Spectre électromagnétique

Introduction Notations particulières . . . . . . . Multiples et sous-multiples . . . . Constantes physiques : dé…nitions . Unités usuelles . . . . . . . . . . . Constantes physiques usuelles . . . La classi…cation périodique . . . . Les ondes électromagnétiques . . . I . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

LES UV Le spectre solaire : Le soleil émet des particules, appelés protons, en très grande quantités. C'est le rayonnement solaire. Ces flux de photons qu'on appelle également radiations ou rayons, voyagent dans l'espace à vitesse de 300 000 km/s (vitesse de la lumière) et atteignent la terre a différents longueurs d'ondes. On distingue par leur longueur d'onde les différents type de rayons : c'est le spectre solaire. Les rayons de longueur d'ondes très courtes, les rayons x, gamma,

La loi de Wien - Corrigé 1. Spectre lumineux d’une lampe à incandescence 1.1. Expérience | |  | | |On branche une lampe à incandescence recouverte d’un papier calque | |[pic] | |(6 W ; 14 V) aux bornes d’un générateur de tension réglable. On |

log( x ).ln(10) on peut déduire : 1  Ps  ln  ln(10) 2  Pe  k= = = 0,114 20  Ps  10.log   Pe  1 neper = 8,69 dB 1.2 Vitesse de propagation : est de Dans l'air ou le vide, la vitesse de propagation d'une onde électromagnétique (célérité) C = 3 108 m/s (299 792 458 m/s) Dans un coaxial ou une fibre optique on observe que v ≈ 2 108 m/s Dans une paire torsadée v varie 0,5 à 2 108 m/s La longueur d'onde est définie par λ = v/f, celle-ci sera souvent inférieure à

perçoit pas, tels ceux de l’Ultraviolet et de l’Infrarouge. En optique géométrique, la lumière est considérée comme une onde électromagnétique(vibration ondulatoire) qui se propage dans toutes les directions de l’espace, même en absence du milieu matériel.  bleu  vert  Rouge  longueur d’onde: violet Une onde électromagnétique est une vibration ondulatoire caractérisée par sa fréquence n (nu) ou par sa période temporelle T=1/n. Ces 2 paramètres T et n

Lllllllllllllllllllllleeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeee eeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeee eee e e e e e e e e e e e e e e e e e e e e e e e e e e Spectre visible[modifier] L'œil humain ne perçoit que la lumière dite, par définition, visible, dont la longueur d'onde est comprise entre celle du rouge, longue[1], et celle du violet, courte[2] : voir spectre électromagnétique. Lorsque toutes les fréquences sont présentes en proportion équivalente, on perçoit la lumière blanche du plein soleil. Mais les différentes

Exercice 12 p 67 1. (a) Calcul de l’énergie des photons de longueur d’onde λ = 579, 2 nm : L’énergie d’un photon (en Joule) vaut E = h.ν où h est la constante de Planck (en J.s) et nu est la fréquence de l’onde électromagnétique associée au photon (en s−1 ou en Hz). Cette onde électromagnétique a une longueur d’onde λ. ν et λ sont reliés par la relation : c = λ.ν où c est la vitesse de la lumière dans le vide. On en déduit que ν = λc . 2 D’où E = h.c λ avec E exprimée en Joules. Application numérique

Avec certaines longues cavités, la lumière laser peut être extrêmement directionnelle. Les caractéristiques géométriques de cet ensemble imposent que le rayonnement émis soit d'une grande pureté spectrale, c’est-à-dire temporellement cohérent. Le spectre du rayonnement contient en effet un ensemble discret de raies très fines, à des longueurs d'ondes définies par la cavité et le milieu amplificateur. La finesse de ces raies est cependant limitée par la stabilité de la cavité et par l'émission spontanée

est normalement suivi à la troisième session. Le cours Mécanique (203-NYA) est un préalable relatif. Les principaux thèmes abordés durant ce cours sont : le mouvement oscillatoire, les ondes mécaniques (incluant les ondes sonores), les ondes électromagnétiques (en particulier la lumière), l’optique géométrique et physique et une introduction à la physique moderne (physique quantique et physique nucléaire). 2. Objectif général du cours Énoncé de la compétence : Analyser différentes situations ou

Interrogation n°5 : Chapitres P3 et P4. I : Identification d’une molécule : /5 Les groupements caractéristiques de la chimie organique absorbent des radiations électromagnétiques qui permettent d’identifier les molécules. Ces absorptions se présentent sous la forme de bandes d’absorption qui sont traditionnellement 1 caractérisées par leur nombre d’onde moyen  = . Le tableau ci-dessous rassemble quelques  valeurs typiques : Groupement C=O O-H C=C fonctionnel -34  h = 6,63×10 J.s  8 -1 1 DONNEES