avec l’eau ? Ecrire l’équation de la réaction. Que peut-on dire du pH de la solution obtenue ? 4) On dispose de solutions aqueuses d’acide acétique, d’acétate de sodium, d’ammoniac et de chlorure d’ammonium. Quelles sont les formules de ces solutions ? 5) Laquelle de ces solutions va réagir avec l’ammoniac ? Pourquoi ? Ecrire l’équation de la solution. 6) Laquelle de ces solutions réagit avec la solution d’acétate de sodium

Qr (même s’il intervient dans l’équation de la réaction). 3)- Quotient de la réaction et sens d’écriture de la réaction. - Exemples : on étudie la réaction entre l’acide éthanoïque et l’ammoniac en solution aqueuse puis la réaction entre l’éthanoate de sodium et le chlorure d’ammonium en solution aqueuse. - Écrire les équations des réactions et donner l’expression des quotients de réactions. Quelle remarque peut-on faire ? - Réaction entre l’acide éthanoïque et l’ammoniac en lieu aqueux. -

ANALYTIQUE LA CHIMIE EN SOLUTION AQUEUSE Dans ce document, on trouvera : ▪ Un avant – propos indiquant l’objectif due ce module de chimie analytique, dans la formation d’ingénier agronome ▪ Un découpage du module par séance (au nombre de 3) ▪ Un plan de chaque séance ▪ Le chapitre sur « les réactions acido-basiques » traité Avant propos L’objectif de ce module de chimie est de fournir les bases nécessaires à la compréhension des réactions en solution aqueuse, en mettant

THIES Lysée Jules SAGNA de Thiès Tel : (+221) 33 951 70 19 2013 - 2014 Classe : 1°S SERIE 6 : NOTION DE COUPLE OXYDANT-REDUCTEUR EXERCICE 1 : CONNAISSANCES DU COURS 1-Ecrire, s’il a lieu, la réaction qui se produit lorsqu’on met en présence une solution de chlorure d’or et une lame de plomb. 2-Dire au cours de cette réaction 2.1-Quel est l’oxydant, quel est le réducteur ? 2.2-Quel est le corps oxydé, quel est le corps réduit ? 3-Compléter les phrases suivantes : 3.1-Cette réaction est une oxydation

un liquide -comparaison des caractères conducteurs d’une solution -les composés et solutions ioniques Sciences physiques I-Toutes les solutions aqueuses sont-elles conductrices ? Activité « les experts » : Bilan : - - Une solution laisse passer le courant électrique lorsqu’ elle contient des ions , particules chargées électriquement, dispersées parmi les molécules d’eau, électriquement neutres : c’est une solution ionique Une solution aqueuse est électriquement neutre, elle contient autant de