Solvant polaire

DOSAGE D’UNE SOLUTION PAR TITRAGE CONDUCTIMETRIQUE Objectif : Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d’une espèce chimique par titrage conductimétrique dans le domaine du contrôle de la qualité. Etablir l’équation de la réaction de support de titrage à partir du protocole expérimental. Une solution commerciale S0 de déboucheur de canalisation (Destop) peut être assimilée à une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium (soude) concentrée (Na+(aq) + HO–(aq)). Le but est

Devoir n° : Posologie des médicaments, les médicaments 6 Exercice 1 : Dilution 1- facteur de dilution = C mère 0,10 = = 20. Le facteur de dilution est de 20. C fille 5,0 × 10 - 3 Vville Vmère 2- Ce facteur de dilution correspond aussi au rapport de volume : facteur de dilution = Nous en déduisons Vmère = Vville 200 = = 10 mL. On doit prélever 10 mL de la solution mère. 20 20 3- On doit utiliser une fiole jaugée de 200 mL et une pipette jaugée de 10,0 mL pour prélever la solution mère.

présentes dans l’huile essentielle extraite lors du T.P. extraction et lors du TP synthèse I- Chromatographie sur papier DE COLORANTS ALIMENTAIRES. Un peu de vocabulaire : Pour réaliser une chromatographie, on utilise : - un solvant ou un mélange de solvants appelé éluant ou phase mobile - un support fixe appelé phase fixe ← Bien lire tout le protocole avant de commencer la manipulation. ← Prendre une bande de papier à dessin et tracer un trait au crayon à papier à 1,5 cm du

aussi l’épaisseur du milieu gélosé (3- 4mm) • de la souche de bactérie test : qui doit avoir une grande sensibilité vis à vis de l’antibiotique à doser, une croissance rapide et une bonne conservation dans du sang ou de la glycérine à –80°C. • Solvant et diluant : il faut un tampon pH convenable à chaque antibiotique. • Les antibiotiques : ils sont caractérisés par leur conservation, leur poids moléculaire et le pH de la solution mère. En effet si ces conditions ne sont pas respectées

dissoute dans un volume donné de solvant à une température donnée. Ex : La solubilité du chlorure de sodium NaCl (sel) à 20°C dans l’eau est : s = 360 g.L-¹ 2) Saturation La solution est dite saturée quand le solvant ne peut plus dissoudre l’espèce chimique. Extraction par solvant Une espèce chimique présente dans un produit naturel ( écorce, fruits, feuilles…) peut- être extraite par un solvant extracteur ni la solubilité de l’espèce est grande dans ce solvant. Extraction liquide-liquide

conductivité molaire ionique de quelques ions en solution aqueuse à 25°C On peut remarquer que deux ions ont des conductivités molaires beaucoup plus élevées que les autres, il s’agit des ions oxonium et hydroxyde car ils ont des interactions avec le solvant (eau). 1.3. Relation entre conductivité et concentration Une solution ionique contient forcément plusieurs types d’ions (au moins un anion et un cation), pour en exprimer la conductivité, il faut tenir compte de chacun de ces ions : Si une solution

d’acide formique) sue une hauteur de 1cm. Ensuite on a fermé la cuve a l’aide d’une boite de pétri (laisser l’élution se faire). Lorsque l’éluant est à environ 1cm du haut de la plaque, on a retiré la plaque et tracé la ligne de front du solvant (ligne où le solvant s’est arrêté de monté). Enfin nous avons placé la plaque de chromatographie sous une lampe à UV et repéré différentes taches. On constate que les dépôts se sont déplacés de la ligne de dépôt et sont arrivés à la même hauteur. On en conclu

THEME 2. LE SPORT Tp  8 PREPARATION DE SOLUTIONS AQUEUSES 1°) PREPARATION D’UNE SOLUTION «MERE» PAR DISSOLUTION D’UN SOLIDE. Données M (Cu) = 63,5 M (S ) = 32,1 1°) Déterminer la masse molaire M du sulfate de cuivre pentahydraté. Détailler le calcul. M (O) = 16,0 2°) Donner l’expression qui permet de calculer la quantité de matière présente dans les 50 mL de la solution M = 1,00 (H) On désire préparer 50,0 mL d’une solution aqueuse de sulfate de cuivre de concentration C = 0,50 mol.L-1. Le

  III°) Purification et recristallisation : 1°) But : Le but de cette manipulation est de purifier l’acide acétylsalicylique en utilisant la différence de solubilité entre un  corps et ses impuretés dans un solvant. On dissout l’acide acétylsalicylique impur à chaud dans un solvant  approprié (l’éthanol ). Lorsque la solution refroidit, l’aspirine cristallise et les impuretés restent en solution. 2°) Manipulation : - Dans le becher contenant les cristaux verser progressivement 6,0 mL d’éthanol

séparation finale, il convient d’utiliser un autre mélange de réactif pour la dernière étape de la synthèse. De plus, les conditions de réaction peuvent toujours être améliorées pour obtenir un rendement plus important. Partie expérimentale Les solvants anhydres utilisés sont purifiés par les méthodes classiques : l’éther est distillé en présence de benzophénone, le dichlorométhane sur hydrure de calcium. Le méthanol est simplement dégazé. Les chromatographies sur couche mince sont réalisées sur