Solution

étudie la cinétique de la réaction, en solution aqueuse, entre les ions permanganate, de formule MnO4–(aq) , et l'acide éthanedioïque, ou acide oxalique de formule H2C2O4 (aq). L'équation associée à la réaction, considérée comme totale, modélisant la transformation chimique étudiée s'écrit : 2 MnO4–(aq) + 5 H2C2O4 (aq) + 6 H3O+ (aq) = 2 Mn2+ (aq) + 10 CO2 (aq) + 14 H2O ([pic]) On suit l'évolution du système chimique par spectrophotométrie. En solution aqueuse, les ions permanganate absorbent

En salle de soins : Je me lave les mains ; Je prépare le matériel : un set à pansement, du sérum physiologique, une paire de gants, du Grassolind®(fibre grasse, neutre, stérile), un Urgosteril (pansement stérile non tissé), des ciseaux, de la solution hydro alcoolique, un petit plateau en inox, une poubelle DASRI (déchets d’activité de soin à risque infectieux), et une poubelle DAOM (déchets associés aux ordures ménagères). J’entre dans la chambre en toquant, mets la présence, ferme la fenêtre

de décortiquer ton soin », « comment tu vas procéder ? » … Je désinfecte le chariot et mets mon matériel dessus (beta scrubs, sérum physiologique, compresses, mépore, set à pansement, bistouri, boite à aiguille, poubelle noir et jaune, gant et une solution hydro alcoolique). Nous allons dans la chambre du patient, je mets la présence et l’IDE demande au patient s’il est d’accord pour que j’effectue le soin. Il accepte en souriant. L’IDE me rappelle de bien m’installer et de faire attention à mon environnement

BAC S LIBAN 2010 EXERCICE I : L’ACIDE ÉTHANOÏQUE (6,5 POINTS) http://labolycee.org Connu depuis l’Antiquité, le vinaigre (de " vin " et " aigre ") résulte de la fermentation du vin ou d'un autre liquide alcoolisé :c'est une solution aqueuse acide car riche en acide éthanoïque. L'acide éthanoïque est également un réactif de nombreuses synthèses organiques. Données: Acide éthanoïque (ou acétique): - formule chimique: CH3-CO2H ; - masse molaire moléculaire: 60,0 g.mol–1 ;

l’eau liquide incolore aux cristaux de sulfate de cuivre solides opaques de couleur variant du bleu au bleu très foncé. Cette solution devient liquide transparente bleu-pâle. Ensuite on a ajouté de l’ammoniac liquide transparent incolore à la solution. Ce mélange produit un liquide opaque de couleur bleu foncé qui est le CuSO4·3Cu(OH) 2. Ensuite, nous avons filtré la solution et nous avons récupéré une gélatine opaque bleue comme résidu ainsi qu’un filtrat liquide transparent bleu foncé. CuSO4·3 Cu(OH)2

------------------------------------------------- EVAPORATION – CRISTALLISATION ------------------------------------------------- RECUPERATION DE L’ACIDE BORIQUE CRISTALISE Objectifs de la manipulation : * Concentrer par évaporation une solution aqueuse d’acide borique * Cristalliser l’acide borique par refroidissement de la solution saturée * Séparer le solide par filtration sous vide * Effectuer un bilan matière sur l’ensemble des opérations. * Calculer le rendement de l’opération Etude Préliminaire : Voir schéma

faible (et donc que pKA est élevé ) . Le pKA est « un outil » qui permet de prévoir si un acide (respectivement une base) est très dissocié dans l’eau, ce qui détermine la force de l’acide (respectivement la base). pH de quelques solutions d’acides de concentration 1,0.10 -3 mol.L-1 et pKA des couples associés à 25°C |Acide |pH |pKA du couple |KA du couple |

Le soin se déroule dans la chambre de Madame X. Situations ou activités vues ou réalisées : Situation vue : Pansement césarienne Je rentre dans la chambre de Madame X pour effectuer un pansement césarienne. Je me lave les mains au SHA (Solution Hydro Alcoolique). Je mets la présence afin de ne pas être dérangé durant le soin. Je demande à la patiente si la vis à vis ne la dérange. Je ferme la fenêtre ainsi que le store. J'allume la lumière. Je place le lis à la hauteur de mon bassin à l'aide

|Cyclohexane |insoluble |ºººº |6,5 |81 |84 |0.78 | º Peu soluble ººº Soluble ºººº Très soluble On réalise une extraction au cyclohexane. Les deux solutions aqueuses et organiques sont ensuite traitées de la manière suivante : □ Phase aqueuse : En acidifiant le milieu par de l’acide sulfurique on régénère l’acide benzoïque, le pKa du couple ( C6H5-COOH/ C6H5-COO-) valant 4,2. L’acide précipite

d’une solution aqueuse saturée en amidon. 3.Membrane semi-perméable. On remplit un entonnoir (2) d’une solution saturée en saccharose. On le trempe de manière à ce que la membrane semi-perméable (3) dans un bécher rempli d’eau distillée (1). Au début de l’expérience le niveau dans le bécher et dans l’entonnoir sont les mêmes. - Résultats de l’expérience : Le niveau d’eau monte dans l’entonnoir. De l’eau passe donc du bécher contenant l’eau distillée au compartiment contenant la solution d'amidon