Solvant

d’équilibre 9 Taux d'avancement final 10 Interprétation à l’échelle microscopique de l’état d’équilibre 10 2 Etat d’équilibre d’un système 11 2.1 Quotient de réaction 11 Généralisation aux réactions hétérogènes et cas du solvant 11 2.2 Quotient de réaction dans l’état d’équilibre 11 Taux d’avancement final 12 3 Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse 13 3.1 Autoprotolyse de l’eau 13 3.2 Echelle de pH 13 3

séparation finale, il convient d’utiliser un autre mélange de réactif pour la dernière étape de la synthèse. De plus, les conditions de réaction peuvent toujours être améliorées pour obtenir un rendement plus important. Partie expérimentale Les solvants anhydres utilisés sont purifiés par les méthodes classiques : l’éther est distillé en présence de benzophénone, le dichlorométhane sur hydrure de calcium. Le méthanol est simplement dégazé. Les chromatographies sur couche mince sont réalisées sur

indiquant et justifiant la position de chacune des phases (phase aqueuse et phase organique). Indiquer en la justifiant la composition de la phase organique. - Pourquoi est-il nécessaire de dégazer régulièrement ? VI) EXTRACTION PAR UN SOLVANT ( à faire pendant l’opération d’hydrodistillation) On dispose d’un mélange de deux solutions : une solution d’antiseptique du commerce (équivalente à une solution d’eau iodée I2(aq) ) et une solution de sulfate de cuivre. On se propose d’extraire

permet de différencier les trois pics des alcaloïdes et donc de doser la concentration en caféine dans le coca, on se propose de choisir un autre éluant. Puisque les alcaloïdes sont plutôt apolaires, il suffit donc de diminuer le phase apolaire du solvant (c'est-à-dire le pourcentage de méthanol) pour diminuer l’affinité des alcaloïdes avec la phase mobiles et ainsi augmenter le temps de rétention. C’est pourquoi on se propose de tester le mélange des trois alcaloïdes avec 3 nouvelles concentrations

l'ester. 7. La première étape est la dissolution du para-aminophénol, on sait qu'une dissolution est favorisée par une température élevée et une agitation régulière (ces deux paramètres augmentent la probabilité de rencontre entre les molécules de solvant et de soluté), on utilise donc un agitateur magnétique chauffant. Une fois cette dissolution effectuée, on refroidit pour éviter qu'une réaction « parasite » ait lieu. La deuxième étape est l'ajout d'anhydride acétique à la solution. Celui-ci doit

aqueuses situées dans les cellules elles-mêmes (vacuoles) Rôle constitutif : 30 à 35% des tissus adipeux et 75% des muscles Produit de dilution : permet le stockage ds le cytoplasme des cellules de nbx éléments. Rôle intimement lié à : Rôle de solvant : vis à vis de cert1 composés hydrosolubles (mélange), hydrophiles (suspension) et hydrophobes (émulsion) Nécessaire à la majorité des réactions chimiques : rapproche des molécules séparées. Indispensable au fonctionnement des certains enzymes

benzaldéhyde. On dispose de quatre solvants dans lesquels les solubilités du benzaldéhyde sont décrites ainsi: Eau ( d = 1) Ethanol ( d = 0,786) Acétone ( d = 0,789) Ether ( d = 0,713) Légèrement soluble Très soluble. Très soluble Très soluble 1) Quels sont les deux critères que doit posséder le solvant pour pouvoir réaliser convenablement l'extraction de la benzaldéhyde? 2) L'éthanol et l'acétone sont miscibles avec l'eau. L'éther est non miscible. Quel solvant va-t-on utiliser? 3) Réaliser un

est une méthode physique de séparation les molécules dans un mélange. La chromatographie sur couche mince est effectuée surtout en vue d’une analyse d’un mélange. Le produit à analyser est déposé sur la plaque chromatographique et plongé dans un solvant liquide nommé éluant. C’est le phénomène d’élution qui permet la séparation des constituants du mélange à analyser. Chaque constituant migre d’une certaine hauteur. La migration est d’autant plus rapide que le poids moléculaire est faible. Cette hauteur

solution de NaCl dans l’eau provoque la dispersion des ions Na+ et Cl- qui ne s’attirent pas à cause d’un enrobage de molécule d’eau : H O H O H Na+ O H O H H H O H H O H H H O H ClH H H O Cet enrobage par les ions du solvant s’appelle la solvatation des ions. Si le solvant est l’eau, on parle d’hydratation des ions. Remarque : On ne connaît pas le nombre de molécule qui entoure l’ion, c’est pourquoi, on rajoute l’indice (aq) à tout ion présent dans une solution aqueuse. 2) Le cas particulier

déplace à sa propre vitesse derrière le front du solvant. Cette vitesse dépend d’une part, des forces électrostatiques retenant le composant sur la plaque stationnaire et, d’autre part, de sa solubilité dans la phase mobile. Les composés se déplacent donc alternativement de la phase stationnaire à la phase mobile, l’action de rétention de la phase stationnaire étant principalement contrôlée par des phénomènes d’adsorption. Les constituants du solvant peuvent être identifiés par comparaison à l'élution