Solvant

SAUF dans : -Les eaux thermales = pour une action rafraichissante et anti irritante - Elle rentre dans la formulation : Des lotions Des émulsions Des suspensions Des mousses Des hydrogel Des hydrolats( eaux florales) 4) PROPRIETES DE L’EAU : Solvant : pour dissoudre les principes actifs hydrosolubles Composant principal de la phase aqueuse d’une émulsion Composant principal des gels ( oleogel) et des lotions Hydratant lorsqu’elle est associée à des substances qui ralentissent son évaporation

conséquence l'ion éthyl ammonium est la forme acide du couple acide base : 3. Ecrire l'équation chimique de la réaction et déduire le sens de variation de la conductivité du mélange. | avancement | | + | = | + | initial | 0 | C2V | C1V | 0 | solvant | en cours | X | C2V-X | C1V-X | X | | finale | Xf | C2V-Xf | C1V-Xf | Xf | | La réaction chimique fait disparaître des ions et apparaître des molécules. Seuls les ions contribuent à la conductivité de la solution : en conséquence la conductivité

solubles dans le dichlorométhane, est présente dans la phase organique. phase aqueuse phase organique 2.5/ Le sulfate de magnésium anhydre permet d’éliminer des traces d’eau éventuellement présentes dans la phase  organique 3. Identification 3.1/ front du solvant A ligne de dépôt L H C B 3.2/ Protocole de la chromatographie sur couche mince : Sur le bas d’une plaque d’aluminium recouverte de gel de silice, on trace au crayon à papier une ligne. On dépose à l’aide de têtes d’épingles, 

vide est mis dans une ampoule à décanter. La phase organique est extraite 2 fois à l’aide de dichlorométhane (10 mL), puis séchée avec du sulfate de magnésium anhydre, filtrée à l’aide d’un coton et d’un entonnoir et introduite dans un ballon. Le solvant est évaporé à l’aide du Rotovapor (voir annexe 3, p. 17). Lorsque l’addition est terminée, les parois de l’erlenmeyer sont marron. Nous en concluons qu’une oxydation s’est produite. La masse de produit formée est de 1,633 g. Le produit n’est pas

comme l’estérification une réaction lente, pour la limiter il faut jouer sur le facteur cinétique température en refroidissant . 4- lavage au chlorure de sodium : l’ester est un composé organique peu polaire, très faiblement soluble dans l’eau ( solvant polaire) et donc encore moins soluble dans une solution ionique ( très polaire ) . Le lavage au chlorure de sodium est une étape de « relargage » visant à diminuer la solubilité de l’ester dans la phase aqueuse pour récupèrer le maximum de produit

d’acide formique) sue une hauteur de 1cm. Ensuite on a fermé la cuve a l’aide d’une boite de pétri (laisser l’élution se faire). Lorsque l’éluant est à environ 1cm du haut de la plaque, on a retiré la plaque et tracé la ligne de front du solvant (ligne où le solvant s’est arrêté de monté). Enfin nous avons placé la plaque de chromatographie sous une lampe à UV et repéré différentes taches. On constate que les dépôts se sont déplacés de la ligne de dépôt et sont arrivés à la même hauteur. On en conclu

La concentration molaire (C) d'une solution est exprimée en moles par litre ( mol/L) et est définie par: C = n/V avec : C: en mol/L, n: en mol, et V en L La dilution: Définition : Diluer une solution, c'est augmenter le volume du solvant de la solution sans changer la quantité de matière du soluté. La solution que l'on veut diluer est appelée solution mère. Son volume est noté V0 et sa concentration C0. La solution obtenue à partir de la solution mère est appelée solution

déshydrater la phase organique en éliminant les traces d’eau encore présentes dans la phase organique. 1.6) On peut purifier la caféine extraite par recristallisation. La technique consiste à dissoudre dans un premier temps le solide impur dans un solvant (adapté où les impuretés sont solubles) à chaud ce qui permet de libérer les impuretés. Puis on laisse lentement refroidir. On peut éventuellement favoriser la recristallisation par un bain d’eau glacée. Une fois le solide recristallisé les impuretés

les deux phases. Dans ce travail on propose une nouvelle méthode de calcul théorique pour la détermination de coefficient de partage (octanol/eau d’une série des composés organiques à partir d’un certain nombre des paramètres caractéristique des solvants et du soluté. Les valeurs de P calculées par la méthode proposée sont comparées avec celles obtenus par les méthodes expérimentales. La moyenne de l’erreur absolue est de l’ordre de 0.10 et la moyenne de l’erreur relative est 12%. Introduction

EXERCICE 1.11 (page 29) 1° On note les données connues dans un tableau. Soluté (NaOH) Flacon A Volume (mL) Masse (g) Mole (mol) Flacon B Volume (mL) Masse (g) Mole (mol) Flacon C Volume (mL) Masse (g) Mole (mol) 8,000 200 0,200 200 4,000 100 Solvant (eau) Solution 2° On exprime les quantités de chaque composant dans les unités désirées. Flacon A : 4,00 g × 1 mol = 0,100 mol 40, 0 g Flacon C : 8,00 g × 1 mol = 0,200 mol 40, 0 g © Groupe Modulo inc., 2010 — Chimie des solutions,