Sulfate de plomb(II)

Bore Cadmium Chrome Plomb Cuivre DOMAINE 12 Mercure DOMAINE 13 Arsenic Sélénium DOMAINE 14 Uranium DOMAINE 15 Cyanures Fluorures Nitrates et nitrites Turbidité DOMAINE 16 Cobalt Cuivre Molybdène Nickel Zinc DR-12-CDA 2013-03-15 Page 2 de 33 CHIMIE DE L'EAU DOMAINE 17 Azote ammoniacal Bromures dissous Cyanures disponibles Nitrates Nitrites Phosphore total Sulfures DOMAINE 18 Turbidité CHIMIE DE L'EAU DOMAINE 24 Arsenic Baryum Cadmium Chrome Cuivre Mercure Plomb Sélénium Zinc DOMAINE

sulfurique Circuit de stockage de l’acide sulfurique Circuit de production de l’énergie Le procédé de fabrication de l’acide sulfurique Combustion du soufre Conversion de SO2 en SO3 Absorption du gaz SO3 et formation de H2SO4 Production de la vapeur II. III. 1. 2. 3. 4. Fadwa SOUGRATI El Mahdi ABOUABDELLAH 1 /8 Ecole Nationale de l’Industrie Minérale Mini-projet de procédés industriels : Procédé de production d’acide sulfurique I. L’acide sulfurique Liquide incolore, inodore, visqueux

solide ionique chlorure Cl- nitrate NO-3 sulfate SO42- sodium Na+ NaCl chlorure de sodium NaNO3 nitrate de sodium NaSO4 sulfate de sodium fer (III) Fe3+ FeCl3 chlorure de fer(III) Fe(NO3)3 nitrate de fer(III) Fe2(SO4)3 sulfate de fer(III) cuivre (II) Cu2+ CuCl2 chlorure de cuivre (II) Cu(NO3)2 nitrate de cuivre(II) CuSO4 sulfate de cuivre(II) ammonium NH+4 NH4Cl chlorure d’ammonium NH4NO3 nitrate d’ammonium (NH4)2SO4 sulfate d’ammonium Exercice 6 p.53- L’ion sodium

…………………………………………………………...……………… TiO2 ………………………………………………………………………………………… Hg(HCO3)2……………………………………………………………………………... 7. Ecrivez les formules brutes des composés suivants Hydrogénocarbonate d’étain (II) ………………………………………… Sulfure d’osmium(IV) ………………………………………… Phosphate de Cobalt (III) ………………………………………… Oxyde de plomb (IV) ………………………………………… Nitrate de cuivre(I) ………………………………………… Bromure de fer (III) ………………………………………… La nomenclature inorganique - exercices 2 1DF Composés contenant que des non-métaux

Année Universitaire : 2020 /2021 SOUMOUNOU Badara 4 Table des matières I. Généralité : .......................................................................................................................... 7 II. Source d’émission : ............................................................................................................. 8 A. Arsenic : .....................................................................................................

TP-cours : classification périodique PCSI Partie I : bloc s Partie II : colonne n°17 Partie III : période n = 3 I) Bloc s : alcalins et alcalino-terreux 1) Action du sodium dans l'eau Le sodium à l'état de corps simple est un métal mou qui réagit vivement avec l'eau. Le sodium s'enflamme spontanément et dégage un gaz incolore. Si on ajoute de la phénolphtaléine dans l'eau qui a servi à l'expérience, l'eau prend une couleur rose. Equation de la réaction : Na(s) + H2O(ℓ) → 2) Action du

NO de l'hydrogène est pratiquement toujours égal à +I, sauf si la règle n° 1 prend le dessus (H2 où NO = 0), ou si la règle n° 2 prend le dessus (par exemple NaH avec l'ion H– où NO = – I). 6. Le NO de l'oxygène est pratiquement toujours égal à – II, sauf si la règle n° 1 prend le dessus (O2 où NO = 0), ou dans le cas de H2O2 où la règle n° 5 est prise en considération, NO = +I pour l'hydrogène, ce qui impose NO = – I pour l'oxygène par la règle n° 3. 1 Complétez : Une oxydation est …………………………………………………………………………

baryum (pt flacon) Produit à identifier · Sulfate de fer II (solution 2) · Chlorure de fer III (solution 1) · Sulfate de zinc (solution 3) nom : prenom : TESTS D’IDENTIFICATIONS DES IONS TP 2 1. Test n°1 a. Réaliser les 3 tests suivants avec la 1er solution inconnue Tableau récapitulatif d'identification de quelques ions 3 lons Cr So? Cu? Fez Fe Zn? Reactifs lon chlorure lon sulfate lon cuivre I! lon fer Il lon fer Hil lon

chlorure Cl – et des ions sulfate SO 4 , l’équation d’électroneutralité s’écrit : 2– 3 [ Al 3+ ] + [ Na + ] = [ Cl – ] + 2 [ SO 4 ]. Remarque Pour écrire l’équation d’électroneutralité, il suffît de mettre comme coefficient devant chaque concentration le nombre qui précise la charge de l’ion. Activité 1 Une solution contient des ions zinc Zn 2+ , des ions aluminium Al 3+ , des ions chlorure Cl – et des 2– ions sulfate SO 4 . Calculer la concentration en ions sulfate connaissant la concentration

d’eaux minérales a) A l’aide des indications portées sur leurs étiquettes (Voir fiche annexe), compléter le tableau suivant en indiquant la composition minérale de chacune des eaux. Concentration des ions en mg.L -1 Calcium Magnésium Sodium Potassium Sulfate Hydrogénocarbonate Chlorure Nitrate Ca 2+ Mg2+ Na + K+ SO 42(ou bicarbonate) ClNO 3HCO 3 Evian Volvic Contrex Vittel Vichy St-Yorre b) Indiquer pour chacune des eaux minérales la masse de son résidu à sec, indiquée sur son étiquette. Eau minérale