Sulfure d'hydrogène

 Introduction à la cinétique chimique TP cours - première ST2S (S16) Durée : 1 h 30 Objectif du TP : Etudier l’influence de la température et des concentrations initiales sur la vitesse de la réaction (en milieu acide) entre le peroxyde d’hydrogène H2O2 et les ions iodure I-. H2O2 joue le rôle d’oxydant. Pré requis : Principe de la dilution. (On considère que le pôle « Introduction aux acides et aux bases » a été traité). Définition de l’état final : Lorsque les ions iodure se transforment

chimique ? Cette réaction est autocatalytique parce qu’elle est catalysée par l’ion manganeux, Mn2+, qui est l’un des produits de la réaction. C. La décomposition enzymatique du peroxyde d’hydrogène QUESTIONS 1- Quels sont les produits de la réaction de décomposition du peroxyde d’hydrogène par la catalase? De l’eau et de l’oxygène. 2- Qu’est ce qui prouve que le sang contient un catalyseur de la décomposition de H2O2? Le dégagement de l’oxygène par des bulles et de la mousse

chimique.  Il a une bonne biocompatibilité (niveau médical)  Il est facile à stériliser et à utiliser à l’intérieur du corps humain.  Il n’est pas cancérigène.  Il peut être toxique en cas d’incendie ou de combustion (rejet de Chlorure d’Hydrogène).  Il n’est pas biodégradable.  Il est peu résistant à l’usure (quant à l’utilisation en revêtement de sol).  A haute température, il a tendance à se ramollir. (+/- 60°) Usages : Vu les nombreuses qualités du PVC, ce dernier est

telle que le cyanure de sodium NaCN ou le cyanure de potassium KCN. b. Forme gazeuse Le cyanure peut être un gaz inodore plus léger que l’air tel que le cyanure d’hydrogène HCN ou le chlorure de cyanogène CLCN. Quand le cyanure de sodium (NaCN) rentre en contact avec l’acide ou une solution à PH (Potentielle d’Hydrogène) faible il se transforme en gaz HCN. c. Forme liquide C’est du cyanure de sodium à 30%, la solution a une couleur jaune brune et elle est inodore bien qu’il puisse

Une réaction acido-basique est caractérisée par un transfert de ………………… entre ……………………… B – Applications. 1 - Réaction entre le chlorure d’hydrogène et l’eau. - Sachant que le chlorure d'hydrogène (……….) est un acide au sens de Brönsted, écrire la demi-équation protonique : HCl (g) =…………+…………. - Sachant que lors de la dissolution du chlorure d'hydrogène, celui-ci réagit avec l'eau : l'eau est-elle un acide ou une base dans cette réaction ? : écrire la demi-équation protonique correspondante :

est-il dynamique ? 2. Solution d’acide chlorhydrique On dissout 1,0 L de chlorure d’hydrogène gazeux HCl dans 1,0 L d’eau pure, sans variation de volume. La mesure du pH de cette solution d’acide chlorhydrique donne 1,4. volume molaire gazeux : Vm = 25 L.mol-1 a. Calculer la concentration molaire de cette solution en soluté introduit. b. Montrer que la dissolution du chlorure d’hydrogène dans l’eau constitue une réaction acido-basique. Écrire l’équation de cette réaction, qu’on

| |1 atome de Chlore |2 atomes de Chlore | |1 atome d’hydrogène |2 atomes d’hydrogène | |3 atomes d’oxygène. |3 atomes d’oxygène.

il faut contrôler leur teneur en SO2 (acide sulfureux total). Seul une teneur inférieure à 10-20 mg/l n’est pas toxique pour les bactéries et, par conséquent, ne nuit pas à la fermentation. La désulfuration est réalisée en utilisant le peroxyde d'hydrogène (H2O2) au 30%, avec une densité de 1.12. Pour la désulfuration il faut 5g de H2O2 au 30% (correspondant à 4.5ml) par 1g de SO2. Réaction: I. H2O2 + SO2 -> II. H2O + SO3 -> H2O + SO3 H2SO4 Le H2O2 est une substance très toxique pour les bactéries

Cinétique de la réaction des ions iodure avec l'eau oxygénée. L'ion iodure est le réducteur du couple I2 (aq) / I- (aq). L'eau oxygénée, ou peroxyde d'hydrogène H2O2, est l'oxydant du couple H2O2 (aq) / H2O. 1. Écrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction entre les ions iodure et l'eau oxygénée en milieu acide. 2I= I + 2eH2O2 (aq) + 2H+ (aq) + 2e(aq) = 2H2O 2 (aq) = 2H2O + I2 (aq) H2O2 (aq) + 2H+ (aq) + 2I-(aq) 2. Pour suivre la cinétique de la réaction, on commence par mesurer, à l'aide

naturellement présente dans l’air. Quelle est donc sa provenance ? Parie II : formation de l’Hypothiocyanite L’Hypothiocyanite (OSCN-) s’obtient en oxydant le rhodanide (SCN-). Le principal oxydant dans les voies respiratoires est le peroxyde d’hydrogène ; et les réactions d’oxydation utilisant l’eau oxygénée sont catalysées par les lactoperoxydases (LPO). On émet donc une hypothèse : OSCN- est produit à partir d’H2O2 et de SCN- . Hypothèse que l’on va chercher à confirmer en mesurant la quantité