Solution

Cas d'une Solution (diluée) le constituant dominant = le Solvant on distingue et les autres, les Solutés [soluté] concentration très faible mais suffisante pour rendre les eaux de surface légèrement ac istp - emse réaction de dissolution d'un sel (ex: CaSO4) dans l'eau Loi d'Action de Masse 1 CaSO4 (anhydrite, sel solide) Ca++ + SO4-(cations dissociés, en solution dans l'eau) CaSO4 (anhydrite) SO4-- H2O H2O Ca ++ Ca++ H2O CaSO4 SO4-Solution Saturée Réaction

mélanger à celles de l'huile. Plus généralement, les tensioactifs permettent aux molécules d'eau de se dissiper parmi les molécules graisseuses. Il existe quatre types de tensioactifs : Les anioniques : ils libèrent une charge négative en solution aqueuse (anion), et ont des propriétés mouillantes (sépare les salissures du support) et moussantes. Comme il s'agit des tensioactifs les moins couteux, ce sont les plus utilisés : on les retrouve dans nos cuisines, mais également dans nos salles

que la solution à injecter contient 0.025 % de bleu Evans, et que l’on doit injecter 0.05 mg de bleu Evans par 100 mg de poids vif ( avec le poids du rat = 399 g) on en déduit : 0.05 mg pour 100g de poids vif X mg  pour 399g de poids vif 0.05 x 399 / 100 = 0.1995 mg de bleu Evans à injecter, soit 0.0001995 g. Or on sait qu’il y a 0.025 g de bleu Evans dans 100 ml de solution mère à injecter. Donc pour injecter 0.1995 g, on calcule : 0.0001995 x 100 / 0.025 = 0.798 ml de solution mère.

varie au cours du temps selon la loi : ln(A/Ao) = λ.t - Préciser le nom de la constante λ. 4. Définir la période d'un radionucléide. 5. Calculer la période du cobalt 60, sachant qu'au bout d'un an, l'activité a diminué de 12 %. les ions du cobalt en solution : Données (à 25 °C) Constantes d'acidité des couples acide/base : H2S/HS- : pKa1 = 7,0 HS-/S2- : pKa2 = 13,0 Produits de solubilité Ks (MnS) = 3 10-10 Ks (CoS) = 4 10-21 Potentiels standard E°(Co3+/Co2+) = E°1 = + 1,84 V E°(O2/H2O)= + 1,23V Constantes

Chapitre 1 : Quel produit d'entretien choisir ? I. Activité 1 II. Les acides et les bases en solution aqueuses : Solution = soluté + solvantformule Si solvant = eau => Solution aqueuse 2.1 Acide et Base selon Brönsted Définition : Acide : Un acide noté AH est une espèce chimique susceptible de libérer au moins un protons noté H+. On note AH<=> H++A-. Base : Noté A- est une espèce chimique susceptible de capter au moins un proton noté H+. on note A-+H+ <=> AH. Exemple :

paradoxesde cette grandeur à la fois indispensable au plan utilitaire, et insaisissableau plan fondamental.Cet article le rappelle, en s'appuyant sur la genèse du concept, la réalité de la mesure et la rémanence des questions sur la structure même, en solution aqueuse, de cette espèce versatile appelée" ion hydrogène", dont le pH est sensé quantifier la présence. L'< exposant des ions hydrogène ,) L'éclosion du pH dans un terrain préparé Bien que les grands progrèsréalisésà partirdes années aient 1850en

solubilité de l’aspirine dans l’eau. Ainsi, l’aspirine étant moins soluble, elle apparait sous forme solide ( cristallise ) dans la solution et se sépare ainsi du reste de la solution. La purification : 8°) L’aspirine est séparée de ses impuretés par recristallisation : on dissous dans l’éthanol le solide formé à la première étape ( aspirine + impuretés ). On obtient une solution homogène. L’aspirine est peu soluble dans l’eau alors que les impuretés sont solubles dans l’eau. Donc, quand on ajoute de

conservation du produit Type de produit : Les solutions Mélange homogène, comportant 1 seule phase. C’est la dissolution complète d’un ou plusierus solutés (liquide, solide ou gazeux) dans un solvant. - Elles peuvent être ioniques : électrolytiques, le soluté se dissocie en ions dans le solvant. Ex : produit ionisable, chlorure de sodium en solution aqueuse = NaCl = Na+ et Cl-, eau émollient à base de soude NaOH = Na+ et OH-. - Solution aqueuse : l’eau est le solvant, le soluté est hydrosoluble

refroidissement de l’eau du réseau public à l’aide d’un banc de glace généré par un système de refroidissement. L’eau pétillante est obtenue quant à elle par adjonction de dioxyde de carbone gazeux dans l’eau rafraîchie. Document 2 L’eau de chaux est une solution aqueuse saturée d’hydroxyde de calcium. Pour fabriquer de l’eau de chaux, on procède en deux étapes : - on fabrique d’abord le lait de chaux qui est un mélange hétérogène d’hydroxyde de calcium et d’eau. - puis, après décantation et filtration, on

Les deux points faibles sont ainsi éliminés: la grande surface du carbone permet un courant plus important, et le zinc placé au centre peut être consummé totalement. Commes les piles ne fuient théoriquement plus, on a pu remplacer la solution saline par une solution alkaline, meilleure conductrice. Les piles alkalines peuvent ainsi fournir un courant bien plus important. La tige de zinc qui ne sert plus de boitier peut être utilisée dans son entier: la capacité d'une pile alkaline est ainsi nettement