Sulfate de fer(II)

connues, les caractéristiques de l’élément chimique le plus abondant. Etablir l’équation de la réaction chimique qui a abouti à donner le nom hydrogène à l’élément chimique hydrogène. Voyez-vous une application de cette réaction chimique ? 3) II) ABONDANCE RELATIVE DES ELEMENTS ....... DANS LE SOLEIL. On donne dans le tableau n°2, les abondances des éléments chimiques du Soleil, il y a 4,6 milliards d’années et aujourd’hui. On a alors tracé l’histogramme 2. 1) 2) Comparer la composition

la station de Sibiti  François BOUSSIENGUE, Chef de la station de Mossendjo 4- Description du lieu de stage 4-1. Localisation La station de traitement et de pompage d’eau de l’ENI se situe dans un quartier de l’arrondissement II à coté de l’Ecole Normale des Instituteurs(ENI) 4-2. Présentation de la station de l’ENI La station de traitement d’eau de l’ENI est l’une des structures de traitement d’eau à Dolisie. Elle comprend dans son enceinte :  Une guérite

concassage. Les matières premières doivent être échantillonnées, dosées et mélangées de façon à obtenir une composition régulière dans le temps. La prise d'échantillons en continu permet de déterminer la quantité des différents ajouts nécessaires (oxyde de fer, alumine et silice). Homogénéisation [modifier] La phase d'homogénéisation consiste à créer un mélange homogène. Cette opération peut être réalisée: soit dans un hall où on obtient le mélange homogène en disposant la matière en couches horizontales

pouvant à terme provoquer des défauts d’étanchéité. On arrose la toiture d’un produit supprimant la mousse des pelouses. D’après l’étiquette, le produit contient du sulfate de fer II. Les ions Fe2+ détruisent efficacement la mousse. Le produit commercial se présente sous forme d’une poudre à dissoudre dans l’eau. Il s’agit de sulfate de fer II hydraté de masse molaire M = 242 g.mol.L-1. 1. Calculer la masse de poudre à peser pour préparer un litre de solution à la concentration molaire C = 1,5mol.l-1

plupart sous forme d’ions : on parle alors de solutions ioniques, électriquement neutres. On y trouve 2 types d’ions : - les anions chargés négativement : ion nitrate (NO3–), ion sulfate (SO42 -), ion carbonate (CO32-). - les cations chargés positivement: ion sodium (Na+), ion calcium (Ca2+), ion magnésium (Mg2+), ion fer II (Fe2+). Ö CAH. Les argiles et humus du sol s’associent pour former le CAH, chargé négativement. Celui-ci retient à sa surface un certain nombre d’ions de la solution du sol :

......................................................................................................................................................................... C- Où trouve-t-on les atomes ? -…………………………………………… -…………………………………………… II - LA STRUCTURE DES IONS Comparaison entre atome et ion : |ATOME |ION | |

pas. Exemple : MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5eFe2+(aq) = Fe3+(aq) + e= Mn2+(aq) + 4H2O (x1) (x 5) -------------------------------------------------------------------------------- 4 5Fe2+(aq) + MnO4-(aq) + 8H+(aq) → 5Fe3+(aq) + Mn2+(aq) + 4H2O II- Transformations rapides et lentes. 1) Cinétique chimique. Chaque système chimique évolue à une certaine vitesse. L’étude de l’évolution temporelle de systèmes chimiques constitue la cinétique chimique. 2) Classification cinétique. À l’échelle humaine

Année Universitaire : 2020 /2021 SOUMOUNOU Badara 4 Table des matières I. Généralité : .......................................................................................................................... 7 II. Source d’émission : ............................................................................................................. 8 A. Arsenic : .....................................................................................................

contenant principalement des atomes de carbone (C), d'hydrogène (H), d'oxygène (O) et d'azote (N). Exemples : - Matériaux organiques naturels : bois, sucre, coton, cheveux, … - Matériaux organiques artificiels: matières plastiques, carton, papier, ... II Combustion du papier dans l’air On brûle dans une coupelle du papier. On aspire les produits de la combustion à l'aide d'un entonnoir et d'une trompe à eau. On observe : 1. L'apparition de fumées noires et d'un dépôt noir sur l'entonnoir 2. L'eau

Exo et Exo et Exo et Exo 4444 du TD2 du TD2 du TD2 du TD23333)))) Présentation du dosagePrésentation du dosagePrésentation du dosagePrésentation du dosage :::: On cherche à mesurer la concentration C0 d’une solution aqueuse contenant du Fer (II) : 2 2 4 4 FeSO Fe SO+ −= + . Pour cela, on réalise un dosage avec du permanganate de potassium : 4 4 KMnO K MnO+ −= + de concentration connue 2 1 1 2.10 .C mol L− −= . Le pH sera maintenu constamment proche de 0, pour éviter que n’interviennent