Sulfure d'hydrogène

1ereS Correction exercices sur titrages N°20 p 132 : dosage de l’eau oxygénée a) Ecriture de l’équation de la réaction . Les deux couples sont MnO4- / Mn2+ et O2 / H2O2. H2O2 est le réducteur du couple, donc il va réagir avec un oxydant donc avec MnO4-. MnO4- / Mn2+ : MnO4- + 8 H+ + 5 e- = Mn2+ + 4 H2O x 2 il doit y avoir autant d’électrons O2 / H2O2 : H2O2 = O2 + 2 H+ + 2 e- x 5

1 2 3 4 5 6 TPE Police scientifique 7 8 9 10 11 Sommaire 12 13 introduction 14 15 1.Le sang 16 1.1 La recherche et la révélation des traces de sang 17 1.1.1Dissociation de l'hémoglobine par l'acide 1.1.2Recherche d’éventuelles traces de sang au moyen du luminol qui rendra visible du sang qui a été nettoyé. 1.1.3 méthode d'orientation 1.1.4Animal ou humain? Traces de sang passives

d'électrons (appelé numéro atomique) qui gravitent autour de son noyau et sont classés dans un tableau que l'on appelle tableau périodique : ainsi l'atome d'hydrogène possède 1 seul électron tandis que l'atome de carbone en possède 6. Dans les 2 animations ci-dessous, les atomes sont représentés à l'aide du modèle planétaire ou de Rutherford. Atome d'hydrogène Atome de carbone Certains ordres de grandeur sont également à connaître: Tous les électrons sont identiques quels que soient les

Puisque le pH a changé de 7 à 1,5, le HCl est donc acide. Il n’y a pas eu de digestion, car le HCl n’est pas un enzyme spécifique au substrat qu’est l’albumine. La pepsine activée par le HCl est nécessaire à la digestion de l’albumine. Le chlorure d’hydrogène sert uniquement à transformer le pepsinogène en pepsine. Il ne peut digérer l’albumine à lui tout seul. La quatrième éprouvette contient 5mL d’albumine, 1mL de solution de pepsine non bouillie ainsi que 5 gouttes de HCl.

1- Lecture de notices d’antiseptiques : Antiseptique Dakin Iso-bétadine Eau oxygénée Alcool modifié 70° Nom du principe actif Formule brute a) Pour chaque antiseptique, indique le nom du principe actif (propriétés thérapeutiques) qu’il contient. A partir de leur nom, associe leur une des formules brutes suivantes : H2O, H2O2, C2H6O, I2, NaClO, Cl2, MnO4- b) La loi impose d’ajouter un additif à l’alcool à usage antiseptique, afin de le rendre impropre à la consommation

des constantes d’acidité et des pourcentages de dissociation de certains acides, soit du vinaigre à 5,00% d’acide acétique(V/V) et du chlorure d’hydrogène à 0,100M. Hyphothèse Nous croyons que le chlorure d’hydrogène à 0,100M sera un acide plus fort que l’acide acétique à 5,00%. De plus nous croyons que la constante d’acidité du chlorure d’hydrogène sera plus élevé que la constante d’acidité de l’acide acétique. PROTOCOLE Matériel PH-mètre Environ 10ml de solution HCL 0,100M 2 Béchers

protéine ne convient plus au substrat, ce qui peut empêcher l’enzyme d’effectuer sa tâche convenablement. Il existe plusieurs sortes d’enzymes, qui dépendent toutes de leur fonction. La catalase est l’enzyme chargée de dégrader le peroxyde d’hydrogène en eau et en dioxygène. Il s’agit d’une grosse protéine formée de quatre chaînes identiques d’acides aminées. On la retrouve chez tous les organismes aérobies, c’est-à-dire les organismes vivants qui ont besoin d’oxygène pour vivre et fonctionner

TP de Chimie N° 2 CINETIQUE DE DISMUTATION DE L'EAU OXYGENEE Objectif : 1- Utiliser une méthode chimique pour étudier la cinétique d'une réaction. 1. BUT DE LA MANIPULATION Le peroxyde d’hydrogène (ou eau oxygénée) se décompose lentement à la température ambiante et ne peut se garder longtemps. Cette décomposition peut être accélérée grâce à un catalyseur contenant des ions Fe3+. Le but de la manipulation est d’étudier la réaction de décomposition de l’eau oxygénée en présence de

V- EXERCICES : Exercice 1 : Répondre par vrai ou faux. a. Une réduction est un gain d’électrons b. Une espèce chimique capable de céder des électrons est un réducteur. c. Les ions cuivre (II) ( Cu2+ ) et le métal fer (Fe) constitue un couple oxydant/réducteur. Dans une réaction d’oxydoréduction, l’espèce chimique oxydante est réduite. Exercice 2 : Classification électrochimique  Pouvoir oxydant croissant Ag+ Ag Cu2+ Cu Fe2+ Fe

contenant des hydrolases (lysozyme) acides. Ils sont responsables de la digestion intracellulaire. Peroxysomes : Vésicules membraneuses contenant des oxydases. Ils neutralisent certaines substances toxiques pour l’organisme comme le peroxyde d’hydrogène et les radicaux libres. Cytosquelette : S de 3 types de fibres protéiques qui donne la structure et du mouvement à la cellule (microtubules, microfilaments et filaments intermédiaires) Centrioles : Constituées de 9 groupes de 3 microtubules