Sulfate de sodium

analysés sont : o Conductivité, pH, turbidité et oxygène dissous. o Matières en suspension, demande biochimique en oxygène, demande chimique en oxygène, azote ammoniacal, nitrates, nitrites, et orthophosphates. o Sodium, potassium, calcium, magnésium, sulfate, chlorure et les carbonates. o Coliformes fécaux, coliformes totaux et streptocoques fécaux 5. Conclusion La classification des eaux analysées sera établie par le biais des normes de qualités consignées en

solution des deux phases organiques par 25 mL de solution à 10 % d’hydrogénocarbonate de sodium afin de la nettoyer de toute trace d’acide sulfurique, jouant ici le rôle de catalyseur de la réaction. On récupère ainsi la phase organique après avoir éliminer par décantation la phase aqueuse. On accomplis ensuite un lavage de la phase organique récupérée par 20 mL de saumure (solution saturé de chlorure de sodium) afin du purifier la phase organique des traces d’eau (bulles observées au fond du ballon)

tristesse). C'est le cerveau qui envoie un message nerveux entraînant une production excessive de larmes. Le sac lacrymal ne peut alors pas toutes les contenir, elles débordent, s'écoulent par l’œil et le nez. Composition : eau chlorure de sodium NaCl (ce qui fait que nos larmes sont salées) protéines de l’œil hormones, comme la leucine encéphalique, antalgique naturel qui soulage la douleur, la prolactine, qui, chez les femmes, stimulent la production de lait, et aussi des larmes

constituent les unités qui produisent le Cobalt, l’hydroxyde de Nickel, l’anhydride d’arsenic et l’oxyde de Cobalt. L’usine Cuivre SOMMITAL qui produit du sulfate du cuivre et contribue au traitement du Cobalt. L’usine CIL qui produit du charbon aurifier et des lingas D’Or. Et finalement l’usine Calamine qui produit des oxydes de zinc et des sulfates de sodium. Présentation de la filière La filière métal a pour tache principale le traitement des hydroxydes et du concentré de Bou-Azzar ainsi que des

l’erlenmeyer avec du dichlorométhane (12,5 mL) plusieurs fois. Au contenu de la fiole à vide, nous ajoutons de l’hydrogénosulfite de sodium à 10 % (goutte à goutte) jusqu’à ce que la coloration brune disparaisse. Le contenu de la fiole à vide est mis dans une ampoule à décanter. La phase organique est extraite 2 fois à l’aide de dichlorométhane (10 mL), puis séchée avec du sulfate de magnésium anhydre, filtrée à l’aide d’un coton et d’un entonnoir et introduite dans un ballon. Le solvant est évaporé à l’aide

par exemple de 13 °C pour le dodécane35. Du fait de la nature polaire du groupement hydroxyle, l'éthanol peut aussi dissoudre des composés ioniques, comme les hydroxydes de sodium et de potassium, les chlorures de magnésium, de calcium et d'ammonium ou encore les bromures d'ammonium et de sodium34. Les chlorures de sodium et de potassium ne sont eux que légèrement solubles dans l'éthanol34. La partie apolaire de l'éthanol lui permet de dissoudre des substances hydrophobes, et notamment des huiles

préparation à la teinture et aux finitions Traitement par oxydation Hypochlorite de sodium (eau de javel) : Na+ + ClO- Chlorite de sodium : Na+ + ClO2- Peroxyde d’hydrogène (eau oxygénée) : H2O2 Exemple : Blanchiment à l’eau de javel (2/2) Oxydation par les ions hypochlorites (attention à l’oxydation de la cellulose) pH = 9-11 / Température ambiante Neutralisation par l’hydrogénosulfite de sodium : Na+ + HSO3- 2) La teinture Objectif Donner à une fibre, un fil ou une étoffe, dans

SiO4 > pour créer un radical SiO2 > le Quartz : Silicium + oxygène > électronégativité neutre → résiste à l’altération blanc > feldspath → forme polymère + qqc > proche de la construction du Quartz ( silicium + K+ ou calcium & Sodium ) Noir > Mica Noir Tous les silicates > qui contiennent Fe (fer) et Magnésium (Mg) → sont colorés > dans ce cas tétraèdres peu liés > peu polymérisé * retour observation d'ensemble >>> Roche magmatique plutonique > Formation

(gazeux) d- Li2CO3 e- K2Cr2O7 f- KClO g- CsClO3 h- KNH4SO4 i- NaH j- Na2O2 k- KMnO4 l- Al(OH)3 m-Ag2CO3 Exercice 5 Donnez la formule des composés suivants : a- nitrite de rubidium b- sulfure de potassium c- hydrogénosulfure de sodium d- hydrogénophosphate de calcium e- heptafluorure d’iode f- carbonate de plom (II) g- perchlorate d’argent h- iodure de mercure (I) i- chlorite de strontium Exercice 6 Seuls 2 des 109 éléments connus sont liquides à la

conductrice si un solide ionique y a été dissout. L'eau salée est par exemple conductrice car elle contient des ions chlorure et de ions sodium. L'eau du robinet ainsi que les eaux de source et les eaux minérales sont aussi conductrices car elles contiennent des proportions plus ou moins élevées de minéraux qui sont sous forme ionique (ions magnésium, ion sodium, ion calcium, ion potassium etc.). Dans une solution aqueuse un courant électrique se traduit par le déplacement des cations vers la borne