Sulfate de sodium

nitrate NO-3 sulfate SO42- sodium Na+ NaCl chlorure de sodium NaNO3 nitrate de sodium NaSO4 sulfate de sodium fer (III) Fe3+ FeCl3 chlorure de fer(III) Fe(NO3)3 nitrate de fer(III) Fe2(SO4)3 sulfate de fer(III) cuivre (II) Cu2+ CuCl2 chlorure de cuivre (II) Cu(NO3)2 nitrate de cuivre(II) CuSO4 sulfate de cuivre(II) ammonium NH+4 NH4Cl chlorure d’ammonium NH4NO3 nitrate d’ammonium (NH4)2SO4 sulfate d’ammonium Exercice 6 p.53- L’ion sodium Na+ bromure de sodium : NaBr hydrogénocarbonate

départ possible De joyeux farceurs ont décollé les étiquettes de certains flacons du laboratoire... Nous savons seulement qu'il s'agit de solutions aqueuses et connaissons les noms des solutions susceptibles d'être dans les flacons : |A |sulfate de cuivre | | | | |A vous de retrouver le nom de la solution se trouvant dans

un tube à essais, verse un peu de solution de chlorure de sodium (Na + + Cl-) puis ajoute quelques gouttes de nitrate d’argent (Ag + + NO3-). Exposer quelques minutes le contenu du tube à la lumière du jour. b) Faire un schéma de l’expérience. c) Le produit obtenu est du chlorure d’argent. Quel est son aspect ? d) Quelle est la propriété du chlorure d’argent lorsqu’on expose à la lumière ? e) Quel ion de la solution de chlorure de sodium, le nitrate d’argent permet-il d’identifier ? Analyser 2. Identification

1) Dosage de l’ammoniaque 1 g d'échantillon contenant une quantité inconnue de sulfate d'ammonium est dissous dans 100 ml d'eau. On prélève 25 ml de cette solution et on ajoute de l’hydroxyde de sodium concentré. L’ammoniaque dégagé est entraîné à la vapeur dans 25 ml d’acide chlorhydrique 0.1 N. On titre l'excès d’acide chlorhydrique par 8 ml d’hydroxyde de sodium 0,08 M. Quel est le % en ammoniaque et en sulfate d’ammonium contenu dans l'échantillon ? Réponse : 12,65 % en NH3 et 49,0 % en

de sécurité, papier tournesol (rouge et bleu), assiette de peser (3x), bécher (3x), tige de verre, spatule, eau distillée, conductimètre, chlorure de sodium (solide), sulfate de magnésium (solide), sucre, hydroxyde de sodium (en solution), chlorure d’hydrogène (en solution), hydroxyde d’ammonium (en solution), nitrate de sodium (en solution), sulfate de dihydrogène (en solution), méthanol (en solution) Protocole expérimental : au kiosque : I. Aller au premier kiosque et tester la conductibilité

non-métallique Hémitrioxyde arsenic Na(NO3) M(XO) Sel ternaire Nitrate de sodium As2O5 XO Oxyde non-métallique Hémipentoxyde d'arsenic B2O3 XO Oxyde non-métallique Hémitrioxyde de bore BaO2 MO Oxyde métallique Oxyde de baryum KBr MX Sel binaire Bromure de potassium H(NO2) H(XO) Acide ternaire Nitrite d'hydrogène ou acide nitreux LiBr MX Sel binaire Bromure de lithium NaBr MX Sel binaire Bromure de sodium CuBr2 MX Sel binaire Bromure de cuivre (II) HgBr2 MX Sel binaire

une solution de silicate de sodium et d’eau distille entrainant la croissance  de structures semblables à des coraux ou à des algues sous-marines. C’est dans les années 1900 que le médecin Stéphane Leduc a dans le cadre de son travaille sur le développement des organismes vivants réalise l’expérience. 1. L’expérience La solution utilise est une solution de silicate de sodium(SiO2.NaOH) dilué dans un volume identique d’eau distillé. La solution de silicate de sodium est basique donc très corrosive

L'ion magnésium * On utilise une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + OH-).  * L'ion Mg2+ réagit avec l'ion OH- pour former le précipité hydroxyde de magnésium Mg(OH)2(s).   L'équation de la réaction est Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2.  Remarque : c'est un précipité blanc.  3. Ion sodium On fait un test de flamme : la flamme est jaune orangée.  4. Ion potassium On fait un test de flamme : la flamme est violette.  5. Ion sulfate * On utilise une solution de chlorure de baryum (Ba2+ + 2Cl-)

Matériel : 4 éprouvettes Compte-gouttes Acide chlorhydrique dilue Solution d’ammoniaque Solution de carbonate de sodium Sodium de chlorure de zinc Solution de nitrate d’argent Solution de nitrate de baryum Solution de sulfate de cuivre (II) Solution de sulfure de sodium Tableau d’observation Ions Acide Chlorhydrique Sulfure de sodium Ammoniac Carbonate de sodium Argent - Formation de précipité - Changement de couleur (gris fonce) - Changement de couleur (blanche) - Formation

est indiquée ci-dessous : Vichy St-Yorre Composition moyenne en mg.L-1 Hydrogénocarbonate Sodium 4368 1708 Chlorure 322 Sulfate 174 Fluorure 9 pH : 6,6 Potassium 132 Calcium 90 Magnésium 11 Hépar Composition moyenne en mg.L-1 Hydrogénocarbonate Sodium 403 14 Sulfate 1479 Nitrate 3,9 Calcium 555 Magnésium 110 Volvic Composition moyenne en mg.L-1 Hydrogénocarbonate Sodium 71 11,6 Chlorure 13,5 Sulfate 8,1 Nitrate 6,3 pH : 7,0 Potassium 6,2 Calcium 11,5 Magnésium 8,0 pH : 7,0 1- La dureté