Sulfate de fer(II)

couverture contre 20% en 1996) o Cartes géophysiques: 413 (42% comme taux de couverture contre 10% en 1996) o Cartes géochimiques : 20 (8 % comme taux de couverture contre 0% en 1996) Chiffres clés du secteur minier – année 2010 août 2011 4 II – PATRIMOINE MINIER : Patrimoine minier national en 2010 : Catégorie 1ère 2ème 3ème 6ème 7ème 8ème Total Concessions 3 70 4 77 Permis d’exploitation 1 550 21 9 69 650 Permis de recherche 82 3024 72 91 91 295 3655 Total 86 3644 97 100 91 364 4382

passivation qui résulte de la création, à la surface de l’acier, d’une pellicule protectrice Fe2O3CaO (dite de passivation). Carbonatation Cette pellicule est formée par l’action de la chaux libérée par les silicates de calcium sur l’oxyde de fer. La présence de chaux maintient la basicité du milieu entourant les armatures (l’hydratation du ciment produit une solution interstitielle basique de pH élevé de l’ordre de 12 à 13). Les armatures sont protégées tant qu’elles se trouvent dans un

de sulfate de cuivre (II) 1 mol.L-1 - Soude 0,1 mol.L-1 Réponses 1. Observer a. Après passage de la solution de sulfate de cuivre (II) sur la poudre de zinc, le filtrat est incolore. Le solide initialement noir se couvre d’un dépôt rouge de cuivre. b. On observe un précipité blanc lors du test à la soude sur le filtrat. 2. Interpréter a. À l’état initial, les espèces chimiques présentes sont les ions cuivre (II) Cu2+ (aq) et le zinc solide Zn (s) en poudre. Il existe aussi des ions sulfates SO42-

distil- lée. Le chauffage et l’agitation durent 2 heures. ▶ Étape 2 : la phase aqueuse précédente est refroidie et mélangée à 10 mL de dichlorométhane. Seule la phase organique est recueillie. ▶ Étape 3 : la phase organique est mélangée à du sulfate de magnésium anhydre puis filtrée. ▶É  tape 4 : après évaporation du solvant, on obtient une poudre blanche qui contient principalement de la caféine. L’identification de la caféine extraite s’effectue en utilisant un solvant constitué d’un mélange

I. Appareillages et produits de l’atelier de teinture ………………..………………..11 1. Plan de l’atelier de teinture …………………………...………..……....11 2. Appareillage de teinture ……………………………………….………12 3. Produits de teinture……………………………………………..………13 II. Procédé de teinture utilisé par ITEX …………………………………...….……..13 1. Procédé de teinture du polyester …………………………………..…...14 2.1 Suivi de la teinture du POLYESTER100% ……………….. ….….14 2. Procédé de teinture du coton ………………………………….…….….15

paragraphe 2 du 3ème chapitre. I) LES FAITS : Mardi 7 Septembre, Monsieur REYNAUD, professeur de SPC, a assuré ses cours de 9h à 17h. Mercredi 8 Septembre, il n’était plus là. Une semaine plus tard, une remplaçante est arrivée : Madame GOURAUD II) LES INDICES : MATHÉMATIQUES - CRYPTOLOGIE : Suite à la disparition de Monsieur Reynaud et à l’inspection de la salle 222 (salle dans laquelle s’est trouvé pour la dernière fois le professeur), les services de police sont allés inspecter le domicile

dans un milieu riche et on va observer une phase de latence. Adaptation : exprimer ou réprimer certains gènes pour optimiser son métabolisme en fonctio du milieu. Attention les spores doivent germer au préalable pour passer en phase exponentielle. II/ La nutrition bactérienne Introduction Il va falloir fournir tous les nutriments nécéssaire dans des quantités appropriés tous les nutriments spécifiquement requis par la souche considérée. En effet les bactéries présentent une énorme variété de

Sommaire-INTRODUCTION I –CHAPITRE1 : représentation de L’ONEP .1. Historique de l’ONEP2. Principales Missions de l’ONEP.3. Présentation générale de la station de Béni Mellal .4. Carte du Maroc. II –chapitre2 : Etapes de potabilisation de l'eau brute de la source Ain Asserdoune .1. Pré-chloration au chlore gazeux.2. Coagulation.3. Floculation .i. Effets de la température.ii. Effet du pH.iii. Effets de l'alcalinité4. Décantation.5

moyennement ou fortement minéralisée. Toutes les eaux n’ont pas la même composition en sels minéraux car cela dépend de l’hydrogéologie des sources dont elles proviennent. Les principaux sels minéraux sont le calcium, le sodium, le potassium, le fer, le magnésium, le phosphore et le soufre. Le résidu à sec exprime la masse de minéraux recueillis après évaporation d'1 L d'eau soumis à 180 °C. Si cette masse est supérieure à 1 500 mg / L, l'eau est dite riche en minéraux (calcium, magnésium et/ou

réaction au cours du temps, on prélève à l’instant t, un volume V = 10,0 mL du mélange réactionnel que l’on verse dans un bécher contenant 40 mL d’eau glacée. On titre ensuite les ions permanganate contenus dans le bécher par une solution de sulfate de fer II de concentration c’ = 0,50 mol.L-1. Le volume équivalent V’E obtenu permet ensuite d’en déduire l’avancement x de la réaction d’oxydation de l’alcool à l’instant t. On renouvelle l’opération à différents instants et on trace la courbe