Solutions Incivilité

Équations–Inéquations Équations du second degré | Systèmes de 2 équations | Fonctions linéaires et affines | Grandeurs composées | Statistiques Systèmes d'équations Définition Résoudre un système d'équations, c'est trouver toutes les solutions communes aux deux équations. Méthode de substitution Règle On écrit, dans l'une des deux équations, une inconnue en fonction de l'autre, et on remplace l'expression obtenue dans l'autre équation. On obtient une équation à une inconnue

forment un système de 4 équations et de 6 variables. Or il y a un nombre infini de solutions de ce système d’équations. Donc une procédure algébrique, pour la résolution d’un programme linéaire doit être capable de retrouver les solutions des systèmes d’équations où il y a plus de variables que de contraintes. En deuxième lieu, ce ne sont pas toutes les solutions qui vérifient (3.2)-(3.5) qui sont des solutions du programme linéaire ; ils doivent en plus satisfaire les contraintes de nonnégativité

1- Le diagramme des affinités Permet de cibler (trouver) le problème dans une situation chaotique et générer des solutions stratégiques ”. Analyse + détaille des cause Le diagramme des affinités permet de classer et d'organiser des informations obtenues par la discussion du groupe Les conditions de succès Faire appel à l'intuition (créativité). Si le travail se fait en groupe, ce qui est très souvent le cas, créer un climat d'écoute. Méthodologie (s’utilise souvent après un remue-méninge)

Introduction i. Contexte ii.Présentation du problème donné : quoi ? iii. Présentation et limitations des solutions existantes (s’il y en a) : comment ? iv. Objectifs du travail v. Motivation des choix effectués - Idéesprincipales vi. Brève description du contenu 3. Développement. Présentation du travail effectué et des résultats obtenus à travers la problématique soulevée et ses solutions. i. Présenter lesgrandes idées de ce travail ii. Raffiner de plus en plus chaque idée (rejeter en annexe

Première S - Chimie Fiche 2 : Préparation de solution 1) Rechercher les sens des mots ou expressions suivantes : Solution Solvant Soluté Solution mère et solution fille Concentration molaire (préciser l'unité normalisée et l'unité courante de chimie) Concentration massique (préciser l'unité normalisée et l'unité courante de chimie) Masse molaire (préciser l'unité) 2) Précision sur les grandeurs a) Donner la formule du sulfate de cuivre anhydre et du sulfate du

épreuve,uniguement lo colculotrice simple de poche est outorisée Toute raturê ou surchorge entroinero une boisse de nototion Exercice I (2 pqints) : On o mis en solution 5 g de FeClg dons une fiole jaugée de 250 mL. 1- Quelle est le nombre de moles et Nombre de moles lo concentroïion moloine de lo solution en FeCl:2 Concentrotion moloire 2- Ecrire lo réoction de dissociotion de FeCls et colculer lo concentrotion moloire en ions Cl-? Réoction de dissociotion

accros ? Les plus anciens fumeurs. C’est-à-dire ceux et celles qui ont commencé très jeunes : avant 18 ans. Eh oui, voilà le problème avec la cigarette : plus on y goûte tôt plus on aura du mal à s’en défaire. C’est pourquoi la meilleure des solutions est entre tes mains, aujourd’hui. Même si c’est parfois tentant, même si lors d’une teuf, les copains s’enfument, “JAMAIS LA PREMIERE” reste la meilleure idée, ton meilleur choix. Les arguments anti-tabac, tu les connais : mauvaise haleine

Protocole Broyer les racines de ginseng pour obtenir une poudre fine. Dissoudre la poudre de ginseng dans le solvant eau/alcool masse eau = masse alcool = 1/2 masse poudre Macération du mélange à chaud 12h à 40° dans une yaourtière ou à 40° au déshydrateur ou à 40° au four électrique ventilé (pot fermé) Lorsque la période de macération est terminée, filtrer à travers une mousseline en pressant énergiquement le tout afin d'extraire le maximum de produit. Evaporation à 60° pot ouvert

Hugues Simon Groupe 001 Expérience 3 : Détermination d’une masse molaire par cryoscopie Travail présenté à Madame Nadine Chimie des solutions 202-NYB-05 Département de chimie Programme des Sciences de la nature Cégep S 12 février 2011 Graphique 1 : Température du naphtalène pur en fonction du temps avec sa température de congélation indiquée avec la droite pointillée orange 94,0 92,0 Température (˚C) 90,0 88,0 86,0 84,0 82,0 80,0 78,0 76,0 0 100 200

spectrophotomètre. Un spectrophotomètre permet de mesurer la lumière absorbée par une solution à une certaine longueur d’onde donnée. Grâce à cela, on peut donc en déduire la concentration. C : Concentration Massique C= m/ Vsolution Longueur d’onde choisie : 565 nm Vin | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | Masse du Vin | 1.085 | 2.170 | 3.255 | 4.34 | 5.425 | 6.51 | 7.595 | 8.68 | 9.765 | Volume de la solution | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 | Concentration | 43.4 | 86.8 | 130