PARTIE 1 - OBSERVER : COULEURS ET IMAGES
Chapitre 5 : Changement de couleur et réaction chimique (p. 79)
Compétences attendues :
 Identifier le réactif limitant, décrire quantitativement l’état final d’un système chimique.
 Interpréter en fonction des conditions initiales la couleur à l’état final d’une solution siège d’une réaction chimique mettant en jeu un réactif ou un produit coloré.
 Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d’une espèce colorée à partir

d’une courbe d’étalonnage en utilisant la loi de Beer-Lambert.*

(*) Savoir-faire expérimentaux.

Rappels (p. 12)
Masse
m

m = n x M

V = n =

Quantité de matière n m
M

m = V x ρ
V =

n x M ρ n =

V x ρ
M

m(A)
Masse (g)

m(A) = n(A) x M(A) n(A) =

n(A)
Quantité de matière (mol)

m ρ Masse volumique ρ = m/V

Volume
V

m(A) = Cm(A) x Vsol

m(A)
M(A)

Vsol
Volume de la solution (L)

n(A) = C(A) x Vsol

I- Comment décrire l’évolution d’un système chimique ? (p. 82)
TP n°8 : Avancement d’une réaction chimique

1. Système chimique
Un système chimique est constitué d’espèces chimiques dont les quantités de matière évoluent d’un état initial à un état final.
Cette évolution correspond à une réaction chimique.
1èreS

Cours - OBSERVER - Chapitre 5 : Changement de couleur et réaction chimique

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Remarque :
Lors d’une transformation faisant intervenir une espèce colorée (réactif ou produit), l’intensité de la coloration rend compte de l’évolution de la transformation.

2. Réactif limitant et réactif en excès (p. 82)
Dans une réaction chimique, un réactif qui est totalement consommé à l’état final est appelé réactif limitant ou réactif en défaut.
Un réactif qui n’est pas totalement consommé à l’état final est appelé réactif en excès.

3. Stœchiométrie (p. 82)
Quelques soient les quantités initiales, les réactifs disparaissent et les produits apparaissent dans des proportions déterminées