Sulfate de sodium

I2 (aq) (réaction 1)On dose ensuite le diode formé I2(aq) par une solution de thiosulfate de sodium (2 Na+(aq) + S2O32-(aq) ) : l'erlenmeyer est placé sous une burette contenant la solution de thiosulfate de sodium telle que [S2O32- (aq) ] = 0,40 mol.L-1. L'équivalence est repérée grâce à la décoloration d'empois d'amidon ajouté. Le volume de solution de thiosulfate de sodium ajouté est alors VE= 12,4 mL. La transformation chimique mise en jeu est modélisée par : I2(aq)

Monostearate 4 Red Algae 5 SD Acohol 40 0 Shark Liver Oil 3 5 © 2011 Liste des ingrédients à éviter www.beaute-pure.com . Tous droits réservés Nom de l’ingrédient Indice Comédogène Sodium Chloride 5 Sodium Laureth Sulfate 3 Sodium Lauryl Sulfate 5 Solutan 16 4 Sorbitan Oleate 3 Soybean Oil 3 Steareth 10 4 Stearic Acid Tea 3 Stearyl Heptanoate 4 Sulfated Castor Oil 3 Sulfated Jojoba Oil 3 Syearyl Heptanoate

sa masse molaire moléculaire MX (en g.mol−1), par sa quantité de matière nX (en mol) : mX = MX. nX Exercice : Quelle quantité de matière nNa2SO4 de sulfate de sodium représente une masse mNa2SO4 = 14,21 g ? On donne les masses molaire atomiques : MNa = 23,0 g.mol−1, MO = 16,0 g.mol−1, MS = 32,1 g.mol−1 La masse molaire moléculaire du sulfate de sodium est : MNa2SO4 = 2xMNa + MS + 4xMO = 142,1 g.mol−1 D’où nNa2SO 4 = mNa2SO 4 14,21 = = 0,1 mol MNa2SO 4 142,1 Chapitre 5 : REACTION CHIMIQUE ET LOIS

(4.8)0C C R = (4.9) M SnM xAC A ⋅+ ⋅=0 (4.10) 4.4. Bilan de matière Rendement de cristallisation C.9 - 2012 OPÉRATIONS FONDAMENTALES III – C.Tibirna 0CExercice d’application 1 On cristallise à 10 ºC une tonne de solution aqueuse de nitrate de sodium au titre de 52 %, prise à 60 ºC. Calculer le taux de saturation, la masse de cristaux déposés et le rendement de la cristallisation. Les solubilités données par les tables sont: 80,0 g de NaNO3 pur dans 100 g d’eau à 10 ºC 124 g de NaNO3 pur dans

RECONNAISSANCE DE QUELQUES IONS Ions testés Ions zinc (II) Zn2+ Ions cuivre (II) Cu2+ Ions fer (II) Fe2+ Ions fer (III) Fe3+ Ions chlorure Cl- Réactifs Solution d’hydroxyde de sodium (Na+ + HO-) Solution d’hydroxyde de sodium (Na+ + HO-) Solution d’hydroxyde de sodium (Na+ + HO-) Solution d’hydroxyde de sodium (Na+ + HO-) Solution de nitrate d’argent (Ag+ + NO3-) Précipités Précipité blanc Précipité bleu Précipité vert Précipité rouille Précipité blanc qui noircit à la lumière

— des complexes ; — des solutions oxydantes ; — des solutions bactériennes. 3.1.1 L’eau Ce document a été délivré pour le compte de 7200023223 - insa de strasbourg // nc BIBLIOTHEQUE INSA // 41.137.1.241 Elle permet de solubiliser les sulfates (ZnSO4) ou les chlorures formés après des opérations de grillage. tiwekacontentpdf_m2235 L’eau régale (mélange HCl et HNO3) est employée pour lixivier les minerais de platine à l’état natif. 3.1.3 La soude La soude permet de lixivier

et de différents volumes : 1ml, 2ml, 10 ml, 20 ml, 50 ml…. 6 7  Attention le pourcentage inscrit sur l’ampoule est très important. Le NaCl à 10 % signifie : chlorure de sodium à la concentration de : 10 g de produit actif pour 100 ml.   8  Le Nacl à 20% signifie : chlorure de sodium à la concentration de : 20 g de produit actif pour 100 ml.  9  Si vous disposez d’une solution concentrée à 10 g pour 100 ml (10%) : Votre ampoule de 10 ml contiendra 1

faisant réagir une solution d’acide sulfurique (H2SO4) avec du chlorure de sodium (NaCl). L’équation de la réaction peut, pour simplifier, s’écrire : H2SO4 + 2 NaCl 2 HCl + Na2SO4 1. On met initialement en présence une quantité ni(H2SO4) = 20,0 mmol d’acide sulfurique et une masse mi(NaCl) = 3,51 g de chlorure de sodium. Page 1 sur 5 2.1. Déterminer la quantité initiale ni(NaCl) de chlorure de sodium utilisé. 2.2. La bouteille de la solution commerciale S d’acide sulfurique

bechers fioles jaugées de 100mL et 200 mL ) * Sulfate de cuivre hydraté solide ( CuSO4, 5H2O )s * Une balance I) Dissolution : préparation d’une solution de sulfate de cuivre On veut obtenir une solution de sulfate de cuivre (S1 ) de concentration C1 = 0,025 mol.L-1 a) Calculer la quantité de matière n1 de sulfate de cuivre hydraté contenu dans un volume V1=200mL de solution de concentration C1 b) En déduire la masse de sulfate de cuivre hydraté pour préparer 200mL de solution

de la valeur de la conductivité en fonction de temps ................................. 27 Figure 6: variation de la valeur de la turbidité en fonction de temps ....................................... 28 Figure 7: variation de la concentration du sulfate en fonction de temps .................................. 28 Figure 8: résultats du dosage de la dureté en fonction de temps ............................................. 29 Figure 9: variation de la concentration du chlorure en fonction de temps