Solution

Chapitre 7 : Réactions acido-basiques I) Rappel Une solution est acide si son pH est inférieur à 7, basique si son pH est supérieur à 7, et neutre si son pH est égal à 7. II) Définition. Une réaction acido-basique modélise la transformation du système {acide + base} III) Exemple Soient deux solutions aqueuses, l’une de chlorure d’ammonium (NH4Cl) et l’autre d’hydroxyde de sodium (NaOH) NaOH (s) ( Na + (aq) + HO ֿ(aq) NH4Cl(s) ( NH4 + + Cl ֿ 1) Réalisation

donnés en kg.m-3 dans le système international. ▪   La densité est une grandeur sans unité. 3. Solubilité Définition : La solubilité d’une espèce chimique dans un solvant est la masse maximale de cette espèce que l’on peut dissoudre par litre de solution (unité : kg. m−3  ou g. L −1). III. Extraction et séparation d'espèces chimiques De nombreux médicaments contiennent des principes actifs d’origine naturelle que le chimiste peut extraire par différents moyens.   1. Extraction par solvant

«transporte» les extraits jusqu’au réfrigérant à eau qui refroidit le tout et fait de la vapeur d’eau et de ces extraits un condensat liquide. Le condensat comporte deux phases distinctes qui sont l’eau et l’huile essentielle. Afin d'extraire l'HE de la solution aqueuse, on a procède avec une ampoule à décanter. En effet, l’hydrodistillation est suivie par une extraction par solvant organique, donc du cyclohexane afin d’éliminer l’eau pour ne garder que l’huile essentielle. Cette technique consiste à faire

et déterminer les différences entre des cellules végétales turgescentes et plasmolysées. Matériel : - Lame de verre - Lamelle de verre - Pince brucelles - Microscope - Objectif gradué - Scalpel - Eau du robinet - Epiderme d’oignon - Solution saline - Papier essuie-mains   Marche à suivre : 1. Prendre un microscope et le placer sur la table avec la potence contre soi. 2. Couper une tranche d’oignon à l’aide du scalpel. 3. A l’aide de la pince brucelles, prélever un fin lambeau

3.a. Les monosaccharides. Le glucose (C6H12O6) est le monosaccharide le plus commun. Il joue un rôle capital dans la chimie du vivant. D’autre sucre simple tel que le fructose et le galactose peuvent être présent dans certains tissus. En solution aqueuse, les molécules de la majorité des monosaccharides forment des cycles. 3.b. Les disaccharides. Ils sont formés de 2 monosaccharides unis par une liaison covalente. Le maltose est formé de 2 molécules de glucose, ce maltose est également

Injection du bleu Evans : Une fois le cathéter et la canule installés, nous devons introduire dans la jugulaire 0,05g d’Bleu Evans pour 100g de poids vif. Nous disposons d’une solution mère à 0,025g/100ml et d’un rats de 312 g nous devons donc injecter 0,1826g de bleu Evans soit une injection de 0,73 ml de solution mère. 3) Prélèvement du sang : Trois minutes après l’injection on récupère 2ml de sang dans un tube contenant quelques gouttes d’Héparine. La récupération se fait par le

sus-jacent par une surface de tissu imbibé de saumure, solution aqueuse de NaCl, alors que le disque de cuivre suivant est en contact direct avec le disque de zinc qu'il surplombe. De cette façon, on a un empilement: cuivre, saumure, zinc, cuivre, saumure, zinc, cuivre,... Il se produit au niveau de chaque couche, qu'on appellera désormais une superposition d'un disque de cuivre et d'un disque de zinc, séparés par un tissu retenant la solution, une réaction d'oxydo-réduction. Il ne se passe rien au

total de sang circulant un volume de 20 mL. III) Matériel et méthode : Lors de ce TP, on utilise des techniques opératoires qui sont le cathétérisme de la veine jugulaire et de l’artère carotide. Tout d'abord, on anesthésie les rats avec une solution à base d' « Acépromazine + Xylazine + Kétamine ». Une fois l'anesthésie complète, on pèse le rat (ici m= 216,2g), puis on le positionne sur le dos sur une planche les 4 membres reliés par du fil à des aiguilles. A l'aide d'une pince et d'une paire

autres formules développées des isomères du propanol. EXERCICE 4 : extraction par solvant On souhaite vérifier l’efficacité de la méthode d’extraction par solvant pour l’acide propanoïque. Pour ce faire on dispose d’un volume V1 = 100 mL d’une solution aqueuse d’acide propanoïque (C3H6O2) notée S1 et de l'eau , ainsi que des trois solvants suivants : éthanol, dichlorométhane et éther éthylique. Solvants Miscibilité avec l’eau Densité Solubilité de l’acide propanoïque dans ces solvants Eau 1 moyenne

propénoïque (faible) : C₃H₅OOH+H₂O↔C₃H₅OO⁻+H₃O⁺. 2.Acide nitrique (fort) : HNO₃+H₂O→NO₃⁻+H₃O⁺. Exercice4 : Une solution aqueuse d’un acide HA, molarité C=10⁻₃ , pH = 4,5 1)L’acide est-il fort ou faible ? Jusitifier. pH=4,5 = H₃O⁺=10⁻ph = 10⁻⁴’⁵ →3,2x10⁻⁵ mol/L. 2)Ecrire la réaction d’ionisation avec l’eau : HA+H₂O↔A⁻+H₃O⁺ 3)Calculer les concentrations de toutes les espèces présentes en solution. [H₃O⁻] = 3,2x10⁻⁵^mol/L [HO⁻] = = Electroneutralité : [H₃O⁻]= [A⁻]+[HO⁻] Comme [HO⁻] négligeable (=