Sulfate de sodium

PHYSIQUE-CHIMIE - 3ème « La chimie, science de la transformation de la matière » BILAN DES CONNAISSANCES - EVALUATION n°4 | Connaître les formules chimiques des ions suivants ( Cuivre II, Chlorure, Fer II, Fer III, Sodium, Sulfate, Nitrate, Hydroxyde, Hydrogène). | | Être capable d'analyser la formule chimique d'un ion (nombre d'atomes, charge, nombre d'électrons gagnés ou perdus). | | Connaître le nom scientifique de la soude et sa formule chimique. | |

Cation Cation Anion NaOH | Hydroxyde de Sodium | (Na+, hO-) | CuSO4 | Sulfate de Cuivre | (Cu2+ , SO4 2-) | FeSO4 | Sulfate de fer | (Fe2+ , SO4 2-) | FeCl3 | Chlorure de fer | Fe3+ , 3Cl-) | NH4Cl | Chlorure d'ammonium | (NH4+ , Cl-) | Al2(SO4) | Sulfate d'aluminium | (2Al3+ , 3SO4 2-) | AlCl3 | Chlorure d'aluminium | (Al3+, 3Cl-) | ZnSO4 | Sulfate de Zinc | (Z2+, SO4 2-) | AgNO3

concerne aussi bien le sel de cuisine marin que terrestre qui a subi un traitement d’iodation par l’iodate de potassium (KI03). 3. DESCRIPTION Le sel iodé de qualité alimentaire est un produit cristallin se composant principalement de chlorure de sodium (NaCl) et d’iode (I2). Il peut provenir de la mer, de gisement souterrain (de sel gemme) ou encore de saumure naturelle ayant subi le traitement évoqué au paragraphe 2 ci-dessus. 4. CARACTERISTIQUES ESSENTIELLES 1. Caractéristiques organoleptiques

protéines à doser, de l’alcalinité du milieu, de la concentration en sulfate de cuivre et de la température. Un dosage colorimétrique est donc possible à 540 nm. Le réactif de coloration utilisé est le réactif de Gornall, composé : de sulfate de cuivre, qui donne la coloration bleu du réactif due aux ions cuivre ; d'une solution d'hydroxyde de sodium (soude) à 0,2 mol/L, qui rend le milieu basique ; de tartrate double de sodium et de potassium, qui « chélate » (piège) les ions Cu2+ et évite leur

.......... Videz et nettoyer les 4 tubes à essai. | Appel n°3 : Faire vérifier les résultats. | 4. Test à l’ammoniac Versez, dans quatre tubes à essai, quelques centimètres de solution de sulfate de cuivre, de nitrate de cuivre, de nitrate de potassium et de nitrate de sodium. Cu2+, SO42- Cu2+, 2NO3- Pb2+, 2NO3- Zn2+, SO42- Attention, cette manipulation se fait en 2 temps. Dans chaque solution, ajouter deux ou trois gouttes d’ammoniac (NH3), observer. Puis ajouter

C = = V 1, 000 La masse est plus facile à manipuler que la quantité de matière. 11. M(NaCl) = 58,5 mol ⋅ L–1. Cm = C ⋅ M = 15,4 ⋅ 10–3 × 58,5 = 9,01 ⋅ 10–1 g ⋅ L–1. Prélever le solide à la spatule. Peser la masse m = 9,01 ⋅ 10–1 g de chlorure de sodium sur une balance à l’aide d’un sabot de pesée ou d’un morceau de papier. À l’aide d’un entonnoir à solide, introduire la masse m de soluté dans une fiole jaugée (préalablement rincée à l’eau distillée) de volume V, partiellement remplie d’eau distillée

qui contient de l’eau sur laquelle surnagent quelques gouttes d’huile essentielle verser la totalité du distillat dans une ampoule à décanter rincer l’éprouvette avec 20 mL d’une solution saturée de chlorure de sodium, et verser son contenu dans l’ampoule (on ajoute du chlorure de sodium dans le distillat, car l’huile essentielle est très peu soluble dans l’eau salée). à l’aide de la pipette graduée, y ajouter 5 mL de dichlorométhane (le dichlorométhane est un solvant, il est plus dense que l’eau)

l’industrie (oxyde, chlorure, sulfate, sulfure), à l’exclusion du chromate de zinc dont les dangers sont principalement liés à la présence de chrome VI. FT 75 Numéros CE N° 215-244-5 (diphosphure de trizinc) N° 231-175-3 (zinc en poudre – poussières de zinc (pyrophoriques)) N° 231-175-3 (zinc en poudre – poussières de zinc (stabilisées)) N° 231-592-0 (chlorure de zinc) N° 231-793-3 (sulfate de zinc hydraté (mono-, hexa- et hepta-) N° 231-793-3 (sulfate de zinc anhydre) N° 231-944-3

| |Bore |Kr | |Krypton |Si | |Silicium | |Br | |Brome |Li | |Lithium |Na |[pic] |Sodium | |Ca | |Calcium |Mg | |Magnésium |S | |Soufre | |C | |Carbone |Mn | |Manganèse

d’1 atome de calcium). - MAGNESIUM : Mg2+ (composé d’1 atome de magnésium). - AMMONIUM : NH4+ (composé d’ 1 atome d’azote et de 4 atomes d’hydrogènes). - SODIUM : Na+ (composé d’1 atome de sodium). - POTASSIUM : K+ (composé d’1 atome de potassium). • Les ions négatifs: - SULFATES : SO42- (composé d’1 atome de souffre et de 4 atomes d’oxygène). - BICORBONATES : HCO3- (composé d’1 atome d’hydrogène, d’un atome de