Solutions Ged

(poids actuel : 8,400 Kg). Et pour finir les constantes sont dans la norme. Elle l’oriente au CNP en médecine. Dès son arrivée et en attendant de voir un médecin, on lui donne de l’Adiaril qui est une solution de réhydratation orale (SRO) pour diminuer les vomissements et les diarrhées. Cette solution de 30 ml doit être donnée sur 15 min en petite quantité. Le petit garçon a bu 240 ml de SRO sans vomissements mais avec cinq diarrhées. Il est ensuite vu par le médecin du CNP qui fait un compte rendu :

CALCULS DE DOSE Vous avez une prescription de perfusion de 1000ml G5% à passer en 16h Vous devez ajouter à cette perfusion : 4,5g de KCl vous disposez d’ampoules de 20ml à 20% 10g de NaCl vous disposez d’ampoules de 20ml à 20% Exprimez pour chaque électrolyte la quantité en ml par flacon de G5% ainsi que le nombre d’ampoules correspondant Calculer le débit de la perfusion en gouttes par min KCl : 20ml à 20% → 4g par ampoule donc pour 4,5g, il faut 1 ampoule et 1/8 ampoule soit

associée à la dissolution dans l’eau d’un solide ionique Savoir qu’une solution est électriquement neutre Elaborer et réaliser un protocole de préparation d’une solution ionique de concentration donnée en ions .I Comment prévoir si un solvant est polaire ? Une solution est obtenue par dissolution d’un soluté, ionique ou moléculaire, dans un solvant. Lorsque le solvant est l’eau, il s’agit d’une solution aqueuse. Lorsque la solution obtenue contient des ions, elle est dite ionique ou électrolytique

d'oxydoréduction correspondant à ces couples. 4. Déterminer quels sont, respectivement, l'oxydant et le réducteur dans la transformation étudiée. Exercice 7 :L'eau de Javel, désinfectant d'usage courant, est fabriquée par action du dichlore gazeux sur une solution d'hydroxyde de sodium. 1. Cette réaction d'oxydoréduction met en jeu les deux couples donnés ci-dessous. ClO-(aq) / Cl2(g)     et     Cl2(g) / Cl-(aq) Ecrire les deux demi-équations d'oxydoréduction correspondantes. 2. A partir de ces deux demi-équations

SANTE CONCENTRATION D'UNE SOLUTION – PREPARATION PAR DISSOLUTION Document 1 : SOLUTION, SOLVANT, SOLUTE On prépare une solution en dissolvant une ou plusieurs espèces chimiques (solides, liquides ou gazeuses) dans un liquide. Le soluté est l’espèce chimique dissoute dans un liquide appelé solvant. Dans une solution aqueuse, le solvant est de l’eau. Une solution peut contenir des molécules ou/et des ions dispersés parmi les molécules de solvant. Exemples : Une solution de saccharose contient des

commercialisé sous le nom d'Exomuc. Chaque sachet en contient 200mg. Une solution aqueuse de 50mL est préparée en dissolvant un sachet entier dans l'eau. 1° Préciser ce qu'est ici le soluté et le solvant. 2° Calculer la concentration massique en acétylcystéïne dans la solution préparée. 3° Calculer la quantité de matière en acétylcystéïne dans le sachet. 4° Calculer la concentration molaire en acétylcystéïne dans la solution. 5° Cette solution est diluée pour la rendre plus agréable au goût : on rajoute 100mL

COMP.2 Cohésion des solides et Solvatation – activité 1 préparation d’une solution de concentration donnée en ions On souhaite préparer une solution aqueuse de chlorure de fer (III) de volume Vsol = 100,0 mL et de concentration molaire en ions Cl- égale à 0,12 mol.L-1. Comment allons-nous préparer cette solution ? 1) observer et expliquer l’étiquette d’un flacon : Voici l’étiquette que l’on peut trouver sur un flacon contenant du chlorure de fer(III) hexahydraté solide. Par la suite, on notera

EXERCICE 1  Le médecin prescrit 1 g de clamoxyl® dilué dans 30 ml de G 5% à passer en 1 H 30. A quel débit réglez vous le pousse seringue électrique ? Solution          EXERCICE 2 . Le médecin prescrit 250 mg de lasilix® ( ampoules de 25 ml dosées à 250 mg)     à passer en 2 H. A quel débit réglez vous le pousse seringue électrique ?  Solution EXERCICE 3       Mr V. entre en service de soins intensifs pour choc cardiogénique. Le médecin décide de l’intuber. Il prescrit pour maintenir la sédation :-

durant 2-3min 8. recommencer avec 2g, 3g jusqu’à trouver la mesure où la solution sera sursaturée Image : Résultats 1g solution saturée = tout se dissout 2g solution saturée = tout se dissout 3g solution sursaturée = reste de sel au fond du becher 2.5g solution saturée = tout se dissout 2.7g solution sursaturée = reste de sel au fond du becher 2.6g solution sursaturée = reste de sel au fond du becher 2.55g solution saturée = tout se dissout Discussion Lors de ce travail

Laboratoire de Chimie n°1 Nathan D. Préparation de solutions aqueuses Et Conductimétrie 1. Objectifs : - Préparation d’une solution aqueuse (par pesée et/ou par dilution). - Mesurer la conductivité électrique de plusieurs solutions.  2. Matériel et réactifs: A. Matériel : • Une Cuillère, spatule • Des bouchons de Liège • Une pissette • Une pro pipette • Un entonnoir • Un conductimètre • Un verre de montre • Une balance