Sulfate

Classe de TS Chimie Prof TP N°1BIS TP N°1BIS : SPECTROPHOTOMETRIE : SUIVI CINETIQUE D’UNE REACTION D’OXYDOREDUCTION II Suivi spectrophotométrique d’une transformation chimique ne faisant intervenir qu’une réaction chimique : oxydation des ions iodure par les ions peroxodisulfate : Mesures : t (s) 0,00E+00 2,67E+01 5,35E+01 8,02E+01 1,07E+02 ,34E+02 1,60E+02 1,87E+02 2,14E+02 2,41E+02 2,67E+02 2,94E+02 3,21E+02 3,48E+02 3,74E+02 4,01E+02 4,28E+02 4,54E+02 4,81E+02 5,08E+02 5,35E+02 5,61E+02

ÉPREUVE PONCTUELLE PRATIQUE Conduite d'une phase opératoire ou d'une opération unitaire SUJET N°12 - RecristaHisation du sulfate de sodium (Na2S04) Le jury désignera au candidat le poste de travail Le jury précisera au candidat la durée de l'épreuve Calculatrice autorisée, conformément à la circulaire n° 99-186 du 16 Novembre 1999 L'évaluation porte sur: - la rigueur et le soin dans la mise en œuvre, - le comportement adapté face aux situations professionnelles rencontrées

différentes. Matériel Solution de sulfate de cuivre en poudre solution de chromate de dipotassium en poudre (K2Cr2O7) balance électronique 2 nacelles de pesée 2 spatules 2 ballons jaugés de 50 ml 1 flacon laveur d’eau distillée 2 cylindres gradués de 50 ml Protocole 1. Déposer le moulin à muffin (nacelle de pesée) sur la balance électronique. 2. Calibrer le poids de la balance à 0 pour éviter d’avoir un poids biaisé. 3. À l’aide d’une spatule, déposer 1.2g de sulfate de cuivre. 4. Refaire l’étape un

(Cu) = 63,5 M (S ) = 32,1 1°) Déterminer la masse molaire M du sulfate de cuivre pentahydraté. Détailler le calcul. M (O) = 16,0 2°) Donner l’expression qui permet de calculer la quantité de matière présente dans les 50 mL de la solution M = 1,00 (H) On désire préparer 50,0 mL d’une solution aqueuse de sulfate de cuivre de concentration C = 0,50 mol.L-1. Le sulfate de cuivre pentahydraté a pour formule CuSO 4, 5 H2O. aqueuse de sulfate de cuivre de concentration C = 0,50 mol/L. La calculer. g.mol-1

Test de reconnaissance de l’eau par le sulfate de cuivre anhydre Un exemple de démarche d'investigation expérimentale en classe de 5ème Compétences à acquérir : - Compétence 1 : Décrire le test de reconnaissance de l’eau par le sulfate de cuivre anhydre - Compétence 2 : Réinvestir la connaissance du test de reconnaissance de l’eau par le sulfate de cuivre anhydre pour distinguer des milieux qui contiennent de l’eau de ceux qui n’en contiennent pas + compétence expérimentale : Réaliser

décantation . Matériel * ampoule à décanter * erlenmeyers * entonnoir * papier filtre * gants * lunettes * montage d'hydrodistillation Produits * sachets de 5 g de sucre vanillé (arôme naturel) * sulfate de magnésium anhydre * 10 mL de dichlorom'e9thane ( mettre des gants et des lunettes car produit nocif ) Nous avons d'abord réalisée une hydrodistilation Dans ballon , introduire 100mL d'eau et le contenu du sachet de sucre vanillé .Chauffer

a. On verse dans un bêcher V = 50 mL d'une solution de sulfate de cuivre 0,2 mol.L-1 dans lequel se trouve un agitateur magnétique. On note la température Ti. On ajoute une masse m = 5 g de poudre de zinc. On note la température maximum atteinte. Calculer ΔH en J.mol-1 de la réaction. b. On réalise une pile Daniell avec 2 bêcher… lame de cuivre dans une solution de sulfate de cuivre, lame de zinc dans une solution de sulfate de zinc de même concentration, les 2 reliés par un pont

 chimique  de  cette  réaction  s’écrit  :  Cu2+  (aq)    +  2  HO-­‐  (aq)  →  Cu(OH)2  (s).   On  utilise  deux  solutions   -­‐  Sulfate  de  cuivre  (II)  -­‐  concentration  en  ions  cuivre  et  sulfate  (Cu2+  aq  +  SO4-­‐aq)  :  c1  =  0,10  mol.L-­‐1.   -­‐  Hydroxyde  de  sodium  -­‐  concentration  en  ions  hydroxyde  et  sodium

température lors d’une réaction d’oxydo – réaction Matériel : Un bécher contenant une solution de sulfate de cuivre de concentration 1 mol·L-1. (Utiliser une solution moins concentration pour une réaction s’il n’y a pas besoin de montrer le dégagement de chaleur). Poudre ou laine de fer Un thermomètre Tubes à essai [pic] Mode opératoire : Vous disposez d’un bécher contenant une solution de sulfate de cuivre. Quels sont les ions métalliques contenus dans cette solution ? …………………………………………..

présente dans l’arrosoir -Sulfate de cuivre (II) -Sulfate de fer (II) -Sulfate de fer (III) -Sulfate de cobalt (II) -On compare les spectres d’absorptions obtenus pour chaque solution. Compte rendu : Spectre d’absorption de la solution de sulfate de cuivre (II) On constate un maximun d’absoprtion λmax= 808.8 nm. Spectre d’absorption du fer (II) On constate un maximum d’absorption λmax=380 nm. Spectre d’absorption du sulfate de cobalt (II) On constate