Sulfure d'hydrogène

Méthodes de production d'hydrogène L’hydrogène est un vecteur énergétique, il doit donc etre d’abord produit avant d’etre stocké et utilisé comme carburant ou pour produire de l’électricité. La production d’hydrogène doit répondre à trois critères : - La competitivité : le coût de production ne doit pas etre trop élevé - Le rendement énergétique : la méthode de production ne doit pas nécessiter trop d’énergie - La propreté : le processus doit etre non polluant de facon a nepas annuler

Claudie Montambault Pour le cours Physiologie du vivant (101-CKA-05) Cégep Garneau Le vendredi 22 novembre 2013 Concentration en O2 de solutions aqueuses d’extrait de foie dilué de Sus scrofa domesticus suite à l’ajout de peroxyde d’hydrogène, en faisant varier le pH de la solution initiale, sur une période de 3 minutes Introduction : Les enzymes figurent parmi les molécules les plus importantes au sein des organismes vivants, et, par conséquents, des êtres humains. Ils ont pour

décomposera du peroxyde d’hydrogène (H2O2) avec du iodure de potassium (KI). Ce dernier formera un gaz. Le but de ce laboratoire sera d’analyser la vitesse de réaction en faisant une variation de température à chaque décomposition de H2O2, une fois avec une température basse, une fois avec une température ambiante et une dernière fois avec une température haute. Hypothèse Je pense que la vitesse de réaction dépendrait sur la température du solvant, le peroxyde d’hydrogène. De plus, je suppose que

mol·L-1  • Solution S2 dans laquelle [H2O2] S2 = 0,2 mol·L-1 et [H3O+] S2 = 0,2 mol·L-1  • Solution S3 dans laquelle [I–] S3 = 2,5·10-3 mol·L-1 2. Préparation On étudie la réaction, en milieu acide, entre l'eau oxygénée (ou peroxyde d'hydrogène, H2O2) et les ions I-. Elle forme du diiode dont on suit l'évolution de la concentration à l'aide d'un colorimètre. 1- Écrire l'équation de cette réaction (couples rédox : H2O2 / H2O et I2 / I–). 2- On réalise le mélange A {2mL de S1 + 1 mL

a) Donner le nombre d'électrons contenus dans un atome d'hydrogène. Justifie.  Un atome étant électriquement neutre, il y a toujours autant de protons que d’électrons dans un atome.  Un atome d’hydrogène possédant 1 proton, il y a alors un seul électron qui tourne autour.    b) Donner le nombre d'électrons contenus dans un atome d'oxygène.  Il y a 8 électrons dans un atome d’oxygène.    c) Donner le nombre d'électrons contenus dans une molécule d'eau H​ O.  2​ Chaque atome d’hydrogène possédant 1 électron et l’atome d’oxygène en possédant 8

: !!!!!!!!!"! !""#!! + !! !! !!! = !!! !"! !"" ! ! + !!! !! ! ! On utilise le symbole « = » ou « ⇆ » entre les réactifs et les produits pour une réaction équilibrée. 2. Fort ou faible ? ! Un acide est dit fort lorsque … Exemple : Le chlorure d’hydrogène HCl a été épuisé. La réaction est totale. Donc HCl est un acide fort !"#!!!!! + !!! !!!!! !!!!!!!!!! → !!!!!!! !"! !!!!!!!! + !!!!!!! ! ! ! Réaction! Etat! initial! 0! 2,5!×!10!! ! solvant! 0! 0! Etat!final! xf! 0! solvant! 2,5!×!10

créer feu avec bois. Nic : Moi pas créer feu du tout. Leslie : Autrefois, deux méthodes étaient utilisées afin d’allumer un feu. La première était la percussion. Un morceau de silex était frotté et frappé contre un morceau de roche contenant du sulfure de fer jusqu’à ce que des étincelles apparaissent. La seconde était la friction. Un morceau de bois de forme cylindrique était frotté vivement dans un mouvement de rotation sur une planche de bois. C’était donc le frottement des deux morceaux de

dans sa couche externe. 4. Le soufre faisant partie de la même famille chimique que l'oxygène il présente des propriétés chimiques semblables. L'atome de soufre pourra donner deux liaisons covalentes avec deux atomes d'hydrogène pour former une molécule de sulfure d'hydrogène (ou sulfure de dihydrogène) de formule H2S. Exercice 4 1. La formule électronique de cet atome est nécessairement: (K)2(L)8(M)1. Trois couches sont occupées, donc l'élément correspondant se situe dans la ligne 3. Dans la

fioul, gazole, kérosène, essence, GPL. Le pétrole dans son gisement est fréquemment associé à des fractions légères qui se séparent spontanément du liquide à la pression atmosphérique, ainsi que diverses impuretés comme le dioxyde de carbone, sulfure d'hydrogène, l'eau de formation et des traces métalliques. La principale cause de la pollution atmosphérique provient de la combustion des carburants fossiles. En effet, cette combustion relâche, selon le carburant, du dioxyde de carbone. Au niveau de

CuO oxyde cuivrique H2SO4 acide sulfurique NaOH hydroxyde de Na Mg(NO3)2 nitrate de Mg BaMnO4 manganate de Ba Al(OH)3 hydroxyde d'Al BaI2 iodure de Ba NaNO3 nitrate de Na CaBr2 bromure de Ca H2S sulfure d'H - acide sulfhydrique NH4OH ammoniaque - hydroxyde d'ammonium NH3 ammoniac CrO monoxyde de Cr H2O2 peroxyde d'H HCH3CO2 acide acétique Na3PO4 phosphate de Na SO3 trioxyde de S – anhydride sulfurique HNO2 acide