Sulfate de sodium

Brahimi : Alternative Essentielle II Page 1 de 5 Alternative Essentielle II : Lilia Brahimi TEST 1 : Extraction des composés du clou de girofle, de la cannelle et de l’origan. Matériel Solutions - 50ml Dichlorométhane CH2Cl2 99.5 % -5g Sulfate de Sodium Na2SO4 anhydre -10mL d'Éther Diéthylique 85% -Clou de girofle, origan et cannelle moulu Dion -Balance Scout Pro 200g Matériel de laboratoire -Montage à distillation KIMAX 19/22 -Matériel d’usage (béchers, pipettes, montage universel, spatules

quantités indiquées : 1) Séquestrant 1g/l : Le même séquestrant utilisé dans le débouillissage. 2) Agent d’unisson 1g/l : 3) Colorant en quantités respectives de : 1 ml, 5 ml, 10 ml, et 15 ml. Le colorant utilisé est le « BRUN SIRIUS 3RL » 4) Sel (Sulfate de soude) en quantités respectives de : 40g/l, 40g/l, 40g/l, et 60g/l. Le sel a pour rôle d’éliminer la couche de charge négatives qui se formes sur la matière empêchant la monté du colorant sur la matière. Préparation de la solution : Pour

l’opération dure trois heures. Mûrissement et sulfuration : la viscosité de l’alcali cellulose est obtenue par mûrissement de deux à quatre jours. Pour que l’alcali cellulose soit fiable, il faut la solubiliser sous l’effet du sulfate de carbone CS2, on obtient alors le XANTHATE de cellulose. Mixage : le mixage dans l’eau contenant de la soude caustique donne au xanthate l’aspect d’un miel qui filé sera la viscose brillante. Avant filage on procède au dégazage

qu'elle contenait de l'ion chlorure (Cl-). Expérience : Pour vérifier que l'eau EVIAN contient de l'ion chlorure, On utilise un tube à essai, de l'Ag+ + NO3- et du chlorure de sodium saturée. Tout d'abord, on verse dans un tube à essais contenant de l'eau EVIAN un peu de solution incolore de chlorure de sodium (Na+ + Cl- ). Ensuite on ajoute quelques gouttes de solution incolore de nitrate d’argent (Ag+ + NO3- ). Enfin, on observe l’apparition instantanée d’un précipité blanc de chlorure

filtre. Solution de nitrate d'argent. Solution de chlorure de sodium Solution de sulfate de cuivre. Solution de sulfate de fer II. Solution de chlorure de fer III. Solution de sulfate de zinc. Solution de chlorure ce calcium. Solution de carbonate de sodium. Solution de chlorure d'ammonium. Solution de sulfate de sodium. Solution de chlorure de baryum. Solution de phosphate de sodium. Solution d'hydroxyde de sodium. II. Test de reconnaissance de quelques cations ( ion de charge

dizaine d’éprouvettes - chlorure de sodium - chlorure d’argent - sulfate de cuivre - hydroxyde de sodium - eau - sulfate de fer (II) - sulfate de fer (III) - sulfate de zinc - oxyde de zinc - chlorure d’ammonium - chlorure de baryum - phosphate - chlorure de calcium - nitrate d’argent A) Test des ions argent. chlorure de sodium (NaCl) + nitrate d’argent et précipité blanc. En fait, les ions sodium, les ions chlore et les ions nitrate et

solution d'hydroxyde de sodium est très CORROSIVE ! La solution de nitrate d'argent laisse des taches qui ne peuvent pas être lavées ! A. TEST DE RECONNAISSANCE DE QUELQUES CATIONS (IONS POSITIFS) EN SOLUTION Pour chaque test, complète le tableau récapitulatif. 1. Test d'identification des ions cuivre II (Cu2+) : Dans un tube à essai, verser environ 1mL d'une solution de sulfate de cuivre II (Cu2+ + SO42−). Ajouter ensuite quelques gouttes d'une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + OH−). 2. Test d'identification

Fiche de Physique Comment reconnaître : Justifier la présence de: Fe2+ Cl- Cu2+ Fe3+ Zn2+ Je me procure : Hydodroxyde de sodium Na++HO- Nitrate d’argent Ag++NO3- Hydodroxyde de sodium Na++HO- Hydodroxyde de sodium Na++HO- Hydodroxyde de sodium Na++HO- Couleur du précipiter Précipiter vert Précipiter blanc Photosensible Précipite bleu Précipiter rouille Précipiter blanc EX : Chlorure d’argent AgCl : Ag+ + Cl- ---: Cathode : Électrode relier à la borne moins du générateur

- Par rapport aux connaissances du collège, la nouveauté pour les élèves est la partie sur les EC en solution, avec le délicat test du dioxyde de carbone . Même si tous les élèves n’ont pas le temps de les réaliser, les tests des ions cuivre et sulfate sont effectués en seconde partie. Ces tests ne sont pas techniquement difficiles et les élèves ont déjà les bases théoriques. - Il ne faut pas mettre sur la paillasse le matériel correspondant à l’ensemble des expériences dès le début. En effet

Ion cuivre II : Cu 2+ Ion ferreux (fer II) : Fe 2+ Ion ferrique (fer III) : Fe 3+ Ion potassium : K + Ion sodium : Na + Ion Zinc II : Zn 2+ Ils ont perdu un ou plusieurs électrons Les ions négatifs : les anions Ion carbonate : C O3 2Ion chlorure : ClIon hydrogénocarbonate : H C O3 Ion hydroxyde : H O Ion nitrate : N O3 Ion oxyde : O3Ion permanganate : Mn O4 Ion phosphate : P O4 3Ion sulfate : S O4 2Ils ont gagné un ou plusieurs électrons ECRIRE UNE FORMULE IONIQUE Les ions positifs : les cations