Solvant

  III°) Purification et recristallisation : 1°) But : Le but de cette manipulation est de purifier l’acide acétylsalicylique en utilisant la différence de solubilité entre un  corps et ses impuretés dans un solvant. On dissout l’acide acétylsalicylique impur à chaud dans un solvant  approprié (l’éthanol ). Lorsque la solution refroidit, l’aspirine cristallise et les impuretés restent en solution. 2°) Manipulation : - Dans le becher contenant les cristaux verser progressivement 6,0 mL d’éthanol

acido-basique, il suffit ensuite d’extraire le CO2 grâce à une extraction par solvant. La première technique : La Postcombustion Cette technique consiste à extraire le CO2 des fumées de combustions (directement sur le lieu d’émission donc) le plus souvent à l’aide d’un solvant chimique (par exemple: Le mono ethanol aminé qui en effet se lie spécialement au CO2 et peut être extrait plus simplement). Une fois le couple entre CO2 et solvant formé, il suffit tout simplement de l’extraire des fumées et de les

combinés dans des proportions définies. * Éléments chimiques essentiels : 25 des 92 élements sont essentiels. Le solvant fondamental de la vie : * Solution : liquide formé d’un mélange homogène de 2 ou plusieurs substances. * Soluté : substance dissoute dans une solution * Solvant : agent dissolvant dans une solution * Solution aqueuse : solution dont l’eau est le solvant. CHAPITRE 5 Les molécules de la vie : * Macromolécule : molécule organique colossale constituée de milliers

dans le solvant) - Infusion (on fait tremper le solide dans le solvant porté à ébulition) - Décoction (on fait bouillir le solide dans de l'eau) --3)Structure des molécules colorés Une chromatographie permet de séparer et d'identifier les différentes espèces chimiques présente dans un mélange. Groupes chromophores: -C=N-,-N=N-,-C=C-,C=O. Groupes auxochromes: -OH,-OH₃,-NH₂,-Br,... (Automatiquements colorés (Groupes caractéristiques) --4)Facteur couleur. La nature du milieu (solvant, support

PROTOCOLE : 1-Calculer la quantité de soluté pour avoir une concentration de 0.09 mol/L pour 100ml 2-Peser le soluté avec une balance 3-Mesurer un peu moins que 100ml d’eau dans un cylindre gradué 4-Verser le solvant dans le bécher 5-Dissoudre la quantité de soluté dans le solvant 6-Ajouter le solvant pour que la solution soit de 100ml 7-Mélanger avec la tige de verre 8-Calculer la quantité d’eau à ajouter pour obtenir une concentration de 0.03 mol/L 9-Verser la quantité d’eau trouvée dans le contenant

dissous par l'eau. ------------------------------------------------- Processus d'altération chimique le plus simple, la dissolution peut être définie comme la mise en solution d'une substance solide dans un liquide que l'on appelle le solvant. Dans la nature, le solvant est en général l'eau douce ou l'eau de mer. Les minéraux les plus sensibles à la dissolution sont la halite (NaCl) et le gypse. La dissolution des formations gypseuses donne souvent des dépressions en forme d'entonnoirs. Les gaz aussi

une phase mobile dont la polarité est extrêmement différente. - a - Quelle est la chromatographie de partage la plus répandue ? (phase normale ou phase inverse). - b - Citer, dans le cas de la chromatographie de partage la plus répandue, les quatre solvants d’élution les plus courants. ETSL, 95 rue du Dessous des Berges, 75 013 PARIS 5/10 T.A.S.S. 2BIO 23/5/2011 Exercice 3 : (14 points) Le dosage d’un médicament à partir du plasma est effectué par chromatographie en phase liquide

pour toute préparation : la stérilité, l’apyrogénicité=abs de pyrogènes =élève la t° ou donne la fièvre. pour les solutions : la limpidité. Souhaitable :   neutralité isotonie Solvants des préparations parentérales :   eau stérilisée pour préparation injectable (ppi). Solvant non aqueux injectables.  Miscible à l’eau (utilise en mélange avec l’eau).  Non miscible à l’eau (utilisé seul). Biodisponibilité des préparations parentérales :  Voies systémiques :

utilisé pour l'hydrodistillation est un alambic. b- extraction par solvants volatils Il s'agit d'un procédé industriel moderne. La partie de la plante est broyée ou coupée puis placées sur des plateaux dans de grands cylindres clos appelés extracteurs. Ces extracteurs sont remplis sont remplis de solvant tels que l'hexane ou le cyclohexane dans lesquelles les matières odorantes vont se dissoudre. Après évaporation du solvant on obtient : de la « concrète »: lorsqu'il s'agit de plantes fraîches

étalement du liquide sur le tissu tout en chassant la couche d'air adhérant aux particules qui gêne la dispersion dans la phase liquide. Agents dispersants : sont des agents qui maintiennent en suspension les particules lipophiles se trouvant dans le solvant polaire (eau) pour permettre l’homogénéisation du mélange. Agent émulsifiants : sont des composés chimiques qui stabilise le mélange des deux solutions non miscibles. Pour l’expliquer nous allons nous appuyer sur un exemple: le jaune d’œuf sert