Sulfate

sèche des minerais (la distillation sèche consiste à chauffer un solide pour le purifier ou séparer ses différents constituants en produisant des composés liquides ou gazeux qui peuvent ensuite se resolidifier)) comprenant sulfate de fer (II) heptahydrate, FeSO4 • 7H2O, et sulfate d'en cuivre (II) pentahydrate, CuSO4 • 5H2O. Donc, une fois chauffés, ces composés se décomposent en oxyde de fer (II) et oxyde d'en cuivre (II), dégageant l'eau et trioxyde de soufre, qui se combinent pour produire une solution

chacune de volume Vo = 2500 mL. 1. S1 est obtenue en dissolvant m1 = 68,46 g de sulfate d’aluminium (Al2 (SO4)3) 2. S2 est obtenue en dissolvant m2 = 47,88 g de sulfate de cuivre (Cu SO4) 3. S3 est obtenue en dissolvant m3 = 17,43 g de sulfate de potassium (K2 SO4) 1. Calculer les masses molaires M1 , M2 et M3 des composés ioniques envisagés (1 pour le sulfate d’aluminium, 2 pour le sulfate de cuivre et 3 pour le sulfate de potassium) 2. Calculer les valeurs des concentrations molaires pour les ions

incolore b) Sulfate de cuivre ( Cu2+ + SO42- ) bleue c) Sulfate de fer II ( Fe2+ + SO42- ) incolore d) Chlorure de fer III ( Fe3+ + 3 Cl- ) orange Puis on ajoute quelques gouttes de soude à chaque tube à essai. 1) Test de reconnaissance des ions Zn2+ On ajoute à une solution de chlorure de zinc ( Zn2+ + 2 Cl- ) quelques gouttes de soude Il se forme un précipité blanc Equation de cette réaction: Zn2+ + 2 OHZn( OH )2 2) Test de reconnaissance des ions Cu2+ On ajoute à une solution de sulfate de cuivre

retardateur de prise. Dans le cadre d’un projet de maîtrise effectué à l’Université Laval, un système à gain rapide en résistance mécanique, soit les mélanges ternaires à base de ciment Portland (OPC), de ciment d’aluminate de calcium (CAC) et de sulfate de calcium (S ), a été étudié. La composition et l’hydratation de ce système bien différent des matrices cimentaires traditionnelles à base de ciment Portland seront brièvement présentées. La composition joue un rôle majeur dans ces matrices, car

l’or est le plus dense, lourd. les métaux sont tous conducteurs ( thermique, électrique). Les solides sont peu ou pas conducteurs = isolants Sulfate de cuivre ( bleu) solide, saccharose (sucre) Certains sont conducteurs comme le carbone. Les solutions aqueuses : Certaines solutions conduisent le courant : eau du robinet, solution de sulfate de cuivre

pile Daniel : La pile Daniell a été inventée par le chimiste britannique John Daniell en 1836.La pile électrique Daniell est constituée d'une anode (lame de zinc plongée dans une solution contenant du sulfate de zinc) et d'une cathode (lame de cuivre plongée dans une solution contenant du sulfate de cuivre). Les deux solutions sont reliées par un pont salin (solution de chlorure de potassium qui sert à équilibrer les charges). III) Différentes pile originales: 1.Découper

upérisé. Matériels utilisés : Deux éprouvettes, petit-lait, de la soude concentrée (très corrosif), du sulfate de cuivre, de l’eau déionisée et du caillé. Méthode : Prélevez 4 ml de petit-lait dans une éprouvette. Demandez au professeur de vous déposer 1 ml de soude concentrée, faites attention car c’est un solvant très corrosif ! Ajoutez goutte à goutte (maximum 5 gouttes) de sulfate de cuivre. Observez et décrivez l’observation. Si c’est une couleur bleue cela veut dire qu’il n’y a pas

écrasé chaque sur du papier, entouré le jus laisser et séché le tout pour s’apercevoir qu’il n’y a du lipide que dans la pulpe. Troisième expérience : Sulfate de cuivre anhydre Nous avons écrasé les substrats puis déposé un peu de sulfate de cuivre anhydre. Cette poudre blanche devient bleue en présence d’eau. Mis à part sur le pépin, le sulfate est devenu bleu, donc, la pulpe et la peau d’une graine de raisin contiennent de l’eau. Quatrième expérience : Eau iodée Comme pour la troisième expérience

: PRÉPRATION D’UNE SOLUTION Ce travail pratique se base en obtenir deux solutions à partir d’un solide, dans ce cas du sulfate de cuivre II, et un liquide, de l’eau et voir les différents outils qu’on utilise dans chacun des procédés. L’objectif de ce TP est d’apprendre à utiliser le matériel du laboratoire et d’apprendre à faire des solutions. . MATÈRIEL De l’eau Sulfate de cuivre II (en état solide) 1 Bécher 1 Pissette 1 Fiole Jaugée 1 Compte goutte 1 coupelle 1 spatule 1 balance

conducteur métallique. | Pile cuivre/fer : fonctionnement, expérience et solution : On relie par un pont salin une demi-pile constituée d'une lame de cuivre plongeant dans une solution de sulfate de cuivre (Cu2+(aq) + SO42-(aq)) et une demi-pile constituée d'une lame de fer plongeant dans une solution de sulfate de fer II (Fe2+(aq) + SO42-(aq)). 1. Initialement, quelle solution est bleue ? 2. Lors du fonctionnement de la pile, la couleur bleue de cette solution s'éclaircit. En déduire