Spectrométrie d'absorption

d’un colorimètre. Remarque : L’absorbance de la solution colorée reflète le rapport entre l’intensité de la lumière incidente et celle de la lumière transmise pour une radiation de longueur d’onde donnée. 2. Spectre d’absorption, A = f(λ) (p. 85) Le spectre d’absorption d’une solution est le graphe de l’absorbance en fonction de la longueur d’onde. Il permet de déterminer la longueur d’onde correspondant à l’absorbance maximale de la solution. À cette longueur d’onde, l’incertitude des

c  où () est une constante, caractéristique de la substance absorbante pour la longueur d’onde de travail , appelée coefficient d’extinction molaire et l est la longueur de solution traversée par la lumière de longueur d’onde . Spectre d’absorption d’une solution de diiode de concentration molaire c = 2,5.10-4 mol.L-1; à cette concentration, la solution de diiode est jaune. Fiche technique du spectrophotomètre : Régler le spectrophotomètre à la longueur d'onde choisie, correspondant

Polynésie 2003 II. ÉTUDE CINÉTIQUE PAR SUIVI SPECTROPHOTOMÉTRIQUE (2,5 points) On se propose d’étudier la cinétique de la transformation lente de décomposition de l’eau oxygénée par les ions iodure en présence d’acide sulfurique, transformation considérée comme totale. L’équation de la réaction qui modélise la transformation d’oxydoréduction s’écrit : H2O2(aq) + 2 I–(aq) + 2 H3O+(aq) = I2(aq) + 4 H2O(l) La solution de diiode formée étant colorée, la transformation est suivie

fr/medias/web/1.2.671/img/evenementiel/bac/chimie-terminale-s/t_crde76_m12.png . À cette longueur d'onde, seul l'ion image: http://s1.lemde.fr/medias/web/1.2.671/img/evenementiel/bac/chimie-terminale-s/t_crde76_m13.png  est responsable du phénomène d'absorption lumineuse. Solution S0 S1 S2 S3 S4 Concentration image: http://s1.lemde.fr/medias/web/1.2.671/img/evenementiel/bac/chimie-terminale-s/t_crde76_m14.png 1,0  image: http://s1.lemde.fr/medias/web/1.2.671/img/evenementiel/bac/chimie-terminale-s/t_crde76_m15

5) Quelle est l'absorbance de cette solution à 500 nm ? 6) À quelle longueur d'onde l'absorbance de cette solution est-elle maximum ? II. Courbe d’étalonnage : dosage d’une solution contenant des ions cuivre II 1. Tracé du spectre d’absorption  Mesurer l’absorbance d’une solution S de sulfate de cuivre de concentration c = 0,1 mol.L-1 pour différentes longueurs d’onde comprises entre 400 nm et 800 nm (pas de 25 nm). Avant chaque mesure, il faut « faire le zéro de l’appareil »

Caractérisation spectrale de CF : ->Mesure du spectre d'absorption au spectrophotomètre afin de connaitre la longueur d'onde à laquelle la CF absorbe. On remarque que notre composé CF absorbe à 492nm. A partir de ce spectre d'absorption, nous avons pu déterminer deux paramètres sui sont : - le coefficient d'extinction molaire : Epsilon grâce à la loi de beer-lambert : A=Epsilon.l.C où A = 0.073 ; l = 1cm et C = 1mM -le pic d'absorption. -> Mesure du spectre d'émission au spectrofluorimètre:

L-1) e : coefficient d'extinction molaire (en L.mol-1.cm-1) e dépend de la nature de la solution et de la longueur d'onde On retiendra simplement que : A = k x C 2) Mise en oeuvre On trace tout d'abord le spectre d'absorption A = f( λ ) afin de déterminer le maximum d'absorption λ max. Cette longueur d'onde lmax est directement liée à la substance étudiée et à sa couleur éventuelle. En effet, la radiation préférentiellement absorbée correspond à la couleur complémentaire de celle de la

le  matériel  le  permet),  longueur  d’onde, et espèce chimique. Il est alors possible de répartir les tâches entre différents groupes :  chaque  groupe  proposant  et  réalisant  le  protocole. A l’issue de ce travail, on obtient  le spectre  d’absorption  du  diiode,  des  mesures  montrant  la  proportionnalité  entre  largeur  de  la  cuve  et  absorbance  (si  le   lycée  possède  des  cuves  de  largeurs  différentes,  ou  s’il  est  possible  d’en  intercaler  plusieurs  sur  le  trajet  du 

le  permet),  longueur  d’onde,  et  espèce  chimique.  Il  est  alors  possible  de  répartir  les  tâches  entre  différents  groupes :  chaque  groupe  proposant  et  réalisant  le  protocole. A l’issue de ce travail, on obtient  le  spectre  d’absorption  du  diiode, des mesures montrant la proportionnalité entre largeur de la  cuve  et  absorbance  (si  le  lycée  possède  des  cuves  de  largeurs  différentes,  ou  s’il  est  possible  d’en  intercaler  plusieurs  sur  le  trajet  du  faisceau)

Discussion et questions Partie I – Analyse des résultats expérimentaux 1. Selon vos données expérimentales, la loi de Beer-Lambert est-elle respectée? Justifier votre réponse. La loi de Beer-Lambert dit que comme l’absorption de la lumière est directement proportionnelle à la concentration de la substance colorée, on peut donc établir une relation proportionnelle entre la concentration des solutions et la quantité de lumière absorbée. Les résultats qu’on a obtenu expérimentalement respectent cette